构成物质的微粒原子第一课时.ppt

1、复习复习分子分子是是构成物质构成物质的一种微粒的一种微粒，也，也是保持物质是保持物质化学化学性质性质的一种微粒的一种微粒构成物质的微粒构成物质的微粒-分分子子1 1、分子的定义、分子的定义 2 2、分子的特性分子的特性 （1 1）分子总是不断地运动着）分子总是不断地运动着 （2 2）分子之间有间隔）分子之间有间隔 （3 3）分子的质量和体积都）分子的质量和体积都很小很小 （4 4）同种分子化学性质相同，不同种分子化学）同种分子化学性质相同，不同种分子化学 性质不同性质不同复习：复习：3 3、从分子角度、从分子角度认识纯净物和混合物物和混合物4 4、用分子的观点说物理变化、化学变化、用分子的观点

2、说物理变化、化学变化 由分子构成的物质中，由由分子构成的物质中，由不同种不同种分子构成的物质是混合物。分子构成的物质是混合物。由由一种一种分子构成的物质是纯净物。分子构成的物质是纯净物。由分子构成的物质，由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子，在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子，新分子不再保持原物质的化学性质。新分子不再保持原物质的化学性质。构成物质的微粒构成物质的微粒-分分子子磷磷2.32.3构成物质的微粒（构成物质的微粒（2 2）原子和离

3、子原子和离子O HgHgOHgO2思考：思考：1 1、在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了、在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？了怎样的变化？2 2、反应生成的物质、反应生成的物质氧气和汞分别是由什么氧气和汞分别是由什么微粒构成的？微粒构成的？一、原子一、原子氧化汞受热分解氧化汞受热分解 由氧原子和汞原子构成的氧化汞分子。图片共有_个氧化汞分子 在化学变化中氧化汞分子分裂成单个的汞原子和氧原子，图中共有_个汞原子，_个氧原子 由很多的汞原子直接构成了汞 两个氧原子结合成一个氧分子，很多

4、氧分子构成了氧气222一、原子一、原子水分子分解时，生成水分子分解时，生成_和和_，每，每_个个_结合成结合成_个个_，每，每_个个_结合成结合成_个个_，大量的，大量的_聚集在一起形成聚集在一起形成_，大量的，大量的_聚集聚集在一起形成在一起形成_氢原子氢原子氧原子氧原子两两氢原子氢原子氢分子氢分子一一氧分子氧分子一一氧分子氧分子氢分子氢分子两两氧原子氧原子氢气氢气氧气氧气 (1)(1)原子是构成物质的另一种微粒。原子是构成物质的另一种微粒。原子构成原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。分子，原子也可以直接构成某些物质。(2)(2)在化学变化中分子本身发生变化，而原子在化学变化中分子本身

5、发生变化，而原子本身没有根本变化，本身没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，新物质。所以，原子是化学变化中最小的微粒。原子是化学变化中最小的微粒。1 1、原子的定义、原子的定义原子原子分子分子物质物质构成构成再分再分直直接接构构成成直直接接构构成成原子直接构成的物质原子直接构成的物质金属：金属：镁、铜、铁、钙等镁、铜、铁、钙等稀有气体：稀有气体：氮气、氖气、氩气等氮气、氖气、氩气等某些固态非金属：某些固态非金属：金刚石、石墨、硅等金刚石、石墨、硅等（溶点沸点高硬度大）（溶点沸点高硬度大）用铅笔点的点含多少碳原子用铅笔点的点含多少碳原子0 0 00 0

6、0个个0 01 0 0 00 0 0 0 0 001 1、原子也在不断地运动着、原子也在不断地运动着2 2、原子很小、原子很小3 3、原子间存在间隙、原子间存在间隙4 4、同种原子的性质相同不同种原子的性质不同、同种原子的性质相同不同种原子的性质不同分子分子原子原子概念概念特性特性区别区别联系联系分子是保持物质化学性质分子是保持物质化学性质的一种微粒。的一种微粒。原子是化学变化中的最原子是化学变化中的最小微粒。小微粒。不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很小。不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很小。在化学变化中，分子可分，原子不可分。在化学变化中，分子可分，原子不可分。分子和原子都是构成

7、物质的微粒；分子由原子构成。分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。分子和原子的比较分子和原子的比较同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同检查站检查站（课本（课本4747页）页）空气中的物质空气中的物质构成该物质构成该物质的分子的分子构成该分子构成该分子的原子的原子氮气氮气 N N2 2氧气氧气 O O2 2二氧化碳二氧化碳 COCO2 2水蒸气水蒸气 H H2 2O O稀有气体稀有气体 He NeHe Ne氮气分子氮原子氧气分子氧原子二氧化碳分子水分子碳原子和氧原子氢原子和氧原子直接由相应的个原子构成原子的内部是原子的内部是什么样子呢？什么样子呢？原子

8、是化学变化中的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗原子还能再分吗?问题：问题：原子的内部有何奥秘原子的内部有何奥秘科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿实心球实心球 模型模型英国物理学家英国物理学家汤姆森汤姆森枣糕枣糕模型模型 18971897年，汤姆森年，汤姆森在原子内部发现了电在原子内部发现了电子子，摧毁了，摧毁了“原子不原子不可再分可再分”的观点，并的观点，并建立了新的原子结构建立了新的原子结构模型模型-“枣糕模型枣糕模型”。18031803年，道尔顿年，道尔顿提出：构成物质的最提出：构成物质的最小粒子是原子，小粒子是原子，原

9、子原子是不可再分的实心球是不可再分的实心球体。体。英国科学家英国科学家卢瑟福卢瑟福有核有核模型模型 19111911年，卢瑟福通过精密的实验证明年，卢瑟福通过精密的实验证明在在原子中心有一个原子中心有一个极小极小的核，电子在一个很的核，电子在一个很大的空间大的空间绕核绕核做高速旋转。做高速旋转。中子中子质子质子核外电子核外电子原子核原子核原子原子原子结构示意图原子的内部有何奥秘原子的内部有何奥秘 原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 8 8 8钠钠111112121111氯氯171718181717观察下表不同

10、原子中各微粒的数目，观察下表不同原子中各微粒的数目，思考思考讨论下列问题讨论下列问题【观察讨论观察讨论】1 1、原子中还有哪些微粒的数目是、原子中还有哪些微粒的数目是一定一定相等的？相等的？2 2、构成原子的微粒、构成原子的微粒一般一般有有 、和和 。3 3、同种原子核内的质子数和中子数有何关系？、同种原子核内的质子数和中子数有何关系？4 4、不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？、不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？质子质子 中子中子 电子电子并不是所有的原子都有中子（并不是所有的原子都有中子（氢原子内没有中子氢原子内没有中子）质子数质子数不一定不一定等于中子数。等于中

11、子数。不同种类的原子，其核内不同种类的原子，其核内质子数质子数不同。不同。（即（即原子的种类由原子的种类由质子数质子数决定决定）（2 2）原子中：原子序数原子中：原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数（1 1）原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子（电中性）（电中性）3 3、原子的结构：、原子的结构：所带正电荷数称为所带正电荷数称为核电荷数核电荷数（+）（-）（+）（不带电）（不带电）(1)(1)原子是构成物质的另一种微粒。原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。原子也可以直接构成某些物质。(2)(2)在化学

12、变化中分子本身发生变化，而原子本身在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，所以，原子是化学变化中最小的微粒。原子是化学变化中最小的微粒。1 1、原子的定义、原子的定义2 2、原子的特性、原子的特性（1 1）原子总是不断地运动着）原子总是不断地运动着（2 2）原子之间有间隔）原子之间有间隔（3 3）原子的质量和体积都很小）原子的质量和体积都很小我会总结我会总结（2 2）原子中：原子序数原子中：原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数（1 1）原子原子原子核原子核核外电子核外

13、电子 质子质子 中子中子（电中性）（电中性）3 3、原子的结构：、原子的结构：所带正电荷数称为所带正电荷数称为核电荷数核电荷数（+）（-）（+）（不带电）（不带电）原子原子种类种类核电荷数核电荷数 质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氧氧8 88 8硫硫16161616钠钠121211111.1.填写下表中的空格。填写下表中的空格。8 88 81616161611111111心中有数心中有数原子中：原子序数原子中：原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数2.2.化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是()()A.A.原子原子 B.B.分子分子 C.C.质子质子

14、 D.D.中子中子3.3.氡原子的质子数为氡原子的质子数为8686，中子数为，中子数为136136，这种氡原，这种氡原子核外电子数为子核外电子数为()()A.50 B.86 C.136 D.222 A.50 B.86 C.136 D.2224.4.有一种元素原子的核电荷数为有一种元素原子的核电荷数为4949，中子数为，中子数为6666，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为 A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 C 66 6666 D 49 D 49 4949 A AB BD D原子中：原子序数原子中：原子序数=核

15、电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 (1)(1)原子是构成物质的另一种微粒。原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。原子也可以直接构成某些物质。(2)(2)在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，所以，原子是化学变化中最小的微粒。原子是化学变化中最小的微粒。1 1、原子的定义、原子的定义2 2、原子的特性、原子的特性（1 1）原子总是不断地运动着）原子总是不断地运动着（2 2）原子之间有间隔）原

16、子之间有间隔（3 3）原子的质量和体积都很小）原子的质量和体积都很小我会总结我会总结（2 2）原子中：原子序数原子中：原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数（1 1）原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子（电中性）（电中性）3 3、原子的结构：、原子的结构：所带正电荷数称为所带正电荷数称为核电荷数核电荷数（+）（-）（+）（不带电）（不带电）1 1、原子是由、原子是由_和和_构成的。构成的。2 2、构成原子的粒子有、构成原子的粒子有_、_、_。其中，其中，_带正电，带正电，_带负电，带负电，_不带电，不带电，_绕着绕着_做高做高速运动。速运动。_占据体积很小，却集中了占据体积很小，却集中了原子的主要质量。原子的主要质量。巩固练习巩固练习 原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 电子电子 中子中子 质子质子 电子电子 中子中子 电子电子 原子核原子核 原子核原子核3、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显电中性(不带电)的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）化学