第十单元课题一常见的酸.pptx

1、观观看看视视频频第十单元第十单元 课题课题1 1常见的酸和碱常见的酸和碱常常 见见 的的 酸酸 第第1 1课时课时【学习目标学习目标】1、通过小组探究，学会用酸碱指示剂检验溶液、通过小组探究，学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的酸碱性;能自制酸碱指示剂。能自制酸碱指示剂。2、通过实物展示知道几种常见酸的主要物理性、通过实物展示知道几种常见酸的主要物理性质和用途，认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意质和用途，认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项事项.3、通过小组合作探究活动、通过小组合作探究活动,会总结和归纳酸的化会总结和归纳酸的化学性质。学性质。【学习重难点】【学习重难点】1、学会用酸碱指示剂检验溶

2、液的酸碱性。、学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、学会总结和归纳酸的化学性质。、学会总结和归纳酸的化学性质。【学生分组实验】根据实验桌上摆放的仪器和药品，动手实验，【学生分组实验】根据实验桌上摆放的仪器和药品，动手实验，交流讨论完成学案表格：交流讨论完成学案表格：实验要求实验要求:1-4组组同学用稀盐酸和稀硫酸分别滴加石蕊溶液和酚酞溶液同学用稀盐酸和稀硫酸分别滴加石蕊溶液和酚酞溶液观察现象；观察现象；5-8组同学用氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别滴加石蕊同学用氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别滴加石蕊溶液和酚酞溶液观察现象；溶液和酚酞溶液观察现象；【合作探究一】酸、碱与指示剂作用【合作探究一】酸、

3、碱与指示剂作用酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱起作用而显酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱起作用而显示不同颜色的物质。示不同颜色的物质。常见的指示剂：常见的指示剂：紫色石蕊溶液液和无色酚酞溶液紫色石蕊溶液液和无色酚酞溶液。加入紫色石蕊试液加入紫色石蕊试液后溶液的颜色变化后溶液的颜色变化加入无色酚酞试液加入无色酚酞试液后溶液的颜色变化后溶液的颜色变化稀盐酸稀盐酸 稀硫酸稀硫酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液 红色红色 红色红色蓝色蓝色蓝色蓝色 无色无色无色无色 红色红色 红色红色【成果展示】【规律总结】【规律总结】溶液溶液指示剂指示剂在酸性溶液中在酸性溶液中在碱性溶液中

4、在碱性溶液中石蕊试液石蕊试液红色红色蓝色蓝色酚酞试液酚酞试液无色无色红色红色浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色状态状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气气 味味【合作探究二【合作探究二】酸的性质酸的性质 1、通过视频了解浓盐酸和浓硫酸的性质通过视频了解浓盐酸和浓硫酸的性质，并完成表格。，并完成表格。无色液体无色液体有（有（白雾白雾 ）出）出现现有刺激性气味有刺激性气味无色，粘稠，油无色，粘稠，油状的液体状的液体 无现象无现象无气味无气味浓盐酸冒白雾的原因：浓盐酸冒白雾的原因：从浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气从浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴中的水蒸气形成的盐酸小液滴用

5、用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于金属表面重要化工产品。用于金属表面除锈除锈、制造药物制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有人体胃液中有盐酸盐酸，可帮助消化。，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。属除锈等。浓硫酸有浓硫酸有吸水性吸水性，在实验室中常用它做，在实验室中常用它做干燥剂。干燥剂。2、自学课本52-53页内容，了解盐酸、硫酸的用途以及浓硫酸的腐蚀性。浓硫酸的特性脱水性脱水性腐蚀性腐蚀性吸水性吸

6、水性如何稀释浓硫酸？如何稀释浓硫酸？1 1、与酸碱指示剂作用、与酸碱指示剂作用【合作探究三】【合作探究三】酸的化学性质酸的化学性质2、与活泼金属反应、与活泼金属反应回顾与镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式回顾与镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式3.3.与金属氧化物反应与金属氧化物反应现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸【小组合作】：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸（1-4组）或稀硫酸（5-8组）的试管里,观察并记录现象。【课后思考】【课后思考】利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈利用上面的

7、反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么为什么为什么为什么?铁锈铁锈逐渐消失逐渐消失，溶液由溶液由无色无色变变为为黄色黄色 铁锈铁锈逐渐消失逐渐消失，溶液由溶液由无色无色变变为为黄色黄色 FeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl=2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O O【成果展示【成果展示】通过本节课的学习，你通过本节课的学

8、习，你有哪些收获？请简单进有哪些收获？请简单进行【小结】行【小结】1.1.与与指指示示剂剂反反应应2.2.与与活活泼泼金金属属反应反应3.3.与与某某些些金金属属氧化物反应氧化物反应常常见见的的酸酸HClHCl易挥发易挥发H H2 2SOSO4 4具具 有有吸水性吸水性结构结构HCl用于金属用于金属表面表面除锈；除锈；人体胃液人体胃液中有中有盐酸盐酸，可帮助消可帮助消化。化。物理物理性质性质化学化学性质性质都含有都含有H+用途用途性性 质质H H2 2SOSO4 4重要化工重要化工原料；浓原料；浓硫酸有硫酸有吸吸水性水性，在，在实验室中实验室中常用它做常用它做干燥剂。干燥剂。【小结【小结】【当

9、堂检测】【当堂检测】1、下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是、下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 （）A蒸馏水蒸馏水 B稀盐酸稀盐酸 C石灰水石灰水 D食醋食醋2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，相同、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，相同的变化是（的变化是（）A溶质的质量减小溶质的质量减小B溶剂的质量减小溶剂的质量减小C溶液的质量减小溶液的质量减小 D溶质质量分数减小溶质质量分数减小3、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（）A.稀盐酸稀盐酸 B.水水 C.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D.石蕊溶液石蕊溶液CDA【作业】【必做题】教材第59页练习与应用的第1题。【选做题】教材第59页练习与应用的第6题