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1、全国百强校贵州省遵义市航天高级中学届高三下学期第七次模拟考试理科综合化学试题解析版2019届高三第七次模拟考试试题理科综合试题注意：1考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。2选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。3非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。1.下列关于物质的表述不正确的是（ ）A. 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物B. 3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点C. 位

2、于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种无机非金属材料D. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料【答案】D【解析】【详解】A.聚乙烯纤维属于有机合成高分子材料，不符合题意，故不选A；B.钛合金具有低密度、高比强度、使用温度范围宽(-269600)、耐蚀、低阻尼和可焊等诸多优点，是航空航天飞行器轻量化和提高综合性能的最佳用材，不符合题意，故不选B；C.碳化硅是新型无机非金属材料，不符合题意，故不选C；D.彩瓷属于硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，故D不正确；2.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标况下，11.2L氟化氢中含有

3、的电子数5NAB. 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NAC. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NAD. 分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等【答案】B【解析】【详解】A.标况下，氟化氢为液体，不可利用气体摩尔体积计算，故A不正确； B.甲醛（HCHO）和醋酸的最简式相同，均为CH2O，所以先计算最简式的物质的量，再根据最简式物质的量计算计算混合物中含有的原子总数即可，原子数为0.8NA,故B正确；C.因为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，会让阳离子数目略有增加，所以100mL 0.1mo

4、l/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数略大于0.02NA，故C不正确；D.2H2O22H2O+O2，双氧水中氧元素是从负一价升高到零价，所以每生成1mol氧气转移2mol电子；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，高锰酸钾中氧元素是从负二价升高到零价，所以每生成1mol氧气转移4mol电子，故D不正确；正确答案：B。3.下列关于有机物的说法正确的是（ ）A. 甲烷和苯都是重要的化工原料，可从石油分馏中获得B. 淀粉、菜籽油和蛋白质都是天然高分子化合物C. 室温下，在水中的溶解度：乙醇大于溴乙烷D. 苯乙烯在一定条件下可加聚反应，不可以发生取代反应【答案】C【解析】【详解】A.石

5、油是多种烷烃和环烷烃的混合物，不含苯，所以石油的分馏不能获得苯，故A不正确；B.菜籽油属于高级脂肪酸甘油酯，不属于天然高分子化合物，故B不正确；C.乙醇中有亲水基羟基，可以任意比溶于水，而溴乙烷中没有亲水基，难溶于水，所以在水中的溶解度：乙醇大于溴乙烷，故C正确；D. 苯乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下可加聚反应，苯环在一定条件下发生硝化反应、溴代反应等取代反应，故D不正确；4.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）实验操作实验现象实验结论A.向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2+,无Fe3+B.将溴乙烷与NaOH醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾的试管

6、中试管中的溶液紫色褪去溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体C.向蔗糖与稀硫酸加热反应后的溶液中先加入过量的NaOH溶液，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热5分钟溶液中产生砖红色沉淀蔗糖水解产生了葡萄糖D.用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化，失去光泽并滴落下来金属铝的熔点较低A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A.实验结论错误，滴加K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子特征反应现象，但是不能证明没有铁离子，还需要补加实验，验证铁离子存在与否，故A不正确；B实验操作设计有问题，乙醇易挥发进入酸性高锰酸钾溶液，与高锰酸钾发生氧化还原反应，使其褪色，干扰乙

7、烯的测定，故B不正确；C.蔗糖水解生成葡萄糖，先加入氢氧化钠调节pH至碱性,再加新制氢氧化铜，由于葡萄糖属于还原性糖含有醛基与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，故C正确；D.实验现象错误，氧化铝的熔点高于金属铝，铝箔熔化，失去光泽但由于外面包了一层氧化铝并不滴落下来，故D不正确；正确答案：C。5.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ）A. b为正极，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OB. H+由a极通过质子交换膜向b极移动C. 该燃料电

8、池的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D. 若a电极消耗标况下2.24LSO2，理论上在c极上有6.4g铜析出【答案】D【解析】【分析】燃料电池：a端：二氧化硫生成硫酸根离子，硫元素化合价升高失电子所以a为负极，电极反应式SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+；b为正极，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，总电极反应式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。电解池：c极和电源正极相连为阳极，失电子，电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2，d极与电源负极相连为阴极，得电子，电极反应式为Cu2+2e+=Cu,总电极反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2

9、。【详解】A. b为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，故不选A；B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故不选B；C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故不选C；D.d极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若a电极消耗标况下2.24LSO2，理论上在d极上有6.4g铜析出，故选D；正确答案：D。【点睛】根据质子交换膜确定溶液酸碱性，燃料电池中燃料在负极反应失电子，氧气在正极反应得电子。根据燃料电池正负极确定电解池的阴阳极、电极反应式和离子移动方向等。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序

10、数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下Ph=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（ ）A. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的B. W与X形成的化合物可能含有共价键C. 原子半径大小：WXYZD. Y的单质易溶于水和乙醇【答案】B【解析】【分析】本题的突破点在短周期主族元素X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7，溶液显中性，想到强酸强碱盐，因此确定氯化钠；W、X、Y、Z的原子序数依次递增，所以x为钠，Z为氯。W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，根据X、Z推出W为硫。Y的原子序数是W的2倍，根据W推出Y为氧。结论W为氧、X为

11、钠、Y为硫、Z为氯。【详解】A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，同一周期从左到右非金属增强，所以应该是Y的气态氢化物（H2S）的稳定性弱于Z的气态氢化物（HCl），故A不正确；B. W与X形成的化合物可能是氧化钠或者过氧化钠，过氧化钠中存在共价键，故B正确；C.原子半径应该是：WZYbB. a点对应的溶液中存在：c（K+）c（X-）c（H+）c（HX）C. 当溶液pH=7时，c（K+）=c（X-）+c（HX）D. b点对应的溶液中c（X-）c（H+），故B不正确；C.电荷守恒式：c（K+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）；pH=7，说明c（H+）= c（OH-）；得出c（K+）=c（X-

12、），故C不正确；D. b点HX过量一倍，溶液存在NaX和HX，溶液呈酸性，说明HX电离程度大于X-水解程度，则存在c（X-）c（HX），故D不正确；正确答案：A。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确曲线上每一点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，熟练掌握溶液中存在的电荷守恒及物料守恒。8.正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶

13、实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095 ，在E中收集90 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577 馏分，产量2.0 g。回答下列问题：(1)实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为_。(2)加入沸石的作用是_。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_。(3)上述装置图中，D仪器的名称是_，E仪器的名称是_。(4)分液漏斗使用前必须进行

14、的操作是_。(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_层(填“上”或“下”)。(6)反应温度应保持在9095 ，其原因是_、_。(7)本实验中，正丁醛的产率为_%（结果保留两位小数）。【答案】 (1). 往Na2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸 (2). 防止暴沸 (3). 冷却后补加 (4). 冷凝管 (5). 锥形瓶 (6). 检漏 (7). 上 (8). 保证正丁醛及时蒸出 (9). 尽量避免正丁醛被进一步氧化 (10). 51.39【解析】【分析】本题主要考查正丁醛制备实验的相关知识，意在考查考生化学实验基本操作及处理实验问题的能力。A装置为反应装置将分液漏斗中的液体采用边反应变滴

15、加的方式可以有效控制反应速率，由于反应温度9095 ，为防止暴沸，需要加入沸石或碎瓷片，C1温度计测量的是反应液的温度， C2温度计测量的是蒸气的温度，控制在90 以下， E装置中收集到的是粗产品，要进行提纯，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层（主要是正丁醛和少量正丁醇）干燥后蒸馏，收集7577 馏分即可。【详解】(1)应该密度大的到加入到密度小的液体中，否则会引起酸液飞溅，类似于浓硫酸稀释；正确答案：往Na2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸。(2) 加沸石可防止液体暴沸，如果忘记加入沸石，在液体接近沸腾时加入沸石，则液体会突然释放出大量蒸气而将大量液体从蒸馏瓶口喷出造成危险。如果需要加入，则

16、必须先移去热源，待加热液体冷后方可加快入；正确答案：防止暴沸 冷却后补加。(3)根据仪器的图形可判断仪器的名称，D仪器的名称是冷凝管，E仪器的名称是锥形瓶；正确答案：冷凝管 锥形瓶(4)分液漏斗使用前必须检漏；正确答案：检漏。(5) 正丁醛密度为0.8017 gcm-3，小于水的密度，故在水层在上方；正确答案：上。(6) 根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；正确答案：保证正丁醛及时蒸出 尽量避免正丁醛被进一步氧化。（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，C4H10O C4H8O 74 72 4x

17、g2g解得：x=742724742724=51.39；正确答案：51。【点睛】本题考查有机化学实验，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，易错点第（7）小题注意计算时正丁醇的转化率等于正丁醛的产率。9.氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4 (g)+ N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1077 kJmol-1。已知相关反应的化学键键能数据如下表

18、所示：化学键NHNNOHE/(kJmol1)390190946460使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_。下列能说明2N2H4 (g)+ N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H 达平衡状态的是_a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.V（N2）=3V（ N2O4）c.N2H4的质量保持不变 d. H不再变化(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放人恒容密闭容器中，测得其平衡转化率(N2O4)随温度的变化如下图所示。由图推测该反应的H_0(填”或“”)，理由为_。图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0

19、为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp_ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(3)电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。阴极的电极反应式为_。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物物质A，则A的化学式为_。【答案】 (1). 1941KJ (2). ac (3). (4). 温度升高，（ N2O4）增加，说明平衡右移，该反应为吸热反应，H0 (5). 115.2 (6). 8H+NO2+7e-=NH4+2H2O (7). NH3【解析】【分析】（1）根据H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算；只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平

20、衡的依据，反应前后不改变的物理量不能作为化学平衡的判断依据。（2）根据图知，升高温度转化率增大，升高温度平衡向吸热方向移动；设原来四氧化二氮的物质的量为xmol，计算出平衡时NO2，N2O4的物质的量，根据相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比进行计算；(3)根据阳极升失氧，阴极降得还，确定电极反应，结合电极方程式解答该题。【详解】（1）设1mol N2O4（g）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量QKJ，则：190kJ/mol2+390kJ/mol8+QkJ/mol-946kJ/mol3-460kJ/mol8=-1077 kJ/mol，解得Q=1941KJ；正确答案：1941KJ。a根

21、据方程式可看出反应为气体物质的量变化的反应，总质量不变，则平均相对分子质量在未达到平衡时，一直在变化，当混合气体的平均相对分子质量不变了，说明反应达到了平衡状态，故a正确；b没有说速率的正逆，无法判断，故b不正确；cN2H4作为反应物，当质量不在变化，说明反应达到了平衡状态，故c正确；d不管是否达到平衡，H始终是定值，故d不正确；正确答案：ac。（2）根据图知，升高温度转化率增大，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应是吸热反应；正确答案： 温度升高，（ N2O4）增加，说明平衡右移，该反应为吸热反应，H0。四氧化二氮的转化率是0.4，设原来四氧化二氮的物质的量为xmol，转化生成NO2的物质的

22、量为0.8xmol，则混合气体的物质的量=（x-0.4x+0.8x）mol=1.4xmol，相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，所以=，得反应后压强=108kPa1.4=151.2kPa，四氧化二氮的分压=151.2KPa0.6x/1.4x=64.8kPa，二氧化氮的分压=151.2KPa0.8x/1.4x=86.4KPa，化学平衡常数K=115.2。正确答案:115.2。(3)电解NO2制备NH4NO3，阳极反应为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，阴极反应为：NO2+7e-+8H+=NH4+2H2O，总反应方程式为：8NO2+5H2ONH4NO3+6HNO3，因此若要使电解产

23、物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；正确答案：8H+NO2+7e-=NH4+2H2O NH3。10.以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第_周期_族（2）过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是_。（3）过程中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2O ii: 写出ii的化学方程式：_。 请设计实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补

24、充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入_溶液，溶液无颜色变化，再加入少量PbO2，溶液变为_色。b.向a得到的溶液中加入_,溶液恢复原来的颜色。（4）过程II中过滤操作所需要的玻璃仪器有_。【答案】 (1). 六 (2). IVA (3). Pb+PbO2+4H+2SO42-=2PbSO4+2H2O (4). Pb+Fe2(SO4)3=2FeSO4+PbSO4 (5). KSCN (6). 红色 (7). 过量Pb (8). 烧杯、玻璃棒、漏斗【解析】【分析】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，含铅废料加入硫酸亚铁、稀硫

25、酸加热反应过滤得到PbSO4粗品，加入10%的氢氧化钠溶液加热反应，冷却过滤得到PbO粗品，粗PbO提纯得到纯 PbO。【详解】（1）铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅有六个电子层，碳位于第四主族，则铅位于元素周期表第六周期IVA族；正确答案：六 IVA（2）根据题给化学工艺流程知，过程中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，离子方程式书写时注意只有易溶于水的强电解质才可以拆成离子的形式；正确答案：Pb+PbO2+4H+2SO42-=2PbSO4+2H2O；（3）催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质

26、反应前后保持不变根据题给信息知反应i中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+，则反应ii中Fe3+应该被Pb还原为Fe2+，化学方程式为：Pb+Fe2(SO4)3= FeSO4+PbSO4正确答案：Pb+Fe2(SO4)3=2FeSO4+PbSO4；a实验证明发生反应i，则b实验需证明发生反应ii，实验方案设计注意铁离子特征反应的应用，a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红，亚铁离子被氧化为铁离子，b取a中红色溶液少量，溶液中存在平衡，Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3，加入过量Pb，和平衡状态下铁离子反应生成亚铁离子，平衡逆向进行充分反应后，红色褪

27、去，正确答案： 红色 过量Pb（3）过滤操作需要用到的仪器用品：烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、玻璃棒、滤纸；玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；正确答案：烧杯、玻璃棒、漏斗。【点睛】本题考查了化学工艺流程分析、催化剂、离子方程式书写、化学实验方案的设计、物质分离提纯、题目难度中等。本题易错点是第（2）小题离子方程式的书写和第（3）小题实验方案的设计。【化学选修3：物质结构与性质】11.硫酸铵(NH4)2SO4一种优良的氮肥(俗称肥田粉)，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题：（1）基态S原子的价电子排布式为_，能量最高的电子所处的能层的符号为_。（2）SO42-空间构型为_，中心原子的轨道杂化方式是_，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式_。（3）氨气的沸点(-33.5)高于硫化氢的沸点(-60.4)的主要原因是：_。（4）O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是_。（5）硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成Cu(NH3)4SO4,1mol的Cu(NH3)42