北京高三化学总复习选择题目专题训练5套.docx

1、北京高三化学总复习选择题目专题训练5套 20182019年北京高三化学总复习选择题目专题训练（5套） 2019 2019 学年北京高三化学总复习选择题目专题训练（5 套） 选择题专项训练（一） 6 （2019 年河北衡水）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。 下列说法正确的是（ ） A. 华为麒麟 980手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B. 高铁复兴号车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料 C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同 D. 纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多 【答案】B 7.(2019 年北京昌平）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

2、 A. 浓 H 2 SO 4 腐蚀品 B. 甲烷易燃液体 C. KMnO 4 氧化剂 D. Na遇湿易燃物品 【答案】B 8 、 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 硝酸型酸雨的形成： 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO B. 用 Fe 2 (SO 4 ) 3 做净水剂： Fe 3+ + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3H + C. 水垢中的 CaSO 4 用 Na 2 CO 3 溶液处理： Ca 2+ CO 3 2 = CaCO 3 D. 向 5 mL 0.1 molL -1 的 K 2 Cr 2 O 7 溶液中滴加 5 滴浓硫酸，溶液橙色变深： Cr 2 O 7

3、 2 (橙色)H2 O 2CrO 4 2 (黄色)2H 答案： C 9 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是( ) AZ、N 两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电 BX、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 CZ 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液中 D由 X 与 M 两种元素组成的化合物能与水反应 答案 C 10 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因： 反应室底部盛有不同吸收液，将 SO 2 和 NO 2 按一定比例混合，以 N 2 或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO 42- 的含

4、量，数据如下： 反应室 载气 吸收液 SO 4 2- 含量 数据分析 N 2 蒸馏水 a . bdac .若起始不通入 NO 2 ，则最终检测不到 SO 4 2- 3%氨水 b 空气 蒸馏水 c 3%氨水 d 下列说法不正确的是 A. 控制 SO 2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室中可能发生反应： SO 2 + 2NO 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HNO 2 C. 本研究表明： 硫酸盐的形成主要与空气中 O 2 有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 答案： C 11 已知反应 2CH 3 OH(g) CH 3 OCH 3 (g)H

5、 2 O(g)某温度下的平衡常数为 400。 此温度下， 在 2 L 的密闭容器中加入 a mol CH 3 OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH 3 OH CH 3 OCH 3 H 2 O 浓度/(molL 1 ) 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是 Aa = 1.64 B此时刻正反应速率大于逆反应速率 C若起始时加入 2a mol CH 3 OH，则达到平衡时 CH 3 OH 的转化率增大 D若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 答案： B 12全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应为 VO 2 (蓝色)H2 OV3 (紫色) V

6、O2 (黄色)V2 (绿色)2H ，下列说法正确的是( ) A.当电池放电时，VO2 被氧化 B.放电时，负极反应式为 VO2 2H e =VO 2 H2 O C.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 D.放电过程中，正极附近溶液的 pH 变大 答案 D 选择题专项训练（ 二） ） 6. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是 A可燃冰做燃料 B黄豆酿酱油 C爆竹燃放 D活性炭除味 答案： D 7 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A向 FeCl 2 溶液中滴加 NH 4 SCN 溶液，溶液显红色 BKAl(SO 4 ) 2 12H 2 O 溶于水可形成 Al(OH)

7、3 胶体 CNH 4 Cl 与 Ca(OH) 2 混合加热可生成 NH 3 DCu 与 FeCl 3 溶液反应可生成 CuCl 2 【答案】A 8 【2019 北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH 溶液滴入 FeSO 4 溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na 2 S 溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 【答案】C 9 【2019 天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC 2 H 5 OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶

8、液中发生反应；C 2 H 5 OH+HBr C 2 H 5 Br+H 2 O，充分反应后达到平衡。 已知常压下，C 2 H 5 Br 和 C 2 H 5 OH 的沸点分别为 38.4和 78.5。 下列有关叙述错误的是 A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量 B增大 HBr 浓度，有利于生成 C 2 H 5 Br C若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间 【答案】D 10高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2 O 3 (s)CO(g) Fe(s)CO 2 (g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A增加

9、高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中 CO 的含量 B由表中数据可判断该反应： 反应物的总能量生成物的总能量 C为了使该反应的 K 增大，可以在其他条件不变时，增大 c(CO) D1000下 Fe 2 O 3 与 CO 反应，t min 达到平衡时 c(CO) =210 -3 mol/L，则用 CO 表示该反应的平均速率为 mol/(Lmin) 答案： B 11、H 2 O 2 是一种绿色试剂，许多物质都会使较高浓度的 H 2 O 2 溶液发生催化分解。 实验发现，向 H 2 O 2溶液中加入 Br 2 可以加快其分解速率。 有人提出反应机理可能有 2 步，第 1 步反应为： H 2 O 2 +

10、Br 2 = 2H + + O 2 + 2Br - 。 下列说法正确的是 AH 2 O 2 分子中含有离子键和非极性键 B在第 1 步反应中，每生成 0.1 mol O 2 ，转移 0.4 mol 电子 C机理中第 2 步反应为： 2H + + H 2 O 2 + 2Br - = 2H 2 O + Br 2 D若在加入 Br 2 的 H 2 O 2 溶液中检出 Br - ，则说明第 1 步反应发生了 答案： C 12 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下： 温度 T/ 1000 1150 1300 平衡常数 K 4.0 3.7 3.5 煮沸冷却后的溶液 电流计指针向右偏转，镁片、

11、铝片表面产生无色气泡 电流计指针迅速向右偏转，逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转；镁片表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出；铝片表面持续有气泡逸出。 电流计指针向左偏转。 铝片表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约 3 分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝片表面气泡略有减少。 下列说法不正确的是 A. 实验中，镁片做原电池的负极 B. 实验中，初始时的实验现象对应的原电池反应为： 2Mg + O 2 + 2H 2 O 2Mg( OH) 2 C. 实验中，一段时间后，铝片发生的电极反应式为： Al - 3 e - Al 3+ D. 实验 可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电

12、极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O 2 等因素有关 答案： C 选择题专项训练（ 三） ） 6 下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质 不与氧气反应的是 A B C D 过 用浸泡过KMnO 4 溶 食用油中添加 红酒中添加 食品包装袋中 液的纸张保鲜水果 TBHQ （一种酚类物质） 的 一定量的 SO 2 放置还原铁粉 答案： A 7 下列有关性质的比较， 不能用元素周期律解释的是 A 金属性： Na Mg B 酸性： H 2 SO 4 H 2 SiO 3 C 稳定性： HCl HBr D 同浓度溶液的碱性： Na 2 CO 3 NaHCO 3 答案： D 8 对于下列实验事实的解

13、释， 不合理的是 选项 实验事实 解释 A 干 加热蒸干 MgSO 4 到 溶液能得到 MgSO 4 固体； 干 加热蒸干 MgCl 2 到 溶液得不到 MgCl 2 固体 H 2 SO 4 不易挥发，HCl 易挥发 B 解 电解 CuCl 2 到 溶液，阴极得到 Cu ； 解 电解 NaCl 溶液，阴极得不到 Na 得电子能力： Cu 2+ Na + H + C 浓 浓 HNO 3 化 能氧化 NO ； 稀 稀 HNO 3 化 不能氧化 NO HNO 3 浓度越大，氧化性越强 D 钠与乙醇反应平缓； 钠与水反应剧烈 羟基中氢的活性： C 2 H 5 OH H 2 O 答案： B 9 我国提取

14、中草药有效成分的常用溶剂有： 水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。 诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下： 青蒿为 素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为 30% 40% ；乙醚提取物的效用为 95% 。 下列推测 不合理的是 A 青蒿素在水中的溶解度很小 B 青蒿素含有亲脂的官能团 C 在低温下提取青蒿素，效果会更好 D 乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚 答案： 10 在一定条件下，用石墨电极电解 0.5 mol/L 4CuSO 含 溶液（含 H 2 SO 4 近 ），监测到阳极附近 pH 随时间变化关系如下图。 下列说法 不正确的

15、是 A ab 段，通电瞬间，阳离子向阴极移动 B 电解过程中，阳极发生的电极反应是2 22H O 4e 4H O C bc 段， H 向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率 D bc 段，pH 下降过程中，阴极发生的主要电极反应是 Cu 2+ +2e = Cu 答案 11、.已知： 锂离子电池的总反应为 Li x CLi 1 x CoO 2 CLiCoO 2 ，锂硫电池的总反应为 2LiS Li 2 S。 有关上述两种电池说法正确的是( ) A.锂离子电池放电时，Li 向负极迁移 B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C.理论上两种电池的比能量相同 D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 答

16、案 B 12. 磷酸亚铁锂（LiFePO 4 ）电池是新能源汽车的动力电池之一。 采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 a b c 通电 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从正极片中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C沉淀反应的金属离子为 Fe 3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案】D 选择题专项训练（ 四） ） 6 （2019 年北京西城一摸）下列说法不涉及氧化还原反应的是 A雷雨肥庄稼自然固氮 B从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅 C干千年，湿万年，不干不湿就半年青铜器、铁器的保存 D灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中

17、含有铵盐 答案： D 7 食盐在生活中应用广泛，下列 不属于食盐用途的是 A 着色 B 防腐 C 调味 D 杀菌 答案： A 8 1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为 115 125 ，反应装置如图。 下列对该实验的描述错误的是( ) A.不能用水浴加热 B.长玻璃管起冷凝回流作用 C.分离提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D.加入过量乙酸可以提高 1丁醇的转化率 答案 C 9 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确的是 A中反应的离子方程式： 2I + H 2 O 2 = I 2 + 2OH B中分液时含 I 2 的 CCl 4

18、 溶液从分液漏斗上口倒出 C中得到的上层溶液中含有 I D操作 Z 的名称是加热 答案： C 10 以 MnO 2 为原料制得的 MnCl 2 溶液中常含有 Cu 2+ 、Pb 2+ 等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀。 根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是 A溶解度 MnSPbS BMnS 存在沉淀溶解平衡 MnS(s) Mn 2+ (aq) + S 2- (aq) CCu 2+ 转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu 2+ (aq) CuS(s) + Mn 2+ (aq) D沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂

19、质离子 答案： A 11 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A室温下，向0.01 molL 1 NH4 HSO 4 溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na )c(SO 2 4 )c(NH4 )c(OH )c(H ) B0.1 molL 1 NaHCO3 溶液： c(Na )c(OH )c(HCO 3 )c(H ) CNa 2 CO 3 溶液： c(OH )c(H )c(HCO 3 )2c(H 2 CO 3 ) D25 时，pH4.75、浓度均为 0.1 molL 1的 CH 3 COOH、CH 3 COONa 混合溶液： c(CH 3 COO )c(OH )c(CH3 COOH

20、)c(H ) 答案 C 12 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。 下列有关该电池的说法正确的是( ) A.反应 CH 4 H 2 O=催化剂3H 2 CO，每消耗 1 mol CH 4 转移 12 mol 电子 B.电极 A 上 H 2 参与的电极反应为 H 2 2OH 2e =2H2 O C.电池工作时，CO 3 2 向电极 B 移动 D.电极 B 上发生的电极反应为 O 2 2CO 2 4e =2CO32 答案 D 选择题专项训练（ 五） ） 6. 下列有关说法 不正确的是 选项 A. B. C. D. 生活中的应用 月饼 袋内放有小袋铁粉 口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服生 维生 C

21、 饼干包装盒内放有小袋硅胶 肉制品中添加适量的亚硝酸钠 作用 铁粉有抗氧化的作用 素 维生素 C 有防止Fe 2+ 被还原的作用 硅胶有吸水的作用 亚硝酸钠有防腐的作用 答案： B 7 、 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨作制冷剂 B. 漂粉精作游泳池消毒剂 C. 甘油作护肤保湿剂 D. 明矾我国古时用于除铜锈 8 8 、聚乳酸 可在乳酸菌作用下降解，下列有关聚乳酸的说法正确的是( ) A聚乳酸是一种纯净物 B聚乳酸是一种酸性高分子材料 C聚乳酸的单体为 D聚乳酸是由单体之间通过加聚反应合成的 答案 C 9 、 对下列过程的化学用语表述正确的是 A用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化

22、氢气体： H 2 S + Cu 2+ = CuS + 2H + B向氯化铝溶液中滴入过量氨水： Al 3+ + 4OH - = AlO 2 - + 2H 2 O C用电子式表示 Na 和 Cl 形成 NaCl 的过程： D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应： Fe-3e - = Fe 3+ 答案： A 10、 、某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中 O 点代表氢元素。 下列说法中不正确的是( ) A离 O 点越远的元素原子半径越大 B虚线相连的元素处于同一族 CB、C 最高价氧化物对应的水化物可相互反应 DA、B 组成的化合物中可能含有共

23、价键 答案 A 11、 、（2019 年北京西城一摸）在不同条件下进行化学反应 2A(g) B(g) +D(g)，B、D 起始浓度均为 0，反应物 A 的浓度(mol L 1 )随反应时间的变化情况如下表： 序号 温度() 0 20 40 50 800 1.0 0.67 0.50 0.50 800 x 0.50 0.50 0.50 800 y 0.75 0.60 0.60 820 1.0 0.25 0.20 0.20 下列说法不正确的是 A中 B 在 020 min 平均反应速率为 8.2510 3 mol L 1 min 1 B中 K0.25，可能使用了催化剂 C中 y1.4 mol L 1 D比较、可知，该反应为吸热反应 答案:C 12、 、如图是 CO 2 经电催化还原为 CH 4 的装置示意图。 下列说法不正确的是( ) A.该过程是电能转化为化学能的过程 B.铜电极的电极反应式为 CO 2 8HCO3 8e =CH4 8CO2 3 2H 2 O C.一段时间后，池中 n(KHCO 3 )不变 D.一段时间后，池中溶液的 pH 一定下降 答案 C