初三化学总复习课件(上册).ppt

1、上册各单元复习上册各单元复习第一单元第一单元 走进化学世界走进化学世界课题课题1 1 化学使世界变得更加绚丽多彩化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。性质以及变化规律的一门科学。元素组成物质，分子、原子构成物质元素组成物质，分子、原子构成物质物理变化物理变化 物理性质物理性质化学变化化学变化 化学性质化学性质变化变化性质性质体现体现描述描述物理变化物理变化 物理性质物理性质化学变化化学变化 化学性质化学性质变化变化性质性质体现体现描述描述1.1.区分区分“变化变化”和和“性质性质”描述描述“性

2、质性质”时一般有时一般有“有、能、可以、有、能、可以、会会”等字眼，是结果的描述。等字眼，是结果的描述。2.2.区分区分“物理变化物理变化”和和“化学变化化学变化”宏观：有无新物质生成微观：分子的种类是否发生改变课题课题2 2 化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学一、化学的学习特点一、化学的学习特点（1 1）关注物质的性质（反应物、生成物）关注物质的性质（反应物、生成物）如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的状态等否燃烧、燃烧产物的状态等（2 2）关注物质的变化）关注物质的变化如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有如物质受热时

3、是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成一光二热三生成”（3 3）关注物质的变化的过程及其现象）关注物质的变化的过程及其现象对物质在变化前、变化中和变化后的现象对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察和描述，并进行比较分析和记录进行观察和描述，并进行比较分析和记录二、对蜡烛及其燃烧的探究二、对蜡烛及其燃烧的探究三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究观察蜡烛的颜色、状态、观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度等；点燃时，形状、硬度等；点燃时，观察蜡烛燃烧时发生了观察蜡烛燃烧时发生了 哪些变化哪些变化检检验验生生成成的的产产物物探究烛焰分层及温度分布探究烛焰分层及

4、温度分布点燃蜡烛刚熄灭时点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，探究是的白烟，探究是CO2、还是、还是H2O、或、或者冷凝的石蜡？者冷凝的石蜡？采用排水法采用排水法收集气体收集气体比较二氧化碳含量的不同比较二氧化碳含量的不同检验检验气体气体中氧中氧气含气含量的量的不同不同检验检验气体气体中水中水蒸汽蒸汽含量含量课题课题3 3 走进化学实验室走进化学实验室一、实验室规则一、实验室规则1.1.“三不三不”原则：不用手接触、不闻、不原则：不用手接触、不闻、不尝尝2.2.“最少量最少量”原则原则：液体：液体12mL12mL，固体盖，固体盖满试管底部即可满试管底部即可3.3.药品处理：放入指定容器中药品处理：放入指定容

5、器中二、实验装置及操作二、实验装置及操作1.1.实验室制取气体装置的选择实验室制取气体装置的选择（1 1）发生装置：反应物的状态和条件）发生装置：反应物的状态和条件 （2 2）收集装置：生成物的性质）收集装置：生成物的性质密度和空气相比（向上或向下排空气法）密度和空气相比（向上或向下排空气法）不易溶于水，不与水反应（排水法）不易溶于水，不与水反应（排水法）固液常温型固液常温型固固加热型固固加热型2.2.实验操作实验操作酒精灯加热时的注意事项酒精灯加热时的注意事项（1）酒精的体积）酒精的体积（2）火焰加热部位）火焰加热部位固体药品的取用固体药品的取用（1）块状：镊子）块状：镊子（2）粉末：纸槽）

6、粉末：纸槽（3）一定质量：天平）一定质量：天平液体药品的取用液体药品的取用（1）少量：胶头滴管）少量：胶头滴管（2）一定体积：量筒）一定体积：量筒俯视俯视仰视仰视2.2.实验操作实验操作（1 1）加热高锰酸钾制取氧气）加热高锰酸钾制取氧气（2 2）盐酸和大理石制取二氧化碳）盐酸和大理石制取二氧化碳 也可用于也可用于 MnOMnO2 2催化催化H H2 2OO2 2溶液制取溶液制取OO2 2，ZnZn和稀硫酸反应制取和稀硫酸反应制取H H2 2（4 4）粗盐提纯）粗盐提纯溶解溶解(搅拌，加速溶解）搅拌，加速溶解）（3 3）水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、）水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；活性炭

7、吸附；蒸馏过滤；活性炭吸附；蒸馏过滤过滤(一贴二低三靠一贴二低三靠）蒸发蒸发(出现大量固体时停止加热）出现大量固体时停止加热）计算产率计算产率第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气一、空气是由什么组成的一、空气是由什么组成的1.1.实验测定实验测定（1 1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体）燃烧物质的选择：产物为固体或液体（2 2）对装置的要求：气密性好）对装置的要求：气密性好2.2.结论：空气是由多种气体结论：空气是由多种气体 组成的，组成的，NN2 2占占78%78%，OO2 2占占21%21%，稀有气体稀有气体 0.94%0.94%，COCO2 2 0.03%0.03%，其他其他

8、 0.03%0.03%（体积比）（体积比）二、空气是一种宝贵的资源（用途）二、空气是一种宝贵的资源（用途）1.O2：支持燃烧，供给呼吸：支持燃烧，供给呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。材料的制冷剂。3.稀有气体：化学性质极不稀有气体：化学性质极不 活泼，所以活泼，所以也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电发光作电光源。通电发光作电光源。淡蓝淡蓝 无无无无气体气

9、体不易不易大大比较活泼比较活泼 物质反应现象化学方程式注意事项木炭发出白光生成的气体使澄清石灰水变浑浊放出热量_夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入瓶中硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体放出热量_硫的用量不能过多，集气瓶底要放少量水或氢氧化钠溶液氧气与几种常见物质的反应比较表氧气与几种常见物质的反应比较表磷发出白光产生大量白烟放出热量 _产生的白烟是五氧化二磷固体 铁丝剧烈燃烧火星四射生成黑色固体放出热量 _把铁丝绕成螺旋状，裹一根火柴，引燃铁丝集气瓶底部先放一些细沙或水 三、氧气实验室制取三、氧气实验室制取3.制取：制取：2H2O2 =2H2O+O22KMnO4=K2MnO4+Mn

10、O2+O2MnO2 2KClO3 =2KCl+3 O2MnO2固液不加热型装置固液不加热型装置工业制氧气工业制氧气利用液态氮、液态氧的利用液态氮、液态氧的_不同，用分离不同，用分离液态空气的方法制取氧气。液态空气的方法制取氧气。【注意注意】氧气的工业制法是物理变化，氧气的氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。实验室制法则是化学变化。沸点沸点实验顺序（高锰酸钾制氧气）实验顺序（高锰酸钾制氧气）（1 1）连接装置）连接装置（2 2）检）检查查装置气密性装置气密性（3 3）装装药品、药品、(塞棉花塞棉花)（4 4）固）固定定试管，试管，点点燃酒精灯先预热燃酒精灯先预热（5 5）收收

11、集气体集气体（6 6）将导管撤）将导管撤离离水面水面（7 7）熄熄灭酒精灯灭酒精灯固体加热型装置固体加热型装置大气污染（与第七单元联系起来）大气污染（与第七单元联系起来）1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、酸常见说法：温室效应、臭氧层空洞、酸雨、沙尘暴等雨、沙尘暴等2.主要污染物：粉尘、气体（主要污染物：粉尘、气体（SO2、NO2、NO、CO等）等）3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、（汽车尾气）气、（汽车尾气）4.防治：使用清洁能源、积极植树造林防治：使用清洁能源、积极植树造林第三单元第三单元 自然界的水自然界的水一、水的组成一、水的组成1.1.实验测

12、定实验测定（1 1）H H2 2在在OO2 2中燃烧中燃烧（2 2）电解）电解H H2 2O 2HO 2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2通电通电正极正极负极负极体积比体积比12气气 体体O2H2质量比质量比812.2.结论：水是由氢、氧两种结论：水是由氢、氧两种元素组成的元素组成的二、二、H H2 2的性质及制取的性质及制取1.1.物理性质：密度最小的气体，难溶于水物理性质：密度最小的气体，难溶于水2.2.化学性质化学性质：（1 1）可燃性）可燃性:（验纯）（验纯）（2 2）还原性）还原性:CuOCuO +H H2 2=Cu=Cu +H H2 2OO 现象：固体由黑变红，试管口有水

13、珠出现现象：固体由黑变红，试管口有水珠出现 H H2 2早出晚归，酒精灯迟到早退早出晚归，酒精灯迟到早退3.3.制取：制取：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2二、水资源污染二、水资源污染1.（1）常见说法：水华、赤潮）常见说法：水华、赤潮 （2）主要污染源：工业上的）主要污染源：工业上的“三废三废”、生活污水的任意排放、农业上化肥农药的生活污水的任意排放、农业上化肥农药的不合理使用不合理使用 （3）防治：工业、生活、农业）防治：工业、生活、农业2.硬水与软水硬水与软水 如何区分硬水软水？如何区分硬水软水？第四、五单元第四、五单元 物质构成及质量守恒定律

14、物质构成及质量守恒定律构成物构成物质的微质的微粒粒?分子分子原子原子离子离子保持物质化学性质的最保持物质化学性质的最小粒子。小粒子。化学变化中的最小粒子。化学变化中的最小粒子。带电的原子或原子团。带电的原子或原子团。一、几种构成物质微观粒子一、几种构成物质微观粒子阴阴离离子子阳阳离离子子(+)(-)分子在不停的运动。分子在不停的运动。分子之间有间隔。分子之间有间隔。分子的体积和质量很小。分子的体积和质量很小。分子分子的特的特点点对于分子的特点分别举例说明之。对于分子的特点分别举例说明之。将烧杯中的酚酞溶液分别倒入将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小两个小烧杯中，另取一个小烧杯烧杯中，另取一个

15、小烧杯C加入约加入约5 mL浓氨浓氨水。用一个大烧杯罩住水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，两个小烧杯，烧杯烧杯B置于大烧杯外（如图所示）。观察几置于大烧杯外（如图所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？么？从原子的概念如何理解化学反应的本质？从原子的概念如何理解化学反应的本质？化学变化的过程就是参加反应的反应物的化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子，这些原子再重新结合成分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成物分子的过程，原子在反应前后不变生成物分子的过程，原子在反应前后不变原子原子的结的结构构原子核（原子核（+）核外电子

16、（核外电子（-）质子（质子（+）中子（不带电）中子（不带电）是否所有的原子都含有中子？是否所有的原子都含有中子？一般氢原子无中子一般氢原子无中子原子原子中的中的 等量关系：等量关系：核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数离子中量的关系；离子中量的关系；核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子序数原子序数核外电子数核外电子数忽略电子的质量可得关系式：忽略电子的质量可得关系式：相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数阳离子阳离子阴离子阴离子离子离子1.X1.X的原子得到的原子得到2 2个电子变成离子，则个电子变成离子，则该离子的符号为（该离子的符号为（）。）。A.X B.XA.X B.X2-2-C.XC.X-2 -2 D.XD.X2+2+B B2.2.已知已知R R3+3+核外有核外有mm个电子，该元素原个电子，该元素原子的质子数为（子的质子数为（）。）。A.m+3 B.mA.m+3 B.m3 C.33 C.3m D.mm D.mA3、说出下列符号中、说出下列符号中“2”的意义。的意义。