物质的量浓度及其溶液的配制复习.ppt

1、物物质的量浓度及其溶液的质的量浓度及其溶液的配制复习配制复习考点一考点一 物质的量浓度及相关计算物质的量浓度及相关计算【知识梳理知识梳理】【思考与探究思考与探究】1 1观察两个察两个试剂瓶上的瓶上的标签，回答下列回答下列问题。(1)(1)“5%5%硫酸硫酸铜溶液溶液”中的中的5%5%是什么含是什么含义？(2)0.4 mol(2)0.4 molL L1 1 NaCl NaCl溶液中溶液中0.4 mol0.4 molL L1 1表示的含义是什表示的含义是什么？么？(3)(3)从上述两种溶液中分别取出从上述两种溶液中分别取出5 mL5 mL，它们的浓度分别是，它们的浓度分别是_、_。表示表示100

2、g100 g硫酸铜溶液中含有硫酸铜溶液中含有5 5 g g硫酸铜溶质硫酸铜溶质 1 L1 L该该NaClNaCl溶液中所含溶液中所含NaClNaCl的物质的量是的物质的量是0.4 mol0.4 mol 5%5%0.4 mol0.4 molL L1 1 一、物质的量浓度1概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为cB。2表达式：cB ，常用单位mol/L(或molL1)。点拨(1)V指溶液体积而不是溶剂体积如P17 2(2)取出任意体积的1 molL1溶液，其浓度都是1 molL1。但所含溶质的量则因体积不同而不同；(3)“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合

3、，特别像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17 gmol1。1下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液解析：物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl)0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 mol/L,0.

4、75 mol/L,1 mol/L,0.5 mol/L，故D项正确。答案：D11 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 molL1吗？提示：不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成2 mol NaOH，溶液中溶质是NaOH而不是Na2O，且反应后溶液体积不为1 L，故浓度一定不是1 molL1。2将10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 molL1，对吗？提示：不对。10.6 g Na2CO310H2O中n(Na2CO3)2p q2p q2p q2p 无法确定典例有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中

5、镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%答案C1主要仪器(1)托盘天平可精确至 g，称量前先调零，称量时物品放在 ，砝码放在 。(2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，瓶上标有 、和 。(3)其他仪器：、等。0.1左盘左盘右盘右盘温度温度容积容积刻度线刻度线量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管考点二一定物质的量浓度溶液的配制考点二一定物质的量浓度溶液的配制2 2容量瓶的结构及使用注意事项容量瓶的结构及使用注意事项(1)(1)一条刻度

6、一条刻度线(瓶瓶颈)。(2)(2)两个数据：两个数据：标明明“规格和使用温度格和使用温度”。(3)(3)三步三步查漏漏(4)(4)四个四个“不能不能”不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；积是在瓶身所标温度下确定的；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液液。容量瓶使用前要检查是

7、否漏水。容量瓶使用前要检查是否漏水。操作顺序：装水盖塞、倒立操作顺序：装水盖塞、倒立 ,观察是否漏水观察是否漏水 正立正立,玻璃塞旋转玻璃塞旋转180180 倒立、观察是否漏水。倒立、观察是否漏水。称量称量 3 3配制过程配制过程（以配制（以配制500 mL500 mL、1.00 mol/L NaOH1.00 mol/L NaOH溶液为例）溶液为例）计算计算 溶解溶解 移液移液 定容定容 洗涤洗涤 需需NaOHNaOH固体的质量为固体的质量为20.020.0g g 用用小烧杯小烧杯称量称量NaOHNaOH固体固体 将称好的将称好的NaOHNaOH固体放入烧杯中，用适量固体放入烧杯中，用适量水水

8、溶解溶解 待烧杯中的溶液待烧杯中的溶液冷却至室温冷却至室温后，用玻璃棒引流将后，用玻璃棒引流将溶液注入溶液注入500500 mL mL容量瓶容量瓶 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 23 3次，洗次，洗涤液涤液移入容量瓶移入容量瓶中中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。合均匀。将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下1 12 cm2 cm时，改用时，改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至液面与刻度线相切液面与刻度线相切摇匀摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 物质的

9、量浓度物质的量浓度点拨(1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(3)用浓溶液配制稀溶液时，量取浓溶液的量筒不能洗涤后，将洗涤液转入容量瓶，否则会影响结果。特别提示(1)定容、摇匀后液面下降也不要补加蒸馏水，否则结果会偏低。(2)定容时俯视、仰视对结果的影响。仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。为减小误差务必按：眼睛视线刻度线凹液面最低处的次序，做到“三点一线”。【思考与探究思考与探究】实验中需要实验中需要0.1 mol0.1 mo

10、lL L1 1的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液950 mL950 mL。（1 1）配制时你认为应选什么规格的容量瓶？）配制时你认为应选什么规格的容量瓶？（2 2）根据你选定的容量瓶确定应称取）根据你选定的容量瓶确定应称取NaNa2 2COCO3 3的质量的质量是多少？是多少？1 000 mL1 000 mL 10.6 g 注意：注意：容量瓶的规格选择容量瓶的规格选择：(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或相等或稍大稍大，如本题中应该选择，如本题中应该选择500 mL容量瓶。容量瓶。(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，回答补充仪器

11、的问题时应该注明容量瓶的规格，如需如需500 mL容量瓶时应该回答容量瓶时应该回答“500 mL容量瓶容量瓶”，不能只回答，不能只回答“容量瓶容量瓶”【典例】实验室需要450 mL 0.1 molL1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有_。500 mL容量瓶玻璃棒胶头滴管(3)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_(填操作序号)。4.误差分析误差分析例1某同学用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()A偏高B偏低C准确D可能偏高 也

12、可能偏低B例2某实验需要460 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，现用固体NaOH配制，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)配制方法：设计五个操作步骤。向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线下12 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序_(填代号)。10.0 g例2某实验需要460 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，现用固体NaOH配制，试回答下列问题：(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1，原因可能是_(填代号)。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度ACD例例3在配制稀H2SO4的过程中，下列操作中能引起浓度偏大的有_(填代号)。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容将浓硫酸直接倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出多余溶液转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，仰视刻度线