探究酸碱中和反应.ppt

1、讲课老师：王翠珍讲课老师：王翠珍探究酸碱中和反应探究酸碱中和反应化学方程式：化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O中和反应的实质中和反应的实质中和反应的实质：中和反应的实质：H H+OH+OH-=H=H2 2O O 一一.设疑自设疑自探探在验证酸碱中和反应时，在验证酸碱中和反应时，NaOH溶液中未加酚酞，直接向其中滴溶液中未加酚酞，直接向其中滴加了一定量稀盐酸，发现无现象，加了一定量稀盐酸，发现无现象，那么溶液发生反应了吗？此时溶那么溶液发生反应了吗？此时溶液中的溶质是什么？液中的溶质是什么？1、提出问题：、提出问题：2、猜想与假设：、猜想与假设：

2、3、设计实验方案、设计实验方案4、进行实验探究、进行实验探究5、观察现象、观察现象探究过程探究过程6、分析结果，得出结论、分析结果，得出结论【实验验证】实验操作操作实验现象象结论解疑合探猜想1：若酸过量，则混合溶液中的溶质是NaCl和HCl用用试管取管取该溶液溶液1-2mL1-2mL，加入（加入（）酸的化学性质：酸的化学性质：2、酸、酸+活泼金属活泼金属 盐盐+氢气氢气 3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水1、能跟酸碱指示剂起作用，、能跟酸碱指示剂起作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色使酸碱指示剂显示不同的颜色4、酸、酸+碱碱 盐盐+水水5、酸、酸+碳酸盐碳酸盐 盐盐+水水+CO2【实验验

3、证】实验操作操作实验现象象结论解疑合探猜想2：若碱过量，则混合溶液中的溶质是NaOH和HCl用用试管取管取该溶液溶液1-2mL1-2mL，加入（加入（）碱的化学性质：碱的化学性质：2、碱、碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+水水1、能跟酸碱指示剂起作用，、能跟酸碱指示剂起作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色使酸碱指示剂显示不同的颜色3、酸、酸+碱碱 盐盐+水水4、碱、碱+盐盐 新盐新盐+新碱新碱猜想4：混合溶液中的溶质是NaCl，HCl 和NaOH解疑合探解疑合探猜想3：若恰好反应，则混合溶液中的溶质是NaCl质疑再探质疑再探上述A焼杯中碱有剩余，设计实验使恰好中和，B焼杯中酸有剩余，如何设计实验

4、除去酸？酸碱中和反应的酸碱中和反应的PH值如何变化？值如何变化？1.1.学习中和反应学习中和反应2.2.学习探究实验的过程学习探究实验的过程3.巩固和拓展了酸与碱的化学性质巩固和拓展了酸与碱的化学性质1.1.小亮在做小亮在做“盐酸中和酸中和氢氧化氧化钠溶液溶液”的的实验时，滴加，滴加盐酸酸前忘了加入指示前忘了加入指示剂，导致无法判断致无法判断该中和反中和反应进行的程度。行的程度。于是他于是他对所得溶液的酸碱性所得溶液的酸碱性进行探究。行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，性，

5、还可能呈可能呈_性。性。酸酸中中拓展应用拓展应用【实验验证】实验操作操作实验现象象结论用用试管取管取该溶溶液液1-2mL1-2mL，滴入，滴入1-21-2滴无色酚滴无色酚酞试液，振液，振荡无色酚无色酚酞试液液变_ 溶液呈碱性溶液呈碱性无色酚无色酚酞试液液不不变色色溶液呈溶液呈_ 红红酸性或中性酸性或中性方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。若无明显现象，则呈中性。Zn+2HCl=ZnCl2+H2方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到方案一：取样，加入

6、碳酸钠溶液，若观察到 _；则所取溶液呈酸性；则所取溶液呈酸性；若无明显变化，则呈中性若无明显变化，则呈中性。有气泡冒出宁可前日慎重，不可一时大意。(1)向盛有向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为变为_色，此时溶液的色，此时溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈时，溶液呈_性，性，pH_；继；继续滴入稀续滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了在整个实验过程中，溶液发生了_反应，反应，化学方程式为化学方程式为_。红色红色7中中=7无无7中和反应中和反应HCl +NaOH=NaCl +H2O课堂练习2.完成下列化学方程式：完成下列化学方程式：Cu(OH)2 +H2SO4 =+KOH +=K2SO4 +用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）氧化镁）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2OCaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2