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1、高三化学届高三月考化学试题化学试题12014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是A蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B蛋白质属于高分子化合物C蛋白质可完全水解生成氨基酸D消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析【答案】D【解析】试题分析：A、蛋白质属于有机物，是由C、H、O、N等元素组成的，故说法正确；B、蛋白质属于天然高分子化合物，故说法正确；C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故说法正确；D、消毒使蛋白质变性，失去了活性，而盐析是可逆的过程，蛋白质还有活性，故说法错误。考点：考查蛋白质的性质和组成等知识。2. 下列有关化学用

2、语表示正确的是A. 中子数为20的氯原子： Cl B. 苯的结构简式：C6H6C. 硅的原子结构示意图： D. Na2S的电子式：NaNa【答案】C【解析】试题分析：A、中子数为20的氯原子表示为37 17Cl，故说法错误；B、这是苯的分子式，其结构简式为，故说法错误；C、硅属于第三周期IVA元素，原子序数为14，因此原子结构示意图为，故说法正确；D、Na2S属于离子化合物，其电子式为，故说法错误。考点：考查化学用语的正确使用。325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH14的溶液中：K+、NH4+、NO3、HCO3B能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2C0.

3、1molL1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN、ClD0.1molL1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、NO3【答案】D【解析】试题分析：A、pH=14，说明溶液显碱性，NH4、HCO3不能和OH大量共存，故说法错误；B、能使甲基橙变红，说明溶液显酸性，AlO2不能和H大量共存，故说法错误；C、NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2氧化为Fe3，不能大量共存，故说法错误；D、这些离子能够大量共存，故说法正确。考点：考查离子共存问题。4用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） 甲 乙 丙 丁A用装置甲检验溶液中是否有K B用装置乙制取并收集少

4、量NH3C用装置丙进行喷泉实验 D用装置丁加热熔融NaOH固体【答案】B【解析】试题分析：A、检验K，需要通过蓝色钴玻璃观察，防止黄光的干扰，故说法错误；B、利用生石灰遇水放出大量的热，以及NH3H2O不稳定受热易分解，来制取氨气，由于氨气的密度小于空气的密度，收集氨气用向下排空气法收集，故正确；C、喷泉实验：烧瓶内外产生压强差，而氯气不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，故说法错误；D、瓷坩埚成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，和NaOH反应，不能用瓷坩埚熔融NaOH固体，故说法错误。考点：考查实验设计的评价。5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 17.6 g丙烷中所含的共

5、价键数目为4NAB. 常温下，pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数目为0.1NAC. 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NAD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA【答案】A【解析】试题分析：A、丙烷的结构简式：，1mol丙烷含有共价键为10mol，则17.6g丙烷含有共价键为17.610/44mol=4mol,故正确；B、没有说明溶液的体积，不能求出OH的物质的量，故错误；C、两者发生反应2NOO2=2NO2，混合后气体分子的物质的量小于0.5mol，故错误；D、粗铜作阳极，粗铜中含有锌、铁等杂质，虽然质量减少64g，

6、但不能求出失去电子，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数、共价键的数目、物质的量计算、元素及其化合物、电解等知识。6下列物质的性质与应用对应关系正确的是A铝合金熔点低，可用来制造门窗 B二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物C过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂D硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂【答案】B【解析】试题分析：A、铝合金制造门窗利用铝合金的硬度大、美观，故错误；B、ClO2具有强氧化性，利用其氧化性，把有色物质漂白，故正确；C、作供氧剂是利用Na2O2和水或CO2反应生成氧气，而不是过氧化钠显淡黄色，故错误；D、杀菌利用蛋白质遇到重金属离子而变性，不是溶液显酸性，故错误。考点：考查物质

7、的性质和应用等知识。7下列指定反应的离子方程式正确的是AFe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ 3H2OBOH的溶液中加入盐酸：Ag+ + Cl AgClCNa2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2 + S2O32+5H2O 10H+ + 2SO42 + 8ClD(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+ Fe2+3OHFe (OH)2+ NH3H2O【答案】C【解析】试题分析：A、Fe3具有强氧化性，I具有还原性，缺少两者的氧化还原反应，即2Fe32I=2Fe2I2，故错误；B、是络合物不能拆写，故错误；C、氯气具有强氧化性能把S2O32氧化成SO42

8、，此反应得失电子数目守恒和原子守恒、电荷守恒，故正确；D、1mol(NH4)2FeSO4中含有2molNH4，氢氧化钠是过量的，因此离子反应反应方程式为2NH4Fe24OH=Fe(OH)22NH3H2O，故错误。考点：考查离子反应方程式的在正误判断。8常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是选项甲组乙组AAl(OH)3、稀盐酸NaOH溶液、氨水BO2、N2H2、MgCCu、NaOH溶液FeCl3溶液、稀硝酸DSiO2、Cl2HF、H2SO3【答案】C【解析】试题分析：A、Al(OH)3和氨水反应，故错误；B、常温下，氧气和氢气不反应，N2和氢气、镁均不反应，故错误；

9、C、甲中任何一种物质，都和乙组反应，故正确；D、因为F2的氧化性强于Cl2，Cl2和HF不反应，SiO2属于酸性氧化物不和H2SO3不反应，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质。9. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A. X与Y形成的化合物只有一种B. R的氢化物的热稳定性比W的强C. 原子半径：r(Z)S，氢化物的稳定性HClH2S，故正确；C、同周期原子半径从左向右减小，因此r(Mg)r(Cl)，故错误；D

10、、S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，属于强酸，C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，属于弱酸，故错误。考点：考查元素推断、元素性质等知识。10已知：CO2(g) + C(s) 2CO(g) H1 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H2 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H3 CuO(s) + CO(g) Cu(s) + CO2(g) H4 2CuO(s) + C(s) 2Cu(s) + CO2(g) H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是AH1 0 BH2 0CH2H3 DH5 2H4 +H1 【答案】C【解析】试题分析：A、此反应是典

11、型的吸热反应，H10，故说法正确；B、水煤气的反应的是典型的吸热反应，即H20，故说法正确；C、CO2(g) + C(s) 2CO(g) H1 ，C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H2 ，得出：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H3=H2H1H3，故说法错误；D、CuO(s) + CO(g) Cu(s) + CO2(g) H4 ，CO2(g) + C(s) 2CO(g) H1的一种工艺如下：（1） 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成A的化学方程式为_。“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。（2） “酸溶”时，Al2O3发生反应的离

12、子方程式为 。（3） “氧化”时，发生反应的离子方程式为 。（4） “废渣”成分为_(填化学式)。（5） 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 。【答案】（1） AlN3H2OAl(OH)3NH3，加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出；（2） Al2O36H=2Al33H2O；（3） 2Fe22HClO=3Fe3ClH2O；（4） Fe(OH)3；（5） 防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3。【解析】试题分析：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A为NH3，应是AlN发生的水解，其反应方程式为：AlN3H2OAl(OH)3NH3，水解是吸热反应，升高温度促

13、进水解，因为NH3极易溶于水，升高温度有利于NH3逸出；（2）Al2O3属于两性氧化物，跟酸的反应：Al2O36H=2Al33H2；（3）氧化的目的是把Fe2转化成Fe3，然后调节pH，使其转化成Fe(OH)3，然后再分离，Fe2HClOFe3ClH2O，然后采用化合价的升降法配平，2Fe22HClO=2Fe3ClH2O；（4）根据（3）的分析，废渣成分是Fe(OH)3；（5）Al3在溶液发生水解，且是吸热反应，如果蒸发，促进水解得到Al(OH)3，因此不用蒸发，而是喷雾干燥，防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3.考点：考查物质的分离和提纯、Al2O3的性质、氧化还原反应方程式的书写等

14、知识。17. (12分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4H2O)的流程如下：（1） 由粗盐(含Ca2、Mg2、SO、Br等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是_；除去盐水中的Br可以节省电解过程中的电能，其原因是_。（2） “电解”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有_(填化学式)。“电解”的化学方程式为_。（3） “除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_。“气流干燥”时，温度控制在80100 的原因是_。【答案】（1） 除去Ca2和引入的Ba2，电解时B

15、r被氧化；（2） Cl2，NaClO3H2ONaClO4H2；（3） 2ClOSO2=2ClO2SO，温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；温度太低，干燥不充分。【解析】试题分析：（1）粗盐的提纯中：Ca2用CO32除去、Mg2用OH除去、SO42用Ba2除去，除杂过程中过量除杂试剂必须除去，过量NaOH用盐酸除去，过量的Ba2用CO32除去，过量CO32用盐酸除去，碳酸钠的作用除去Ca2和引入的Ba2，根据电解池的放电顺序，放电顺序：BrCl，除去Br，在电解过程中直接电解Cl，节省电能，因此原因：电解时Br被氧化；（2）根据题意，在阳极上Cl放电生成ClO3，也有可能放电生成Cl2，阴极

16、上2H2O2e=H22OH，尾气中除含有氢气外，可能含有氯气，电解产生高氯酸钠，阳极上电极反应式：ClO3H2O2e=ClO42H，阴极上电极反应式：2H2e=H2，两式合并：ClO3H2OClO4H2，反应方程式：NaClO3H2ONaClO4H2；（3）根据信息：SO2被氧化，ClO3ClO2，ClO3SO2ClO2SO42，根据化合价升降法配平，其离子反应方程式为：2ClOSO2=2ClO2SO，实验目的是制备NaClO4H2O，温度过高，高氯酸钠晶体会失去结晶水，或温度过高，高氯酸钠分解，如果温度过低，干燥不充分。考点：考查物质的分离和提纯、电解原理、电极反应式的书写、氧化还原反应方程

17、式的书写等知识。18(15分) 铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾： （1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为n。聚合硫酸铁可用于净水的原理是 。有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见： ；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为 ；溶液的pH对n 中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因： 。图1 图2（2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐。为充分利用原料， 试剂

18、X应为 。请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生， ，得到明矾晶体。【答案】（1）聚合硫酸铁具有吸附作用；将稀HNO3改为H2O2（或O2、O3等），降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出，所得产物易于干燥；Fe2O3，pH过小，会抑制Fe3+的水解；（2）KOH；过滤，向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用酒精洗涤晶体，干燥。 考点：考查铝、铁及其化合物的性质、盐类水解、物质的分离和提纯等知识。

19、19（15分）实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：（1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是 。（2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为 。（3）几种物质的溶解度曲线如右图所示。歧化时，通入CO2至pH为1011，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为 。歧化时不能通入过量CO2的原因是 。通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到 ，证明歧化反应已发生。歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、 、 及干燥。（4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为 。【

20、答案】（1）高温下KOH能与玻璃中的SiO2发生反应；（2）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（3）3MnO42+2CO22MnO4+ MnO2 + 2CO32；二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能与KMnO4同时析出；滤纸上有紫红色；加热浓缩，趁热过滤；（4）MnO2。【解析】试题分析：（1）玻璃的成分中含SiO2，因为SiO2属于酸性氧化物，可以和KOH反应，因此不能用玻璃仪器，而用铁坩埚和铁制搅拌棒；（2）根据信息，反应方程式为：MnO2KClO3KOHK2MnO4KCl，MnO2K2MnO4化合价2，KClO3KCl化合价6，最小

21、公倍数为6，因此MnO2、K2MnO4的系数为3，根据钾元素守恒，KOH的系数为6，根据原子守恒，配平其他，则3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（3）MnO42MnO4MnO2，MnO42MnO4化合价1，MnO42MnO2化合价2，最小公倍数为2，即MnO4的系数为2，则MnO42的系数为3，根据反应前后原子守恒和所带电荷守恒，CO2转化成了CO32，因此离子反应式为：3MnO42+2CO22MnO4+ MnO2 + 2CO32；因为过量的CO2和CO32反应生成HCO3，根据溶解度曲线图，KHCO3的溶解度小，可能和KMnO4一起析出，产物不纯，因此原因是：

22、二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能与KMnO4同时析出；高锰酸钾溶液显紫红色，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察滤纸上有紫红色，说明有KMnO4的生成，发生了歧化反应；结合图像可知，几种物质中，KMnO4的溶解度比其他物质小的多，因此过滤后，加热浓缩，KMnO4首先析出，然后趁热过滤，防止其他物质析出；（4）结合流程图，歧化反应生成的MnO2可以作为原料加以循环利用。考点：考查化学工艺流程、仪器的选择、氧化还原反应方程式的书写、物质的分离等知识。 20. (14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁。（1） 煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2O2

23、Fe2O3SO2(未配平)。当产生448 L(标准状况)SO2时，消耗O2的物质的量为_。（2） Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。(图中、四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)已知：3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)；H1a kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)；H2b kJmol1FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)；H3c kJmol1 反应Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3C

24、O2(g)的H_kJmol1(用含a、b、c的代数式表示)。 800 时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为_。 据图分析，下列说法正确的是_(填字母)。a. 温度低于570时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeOb. 温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高c. Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率 （3） FeS2是Li/FeS2电池(示意图如右图)的正极活性物质。 FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS2。写出该反应的离子方程式： 。 Li/

25、FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS24Li=Fe4Li2S2。该反应可认为分两步进行：第1步，FeS22Li=2LiFeS，则第2步正极的电极反应式为_。【答案】（1） 27.5 mol；（2） (a2b6c)/3； Fe2O3CO2FeOCO2； ac；（3） Fe2S2OSH2OFeS22HSO； FeS2e=2S2Fe。 考点：考查化学计算、热化学反应方程式的计算、信息的处理、离子反应方程式书写、电极反应式等知识。21. （12分）A高氯酸三碳酰肼合镍(ClO4)2 是一种新型的起爆药。（1）Ni2+基态核外电子排布式为 。（2）ClO4的空间构

26、型是 ；与ClO4互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（3）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为 ；1molCO(N2H3)2分子中含有键数目为 。（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如右图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则abc 。【答案】（1）3d8 或1s22s22p63s23p63d8；（2）正四面体，CCl4(SiF4等)；（3）sp2，11mol或116.021023；（4）236考点：考查核外电子排布式、键、空间构型、等电子体、晶胞等知识。