沪教版九年级上册化学复习课课件.ppt

1、第第五章五章 金属的冶炼与利用金属的冶炼与利用 1、金属材料：、金属材料：纯金属（金属（90多种）和多种）和 合金合金 （几千种）（几千种）2、金属的物理性、金属的物理性质：（1）常温下一般）常温下一般为 态（汞（汞为液液态），有金属光），有金属光泽。（2）大多数呈）大多数呈 色（色（铜为 色，金色，金为 色）色）（3）有良好的）有良好的 性、性、性、延展性性、延展性3、金属之最：（、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素地壳中含量最多的金属元素 _（2）人体中含量最多的金属元素人体中含量最多的金属元素 _ （3）目前世界年）目前世界年产量最多的金属量最多的金属 _（铁铝铜）（4）导电、导热

2、性最好的金属性最好的金属 （银铜金金铝）（6）熔点最高的金属熔点最高的金属 （7）熔点最低的金属熔点最低的金属 4 4、合金：、合金：_。合金是合金是_物。物。：一般：一般说来，合金的熔点比各成分来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分，硬度比各成分 ，抗腐抗腐蚀性能性能_ 5.5.几种常几种常见合金合金1、铁的合金铁的合金2、黄铜黄铜3、钛和钛合金钛和钛合金二、金属的化学性二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反、大多数金属可与氧气的反应2、活、活泼金属金属+酸酸 金属化合物金属化合物+H2镁、铁、锌、铝和稀硫酸或稀盐酸反应镁、铁、锌、铝和稀硫酸或稀盐酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H

3、2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁的表面有气泡产生溶液由无色变成浅浅绿色色的溶液2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 3、金属、金属+盐 另一金属另一金属+另一另一盐（条件：（条件：“前前换后，后，盐可溶可溶”）2Al+3 CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色（变浅）铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色（变浅）铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐

4、变成蓝色铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变成蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（1）铁和氯化铜溶液的反应）铁和氯化铜溶液的反应Fe +CuCl2 =FeCl2 +Cu（2）铁和硫酸铜溶液的反应）铁和硫酸铜溶液的反应（2）铜和硝酸银溶液的反应）铜和硝酸银溶液的反应三、常三、常见金属活金属活动性性顺序：序：K Ca Na Sn Pb（）Pt Au金属活金属活动性由性由强强逐逐渐减弱减弱（1）在金属活）在金属活动性性顺序里序里,金属的位置越靠金属的位置越靠 ，它的活，它的活动性就越性就越强强 (）位于）位于 前面的金属能置前面的金属能置换出出盐酸、稀硫酸中的酸、稀硫酸中的氢（）

5、位于（）位于 的金属能把位于的金属能把位于 的金属从它的金属从它们的的盐溶液中置溶液中置换出出来。来。X、Y、Z是三种不同的金属，某同学利用是三种不同的金属，某同学利用这三种金属三种金属单质、盐酸、酸、Z的硝酸的硝酸盐，进行有关行有关实验，结果如下表（能果如下表（能反反应的的记为“+”，不能反，不能反应的的记为“”，无，无标记的表示未的表示未做做该实验）。）。这三种金属的活三种金属的活动性性顺序序为AZXYBXYZCYXZ DYZXXYZ盐酸盐酸+Z的硝酸盐的硝酸盐+把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图

6、所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。四、金属四、金属资源的保源的保护和利用和利用1、铁的冶的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与）原理：在高温下，利用焦炭与_反反应生成的生成的_把把铁从从铁矿石里石里还原出来。原出来。3CO+Fe2O3高温高温2Fe+3CO2（2）原料：）原料：铁矿石、石、焦炭焦炭、石灰石、空气、石灰石、空气常常见的的铁矿石有磁石有磁铁矿（主要成分是（主要成分是_）、赤）、赤铁矿（主要成分是（主要成分是_）2 2、铁的的锈蚀（1 1）铁生生锈的条件是：的条件是：铁与与_接触（接触（铁锈的主要成分：的主要成分：FeF

7、e2 2O O3 3XHXH2 2O O）（铜生生铜绿的条件：的条件：铜与与_接触接触铜绿的化学式：的化学式：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3）（2）防止）防止铁制品生制品生锈的措施：的措施：保持保持铁制品表面的清制品表面的清洁、干燥、干燥表面涂保表面涂保护膜：如涂油、刷漆、烤膜：如涂油、刷漆、烤蓝等等制成不制成不锈钢铁锈很很疏松，疏松，不能阻碍里不能阻碍里层的的铁继续与氧气、水蒸气与氧气、水蒸气反反应，因此，因此铁制品可以全部被制品可以全部被锈蚀。因而。因而铁锈应及及时除去。除去。而而铝与氧气反与氧气反应生成生成致密的氧化致密的氧化铝薄膜薄膜，从而阻止，从而阻止铝进一步氧化

8、，因此，一步氧化，因此，铝具有很好的具有很好的 性能。性能。点燃点燃C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(2)化学性质化学性质:可燃性可燃性 CH4+2O2=CO2+2H2O（发出出蓝色火焰）色火焰）点燃点燃（2）乙醇）乙醇 俗称俗称:_,化学式化学式:_ 知识点知识点7化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化（1）放热反应：放热反应：如所有的燃烧如所有的燃烧 金属与酸的反应金属与酸的反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 高温高温 （2）吸热反应：如吸热反应：如C+CO2=2CO 知识点知识点8、新能源：、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能地热能、潮汐能