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1、从铝土矿提取铝 Word版含答案 苏教版高中化学必修一课时练习课时3 从铝土矿提取铝【基础梳理】1从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A铝土矿溶于NaOH溶液中 B偏铝酸钠溶液的酸化C灼烧氢氧化铝固体 D电解熔融的氧化铝2工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。下列相关说法正确的是（ ）A氧化铝中的铝元素为3价，只有还原性，没有氧化性B加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原C铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝3在铝土矿制备金属铝的三个主要操作：酸化、灼烧、电解中，没

2、有发生过的化学反应类型是()A氧化还原反应 B复分解反应 C分解反应 D置换反应4实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水5.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（ ） A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2- B.K+、H+、SO42-、AlO2- C.Na+、Al3+、NO3-、OH- D.K+、Na+、AlO2-、CO3 6电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是（ ）A助熔剂 B.催化剂 C.还原剂 D.氧化剂7某溶液中投入Al片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（ ） ACO32- BH+ C

3、OH- DHCO3-8下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如温度、反应物用量比、滴加顺序），化学反应并不改变的是（ ）ANa和O2 BNa2CO3和HCl CAlCl3和氨水 DNaAlO2和CO29要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。（1）Al2O3Al(OH)3_ _。（2）CuAl(OH)3_。（3）Fe2O3Al2O3_。10由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：（1）写出下列物质的化学式：

4、A_，乙_。（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_。（3）写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的离子方程式： _；乙与过量CO2反应的离子方程式： ；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式： 。【运用提升】11硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K的浓度为 ()A0.20 mol/L B0.25 mol/L C0.225 mol/L D0.45 mol/L12.下列各组，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一

5、定相同的是ANaOH溶液和AlCl3溶液 BFeBr2溶液和氯水CNaHCO3溶液和澄清石灰水 DCa(HCO3)2溶液和澄清石灰水 13将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则下列说法不正确的是（ ） AMg和Al的总质量为9g B硫酸的物质的量浓度为4mol/L CNaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L D生成的H2在标准状况下的体积为11.2L14某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转

6、化。据此回答下列问题：（1）固体B的化学式为_。（2）固体E所含物质的化学式为_。（3）反应的离子方程式为_。【选做题】15将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 molL1的H2SO4中，然后再滴加1 molL1的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1160mL时，则金属粉末中，n(Mg)_mol，V2_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)_mL。课时3 从铝土矿提取铝1D2C 解析：氧化铝中铝元素为3价，是其最高价，故只有氧化性，

7、无还原性，但Al3氧化性弱，较难用还原剂还原氧化铝得到铝。3D 解析：酸化发生的反应是NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，属于复分解反应；灼烧发生的反应是2Al(OH)3Al2O33H2O，属于分解反应；电解发生的反应是2Al2O34Al3O2，属于氧化还原反应，也属于分解反应。4D 解析：氢氧化铝不溶于氨水5.D 解析：Al3+3OH-=Al(OH)3；Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；h+AlO2-+H2O=Al(OH)3；所以选D。6.A 解析：冰晶石可以降低氧化铝熔融的温度。7.D 解析：某溶液中投入Al片后有大量H2放出，说明该溶液可能显酸性或显碱

8、性。而HCO3-和酸、碱都可以反应。8.C 解析：氢氧化铝不溶于氨水9. (1)加强热；2Al(OH)3Al2O33H2O (2)NaOH溶液(或稀盐酸)，过滤，洗涤；Al(OH)3OH=AlO2H2O或Al(OH)33H=Al33H2O(3)NaOH溶液，过滤，洗涤；Al2O32OH=2AlOH2O解析：(1)利用Al(OH)3的不稳定性，受热易分解，可采用加热的方法将其除去。(2)Cu既不与稀盐酸反应，又不与NaOH溶液反应，而Al(OH)3是两性氢氧化物，可用稀盐酸或NaOH溶液将其除去。(3)Fe2O3不与NaOH溶液反应，而Al2O3与NaOH溶液反应，可选用NaOH溶液将其除去。1

9、0.(1)AlNaAlO2(2)作耐高温材料；制取铝单质(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl33AlO6H2O=4Al(OH)311.C 解析：取原溶液的体积为1L，则硫酸跟离子的物质的量为0.2mol加KOH的物质的量为0.2mol，由于白色沉淀恰好溶解，说明n（Al3）0.05mol。根据电荷守恒可知，原溶液中n（K）0.220.0530.25mol。则最终溶液中K总的物质的量为0.25mol0.2mol0.45mol，最终溶液的体积变为2L，故选C。12D 解析： NaOH溶液和AlCl3溶液中，当少量前者滴入后者，生成的是氢氧化铝和氯

10、化钠，而少量后者滴入前者，则生成的是偏铝酸钠和氯化钠和水，故A不能选；FeBr2溶液和氯水，当少量前者滴入后者，生成的是氯化铁、溴化铁，而少量后者滴入前者，则生成的是溴和氯化铁，故B不能选；NaHCO3溶液和澄清石灰水中，当少量前者滴入后者，生成的是碳酸钙和水氢氧化钠，而少量后者滴入前者，则生成的碳酸钙和碳酸钠，故D不能选；Ca(HCO3)2溶液和澄清石灰水中，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物都是碳酸钙和水，故本题的答案选择D。13D 解析：根据图象分析，中和过量的酸，消耗NaOH溶液20mL；沉淀Mg2+和Al3+，消耗NaOH为200mL-20mL=180mL；Al(

11、OH)3溶解消耗NaOH为240mL-200mL=40mL；nMg(OH)2)=0.15mol，nAl(OH3=0.35mol-0.15mol=0.2mol。根据以上数据可计算：Mg、Al的总质量为：0.15mol24gmol-1+0.2mol27gmol-1=9g，A选项正确；根据氢氧化铝的溶解方程式Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O可计算NaOH的物质的量浓度为：0.2mol/0.04L=5molL-1，C选项正确；沉淀最大量时，溶液中的溶质为Na2SO4。根据物料守恒可计算，n(H2SO4)=2n(NaOH)=20.2L5molL-1=2mol，c(H2SO4)=2mol

12、/0.5L=4molL-1，B选项正确；根据电荷守恒可计算2n(H2)=2n(Mg)+3n(Al)，n(H2)=n(Mg)+ 3n(Al)/2=0.15mol+30.2mol/2=0.45mol，V(H2)=0.45mol22.4molL-1=10.08L，D选项错误。14.(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO解析：已知A的成分，按照题目设定的反应程序来分析，A溶于水后，得明矾溶液，不溶固体为Al2O3和Fe2O3，而Fe2O3不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液得NaAlO2溶液，即可推出B为Al2O3。明矾溶液中加

13、入过量氨水；其反应式为2KAl(SO4)26NH3H2O=2Al(OH)3K2SO43(NH4)2SO4，则固体E为(NH4)2SO4、K2SO4。15（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2a1解析：（1）与NaOH反应的H2SO4的量为：，因此与镁铝混合物反应的H2SO4的量为0.1L2molL-1-0.08mol=0.12mol。设镁铝混合物中镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，由反应化学方程式得以下关系式：因此n(Mg)0.06mol。（2）由关系式：Mg2+2OH-、Al3+3OH-，可得出：所需NaOH的体积 第5课时 铁、铜及其化合物的应用【基础梳理】1.下列化合

14、物中，不能通过单质直接化合生成的是()A.FeCl2 B.Li2O C.FeCl3 D.Cu2S2.现榨苹果汁在空气中氧气作用下会由淡绿色变为棕黄色，其原因是()A.苹果汁含有Fe2+ B.苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有Cl- D.苹果汁含有Na+3.有a、b、c、d、e五种金属已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质；c与强碱溶液反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断a、b、c、d、e依次是()A.Al、Cu、Ag、Mg、Fe B.Fe、Cu、Al、Ag、MgC.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe4.某溶液中有Mg2+

15、、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是()A.Mg2+B.Al3+C.Fe2+D.Fe3+5.下列反应：金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，其产物颜色按红、红褐、淡黄的顺序排列的是()A. B. C. D.6.下列离子方程式正确的是()A.镁与稀硝酸反应： Mg2HMg2H2B.氯化铝溶液与氨水反应： Al3+3OHAl(OH)3C.三氯化铁腐蚀印刷线路板： 2Fe3Cu2Fe2Cu2D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：

16、HSO42-+OHBa2+BaSO4+ H2O7.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%8.下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是()A.铁锈与过量稀盐酸 B.FeCl3溶液与过量铜片C.FeCl3溶液与过量铁粉 D.FeCl2溶液与过量Zn粉9.久置的FeCl2溶液常含有Fe3+，为检验Fe3+可选用下列哪种试剂()A.稀H2SO4 B.NaCl溶液 C.KSCN溶液 D.Na2SO4溶液10.下列说法正确的是

17、()A.用氨水鉴别Al3、Mg2、AgB.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中不一定含有Fe2C.NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用烧碱溶液就可把它们鉴别开来D.要证明Fe3溶液中含有Fe2可以用NH4SCN溶液和氯水【运用提升】11. 如将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，则其结果是()A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变 B.往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为61 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2512.向一

18、定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解放出2.688LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A.0.42mol B.0.21mol C.0.16mol D.0.14mol13.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为()A.121 B.211 C.111 D.113814.过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝

19、缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3应选用的试剂是_。(2)为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用下列实验步骤，请在各空格内填上适当的物质以使实验达到预期目的。(3)写出有关化学反应的离子方程式：_；_；_。【选做题】15.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是( )A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中Fe元素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0g D.V=44816.如下图所示

20、装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1) B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时先将弹簧夹E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_。第5课时 铁、铜及其化合物的应用1.A解析：氯气有强氧化性，和铁发生化合反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以不能通过单质直接化合生成，故A正确。氧气具有强氧

21、化性，锂和氧气反应生成氧化锂，所以能通过单质直接化合生成，故B错误。氯气有强氧化性，和铁发生化合反应生成氯化铁，所以能通过单质直接化合生成，故C错误。硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，硫和铜反应生成硫化亚铜不是硫化铜，所以能通过单质直接化合生成，故D错误。故选A。2.A解析：金属离子颜色亚铁离子淡绿色，铁离子黄色，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，所以苹果汁中的Fe2+变成Fe3+。故选A。3.C解析：a、c均能与稀硫酸反应放出气体，说明a、c排在氢前面，c与强碱反应放出气体，c为铝，所以a为镁，c、e在冷浓硫酸中发生钝化，所以e为铁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说

22、明b排在d的前面，即b为Cu，d为Ag。故选C。4.D解析：向该溶液中加入过量NaOH溶液，Mg2+全部被沉淀，Fe2+和Fe3+分别与碱反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，微热，Fe(OH)2沉淀变成Fe(OH)3沉淀，Al3+与过量碱反应，生成NaAlO2。过滤，滤渣中只剩下Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，加入过量盐酸，沉淀溶解，得到Mg2+和Fe3+。故符合条件的选项只有D。5.B解析：钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠；反应生成白色沉淀，在空气中放置一段时间，最后为红褐色；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，结合生成络离子，溶液为血红色，则产物颜色按红、红褐、淡黄的顺序排列的是，故选

23、B。6.C解析：硝酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气，A不正确。氨水是弱电解质，应该用化学式表示，B不正确；D不正确，应该是2HSO42-+2 OHBa2+BaSO4 + 2H2O，所以答案选C。7.A解析：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、AlagFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为100%=70%，故选A。8.A解析：铁锈与过量稀盐酸反应生成FeCl3，溶液中存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故A正

24、确；FeCl3溶液与过量铜片反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误；FeCl3溶液与过量铁粉反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；FeCl2溶液与过量Zn粉生成ZnCl2和Fe，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故D错误；故选A。9.C解析：检验铁离子常用的试剂为：硫氰化钾溶液、苯酚、氢氧化钠溶液；选项中稀硫酸、氯化钠溶液和硫酸钠溶液不与铁离子反应，无法检验，只有选项C硫氰化钾溶液可以检验，现象为：加入硫氰化钾，若溶液变成红色，说明溶液中存在铁离子，故选C。10.C解

25、析：氨水无法鉴别Al3、Mg2，A错误；该溶液中一定含有Fe2，B错误；分别向NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的现象分别为无明显现象、先有白色沉淀后变为灰绿色最后变成红褐色、红褐色沉淀生成、白色沉淀生成且不消失、先有白色沉淀生成，然后消失，C正确；不论有没有Fe2，溶液均变成红色，D错误。11.BC 解析：n(Fe)=0.02mol,n(Fe3+)=0.05mol，发生反应Fe+ 2Fe3+3Fe2+，故Fe完全反应，Fe3+有剩余，往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色。溶液中Fe2+总物质的量为0.06mol,溶液中Fe3+总物质的量为0.05-

26、0.04=0.01mol,所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2。12.A解析：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，2.688LNO（标准状况）的物质的量为=0.12mol，设混合物中铁原子的物质的量为x，由原子守恒可知，则2HNO3 Fe（NO3）2 Fe2 10.24L4mol/L-0.12mol x，解得x=0.42mol，故选A。13.CD解析：因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为2

27、18，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为218；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3FeO=Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在11，即质量比为209时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为218。所以FeO和Fe2O3的质量比为 920 时即物质的量之比是11时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 218，即只要FeO和Fe2O3的物质的量之比是11即满足要求。故选CD。14.(1)KSCN溶液(或其他含SCN的盐溶液)(2)Fe盐酸Cl2AFeCl2BFe、CuCCu(3)2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2CuFe2H=Fe2H22Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：(1)Fe3与SCN反应，生成的Fe(SCN)3呈红色。(2)先要审清题意，目的有两个：“回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液。”由题中给出的反应可知，废腐蚀液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，回收铜可利用Fe与CuCl2的置换反应来完成，步要加入过量Fe粉，发生反应：2Fe3Fe=3Fe2、FeCuCl2=FeCl2