人教版高中化学会考知识点总结.docx

1、人教版高中化学会考知识点总结（人教版）高中化学会考知识点总结必修一引言1、 知道化学科学的主要研究对象和发展趋势2、 能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就3、 知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学4、 了解物质的组成、结构和性质和关系5、 认识化学变化的本质第一章 从实验学化学第一节 化学实验的基本方法1、能识别化学品安全使用标识2、能记录实验现象和数据，完成实验报告3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法4、学会运用以实验为基础的实证研究方法5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作；6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、C

2、O32-等常见离子的检验方法第二节 化学计量在实验中的应用1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义：3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算；7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用第二章 化学物质及变化第一节 物质的分类1、能运用元素的观点学习和认识物质。2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。3、知道胶体

3、是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。4、了解胶体与其他分散系的区别。5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。第二节 离子反应1、写强电解质的电离方程式。2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。第三节 氧化还原反应1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，

4、找出氧化剂和还原剂。3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。第三章 金属及其化合物1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度）2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。5、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。6

5、、从不锈钢不易锈蚀原理，认识金属性质与金属材料间的密切关系。7、能列举含铁元素的单质及其化合物。8、认识铁及其化合物的重要化学性质（氧化性或还原性）9、能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化，写出相关的化学反应方程式。10、了解检验Fe3+的方法。11、了解金、银和铜的主要性质以及它们作为在工业生产和高科技领域的应用。第四章 非金属及其化合物1、了解硫元素在自然界中的转化，举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。2、能运用研究物质性质的方法和程序研究硫及其化合物的性质。3、能运用氧化还原反应原理，选择合适的氧化剂或还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。4、通过不同价态硫元素之间的相

6、互转化与相应性质的关系，认识硫单质、二氧化硫，硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学反应方程式。5、运用从硫及其化合物的性质了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。6、了解碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。7、能举例说明硅在半导工业、二氧化硅在现代通讯业、传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的主要应用。必修二第一章 物质的结构 元素周期律第一节 元素周期表1、知道原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系，质子数、核电荷数、核外电子数的关系，ZAX的含义。2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素3、知道核素在医疗、新

7、能源开发等方面的应用4、了解元素周期表的结构5、能说出118号元素在周期表中位置6、能列举出各主族的常见元素7、掌握碱金属的性质8、掌握卤族元素的性质,认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱次序及卤素单质和化合物的重要用途。第二节 元素周期律1、初步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，元素周期律；掌握118号元素的原子核外电子排布2、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子的能力、化合价）的关系；例如：钠最外层一个电子，容易失去一个电子，变成Na+3、知道A族、A族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途4、能以第三周期元素为例，简要说明同周期主族元素性质递变规

8、律5、知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（或碱性）与元素原子的电子（或失电子）能力的关系，并能简单应用6、知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛运用 第三节 化学键1、认识化学键的含义2、能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。3、知道化学键包含离子键和共价键，知道离子键和共价键的含义4、学会部分常见物质的电子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系。2、知道化学反应过程中旧键

9、的断裂和新建的形成要吸收和释放能量，使化学放应中伴随着能量变化。3、能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质。4、知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。5、认识化学反应在提供能源方面的作用。第二节 化学能与电能1、知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2、能与铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理（不要求知道原电池的构成条件）。3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。第三节 化学反应的速度和限度1、认识到化学反应有快慢。2、了解化学反应速率的含义。3、了解浓度、湿度和催化剂对化学反应速率的影响，能举例说明生产、生活中通过控制调控化学反应速

10、率的实例。4、认识在有些化学反应中，反应物是不能转化成产物的。5、认识化学反应的限度。第三章 有机化合物1、认识有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。2、知道有机化合物中碳原子的成键特点，能写14个碳原子烷烃的结构和结构简式。3、知道烃的组成特点。4、知道有机化合物存在同分异构现象，能写出含4个碳原子的烷烃的同分异构体。5、了解甲烷的组成和基本结构特点，认识甲烷的主要化学性质（燃烧反应、取代反应）。6、知道乙烯的化学性质（燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应），并能写出相应的化学方程式。7、知道苯的物理性质，知道由于苯分子结构的特殊性，

11、苯不能使用酸性高锰酸钾溶液退色，不能与溴的氯化碳溶液反应，但能燃烧、能发生取代反应。8、知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以与乙烯为原料制取许多物质。9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一。10、知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害、。11、只知道乙醇的主要物理性质。12、能写出乙醇的结构式和结构简式。13、了解乙醇的主要化学性质（燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛）,并能写出相应的化学方程式。14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。15、知道乙酸的主要物理性质。16、能写出乙酸的结构式和结构简式。17、了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化

12、反应，并能写出相应的化学方程式。19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。23、能写出葡萄糖的结构件事式。24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素组成，属于天然高分子化合物。25、知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸。26、知道蛋白质的性质（盐析、聚沉、显色、便性）。27、能举出加成、取代、酯化反应的实例（不要求掌握这些有机化学反应类型的定义，不要求进行判断）28、初步认识有机高分子化

13、合物结构的主要特点（由简单的结构单元重复而成）和基本性质（不要求分析有机高分子化合物的单体）29、知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料，能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。30、认识加聚反应，能写出简单的加聚反应方程式。31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用。第四章 化学与可持续发展1、了解海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原

14、性强弱的对比。认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。3、了解酸雨防治，无磷洗涤剂的使用，认识环境保护的意义。4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法，培养绿色化学思想和环境意识。5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对 人类生活的影响。6、能以氯气的制取为例，理解如何利用化学反应制备新物质。7、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。8、知道复合材料由基体和增强体组成。9、能列举几种常见的复合材料及其生产生活中的重要应用。10、认识单质镁的还原性和重要用途。有机化合物的命名 学案第一课时1_的原子团叫做烃基，而烷烃基是

15、烃基的一种，是_的原子团，一价烷基的通式是_。（1）写出丙烷的一价烷基的结构式和电子式：（2）归纳“基”与“根”的区别：2用系统命名法命名下列有机物：_ _ _讨论归纳烷烃的系统命名法的一般步骤：概括成口诀即：选主链，称某烷；编号码，定支链；支名同，要合并；支名异，简在前；号码名称短线隔，烷名写在最后面。3判断改错：2甲基4，5二乙基己烷是否正确_错误原因_正确命名_2，5二甲基4乙基己烷是否正确_错误原因_正确命名_3乙基2，4二甲基己烷 是否正确_错误原因_正确命名_CH3CH(CH3)C(CH3)2C(CH3)(C2H5)(CH2)2CH3 是否正确_3乙基2，4二甲基己烷错误原因_正确

16、命名_归纳系统命名法的原则可以概括为以下五个字：“长”、 “多”、 “近”、 “简”、 “小”要理解其中每个字的含义。4写出下列有机物的结构简式：（1）2，2，3，3四甲基戊烷 （2）3，4二甲基4乙基庚烷（3）2，5二甲基庚烷 （4）2，3二甲基6乙基辛烷5判断下列有机物命名是否正确，如不正确，指出错误原因，然后再写出正确命名：（1）3，3二甲基丁烷 （2）3甲基2乙基戊烷（3）2乙基丁烷 （4）2，3，3三甲基丁烷第二课时1与烷烃的系统命名法对比，归纳烯烃和炔烃的系统命名法的方法和原则：2对下列物质进行系统命名：_ _ _ _ _3写出下列物质的结构简式：（1）3，4，4三甲基1戊炔 （2

17、）3，5二甲基3庚烯（3）3乙基1辛烯 （4）3甲基1戊烯4判断改错：（1）2，3二甲基戊烯 （2）5，5二甲基3己烯5某烯烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ）A.2，2二甲基3丁烯 B.2，2二甲基2丁烯C.2，2二甲基1丁烯 D.3，3二甲基1丁烯6某炔烃与氢气加成得到2，3二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有（ ）A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种7命名下列有机化合物：8萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，()式可称2硝基萘，则化合物()的名称应是（ ）A. 2，6二甲基萘 B. 1，4二甲基萘 C. 4，7二甲基萘 D. 1，6二甲基萘9试

18、着用系统命名法对下列化合物命名：_ _ _ _10写出C6H14的所有同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名。化学易忘知识一， 保存 1） 液溴：用一薄层水封盖再密闭保存于低温处。2） 氢溴酸：用塑料瓶保存。3） 新制绿水：用棕色试剂瓶密封保存。4） 碘：用棕色试剂瓶保存并置于暗处。二， 物质的作用1） 氯气：做消毒剂。2） 溴化银：制胶卷，感光纸3） 碘化银：人工降雨4） 碘：预防甲状腺肿大5） 淀粉：检验碘单质的存在6） 次氯酸钠：漂白纺织物三， 平衡题易忽略1） 二氧化氮：存在和四氧化氮之间的平衡2） 平衡常数只与温度有关，与浓度和压强对平衡的移动无关。四， 阿伏加德罗常数题应注意1）

19、 稀有气体是单原子分子2） 气体要在标准状况下才能用22.4 3） 三氧化硫，标准状况下是固体；苯、甲苯、四氯化碳、己烷标准状况下是液体。4） 铁离子，铝离子，氨根离子等的水解和弱电解质的电离5） 白磷P4，磷和磷之间是六键6） 有些有机物同分异构体中的化学键数相同7） 五， 物质与其化学式1） 萤石-CaF22) 重晶石BaSO43）石英（光导纤维）-SiO24）生石膏CaSO42H2O5）熟石膏2CaSO4H2O6）胆矾（蓝矾）CuSO45H2O7）绿矾FeSO47H2O8）明矾KAl(SO4)212H2O9）皓矾ZnSO47H2O10）芒矾NaSO410H2O11）苏打Na2CO312）

20、小苏打NaHCO313）大苏打Na2S2O310H2O六， 金属1） 最轻锂2） 最重锇3） 熔点最低汞4） 熔点最高钨5） 硬度最大铬6） 地壳中含量最多铝7） 导电性最好银8） 延展性最好金七， 元素周期1） 质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大2） 原子半径：电子层相同的离子，随着原子序数的增加而减小。3） 半导体材料在金属与非金属分界线附近4） 制农药在元素周期表右上角5） 催化剂和耐高温材料，过度元素中找八， 晶体1） 离子键越强熔沸点越高2） BeCl2,AlCl3:电负性差值小于1.7，视为共价化合物3） 可形成氢键的物质：HF，H2O，NH34） 晶体：有规则几何外形的

21、固体，有固定熔点5） 原子晶体：结构空间立体网状结构；性质高熔沸点和高硬度；化学式仅是最简比，而非分子式6） 熔沸点高低：原子晶体离子晶体分子晶体(一般规律非绝对)7） 分子晶体状态变化仅破坏范德华力,未破坏化学键九、使溴水褪色的物质1) 活性炭-吸附性2）汽油，苯，四氯化碳，-萃取3）硝酸银-反应4）活泼金属，还原性无机物-发生氧化还原反应5）与碱性物质反应6）苯酚-取代7）稀烃，炔烃等-加成十， 固氮1） 概念：将游离态的氮元素转变为化合态氮元素的过程十一， 易液化的气体1） 氨气-唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（检验）2） 氯气3） 二氧化硫十二， 离子共存1） 离子间因氧化还原反

22、应不能共存：铁离子和碘离子；铁离子和硫离子；亚铁离子和氢离子遇硝酸根离子2） 离子间因双水解不能共存：铝离子和碳酸根离子或碳酸氢根离子或硫离子或偏铝酸根离子；铁离子和碳酸根离子十三， 电离1） 电离和水解过程吸热，温度升高，电离度增大2） 酸碱抑制水的电离3） 盐水解促进水的电离十四， 实验仪器1） 容量瓶：精确到0.01，常用规格有50ml,100ml,150ml,250ml,500ml,1000ml(需填写此类规格)2） 滴定管：精确到0.01，常用规格有25 ml,50 ml。（装液前需用此溶液润洗2-3次）3） 冷凝管：下端进水，上端出水，水流方向与管内蒸汽方向相反。4） 玻璃棒：搅拌

23、或转移液体，蘸取少量液体5） 启普发生器：制取CO2，H2，H2S气体。十五， 三处用到棉团的1） 固固加热型装置制取气体时，棉团放在大试管口，防止固体粉末从导管随气流进入导管从而将导管堵塞2） 实验室制氨气时，棉团放在收集氨气的试管或集气瓶口，防止氨气与空气对流，确保收集氨气的纯净3） 实验室用大试管制乙炔时，棉团放在大试管口，防止生成的泡沫进入导管。4） 没有纯净的NO2气体,3.2g Cu与足量浓硝酸反应,生成气体永远小于0.1mol5） 任何晶体中都存在化学键 这句话不对.eg:稀有气体6） 假设有pH=10的溶液,则水的电离有可能被促进,也可能被抑制7） 离子晶体发生状态变化,离子键

24、一定被破坏8） 常温下水的pH值等于7,温度越高pH值越小,Kw越大20XX年高三化学复习知识系统归纳一、重要的基本概念、术语：三.一些规律1.质量守恒定律1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。2）原因：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分。因此在化学变化前后，原子的种类不变，数目不变，质量不变，反应前后质量守恒。3）应用：（1）利用质量守恒定律进行简单计算。（2）书写、配平化学方程。（3）推断物质的组成和化学式2.阿伏加德罗定律:1）内容：在相同的温度和相同的压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。四同：同温、同压、同体积、同分子数(即同

25、物质的量)。使用范围是气体；2）推论：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比；同温同压下，相同体积的任何气体质量之比等于其相对分子质量之比；同温同压下，同质量的任何气体体积之比等于其相对分子质量的反比；同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比；3）气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系：阿伏加德罗定律是研究气体性质的一条重要规律，适用于任何状况下的任何气体；气体摩尔体积适用于任何状况下（一定温度和一定压强下）的任何气体；气体摩尔体积符合阿伏加德罗定律。22.4L/mol只局限于标况下这个条件，是气体摩尔体积的特殊情况，也是阿伏加德罗定律

26、的特殊情况。3.气体反应体积比定律:在同温同压下，参加反应生成的各气体的体积互成简单整数比；4.原子及原子核的构成质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数5.原子核外电子排布规律各电子层最多容纳的电子数目是2n2；最外层电子数目不超过8个（K层2个）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个；能量最低原理：电子总是从能量最低的电子层里排起，然后由里往外，依次排在能量逐步升高的电子层里，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。6.常见的化学键及三个键参数(键长 键能 键角)；.四种晶体与化学键和分子间作用力的关系：7.氧化还原反应规律及有关概念：

27、（1）元素氧化性,还原性变化规律表常见金属活动性顺序表K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(还原能力-失电子能力减弱)K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+ (H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力-得电子能力增强)非金属活动顺序表：F O Cl Br I S(氧化能力减弱)F- Cl- Br- I- S2-(还原能力增强)8.元素周期表和元素周期律 (1)元素周期律:内容: 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化; 实质:元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果. (2)元素周期表：结构周期、族应用“位.构.性”三者关系(3)元素金属性、非金属性变化规律；原子半径、离子半径变化规律9.影响化学反应速率的因素及其影响结果 内因:反应物的性质 浓度 v 压强 v(气体) 外因 温度 v 催化剂 v(正催化剂) 其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等)10.影响化学平衡的的条件: (1)浓度：在其它条件不变的情况下