四川省高考化学模拟热选测试三解析版.docx

1、四川省高考化学模拟热选测试三解析版2018年四川省高考化学模拟热选测试（三）（解析版）（链接）下列说法正确的是AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源【答案】D1(2017怀化市高三上学期期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； “以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(

2、)A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案C解析A项，水银是汞，属于金属，应是被氧化，故错误；B项，铁和Cu2发生置换反应生成Fe2，应是FeCu2=Fe2Cu，故错误；C项，S和Hg反应生成HgS，因此可以防止中毒，故正确；D项，根据金属活动性顺序表，铜排在Hg的左边，因此Hg不能置换出铜，故错误。2(2017钦州市高三二模)化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有

3、还原性用作漂白剂CNaHCO3受热分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃胶合板答案B解析ClO2中氯元素化合价为4价，具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，A正确；SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，B错误；NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，C正确；Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，D正确。答案选B。3(2017安庆市高三第二次模拟)化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()A煤炭经气化、液化和干馏等处理后，

4、可转化为清洁能源B晋代葛洪的抱朴子记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体C地沟油和矿物油的主要化学成分相同D聚氯乙烯可以用作食品包装袋答案A解析煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为水煤气、甲醇燃料及煤焦油等清洁能源，故A正确；丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故B错误；地沟油是油脂，而矿物油是混合烃，故C错误；聚氯乙烯加热会分解出有毒物质，不可以用作食品包装袋，故D错误；答案为A。42017太原市高三模拟考试(一)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A稀盐酸CaCO3Na2

5、SiO3溶液非金属性：ClCSiB浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2答案C解析盐酸易挥发，挥发出的HCl能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，且盐酸不是最高价含氧酸，A错误；SO2通入硝酸钡溶液中，溶液显酸性，硝酸根能把SO2氧化为硫酸根，B错误；浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气通入酚酞溶液中溶液显碱性，溶液变红色，C正确；常温下浓硝酸与Fe发生钝化现象，无法观察到有二氧化氮气体生成，D错误。5(2017衡水中学高三最后一卷)向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无

6、变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是()选项ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3NaHCO3答案A解析若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2或Cl2；关闭活塞K，若X气体为SO2，通入饱和NaHCO3溶液后发生反应：SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊。若X是Cl2，Cl2通入NaHCO3溶液时，Cl2不能被吸收，也无CO2气体放出。显然只有A符合，故选A。【链接】下列有关物质的分类中正确的是选项

7、ABCD名称碳纳米管“84”消毒液聚乙烯塑料胆矾分类高分子化合物纯净物混合物弱电解质AA BB CC DD【答案】C【解析】碳纳米管是碳元素形成的单质，A错误； “84”消毒液为氯化钠和次氯酸钠的混合物，B错误；聚乙烯塑料为高分子材料，为混合物， C正确；胆矾（CuSO45H2O）为盐，强电解质，D错误；正确选项：C。6(2017漳州市八校高三上学期期末联考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )A第步除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质离子，加入的药品顺序：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步结晶出的MgC

8、l26H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D第步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏答案B解析选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，故A错误；步骤中的MgCl26H2O在脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故MgCl26H2O可在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B正确；第步将溴离子氧化为溴单质，第步中溴单质被还原为溴离子，第步中溴离子被氧化为溴单质，故C错误；第步中，溴元素化合价从1升高到0价，被氧化，生成的单质溴溶于水，则萃取分液后

9、蒸馏即可分离，不需要过滤操作，故D错误。7(2017太原市高三第二次模拟考试)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是()A在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为21D黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物答案B解析用铝土矿制备较高纯度Al，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分

10、解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应，玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；在制粗硅时，发生反应SiO22CSi2CO，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为21，C正确；黄铜矿(CuFeS2)与O2反应，铜由2价降为1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至2价得到FeO，所以Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。8(2017南阳市第一中学高三第三次模拟考试)新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取

11、得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是()A电极b为电池负极B电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2SC电极b上的电极反应：O24e4H=2H2OD电极a上的电极反应：2H2S2O24e=S22H2O答案D解析由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2SO2=S22H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S2O24e=S22H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4 mol电子，正极消耗1 mol O2

12、，发生的电极反应为O24e=2O2。综上所述，D正确。9(2017河北省衡水中学高三最后一卷)一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) Ag (s)Cl(AgCl)，Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是()A光照时，电流由Y流向XB光照时，Pt电极发生的反应为2Cl2e=Cl2C光照时，Cl向Ag电极移动D光照时，电池总反应：AgCl (s)Cu(aq) Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)答案D解析A项，光照时，氯化银在X得到电子，所以X是正极，Y是负

13、极，因此电流由X流向Y，错误；B项，光照时，Pt电极发生的反应为Cu(aq)e=Cu2(aq)，错误；C项，光照时，Cl向Pt电极移动，错误；D项，光照时，电池总反应为AgCl(s) Cu(aq) Ag (s) Cu2(aq) Cl(aq)，正确。10(2017桂林市第十八中学高三下学期适应性考试)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是()A简单阳离子半径：XRB最高价含氧酸的酸性：ZYCM的氢化物常温常压下为气体DX与Y可以形成正四面体结构的分子答案B解析R的原子半径最大，最外层电子数是1个，M的原子半径小于R，最外层电子数是6个，

14、所以R是Na，M是S。因此Y是C，Z是N，X是H。简单阳离子半径：HY，B错误；M的氢化物H2S常温常压下为气体，C正确；X与Y可以形成正四面体结构的分子CH4，D正确，答案选B。1已知：2Cu2S(s)3O2 (g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJmol1 2Cu2O(s)Cu2S (s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJmol1 则Cu2S(s)O2 (g)=2Cu(s)SO2(g)H_。答案217.4 kJmol1解析根据盖斯定律，将方程式()得Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g)H(768.2116.0) kJmol1217.4 kJmol1。

15、2二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)4H2(g)?CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图所示。 (1)a、b、c按从大到小的顺序排序为_。(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp_。 答案(1)abc(2) 解析(1)反应2CO(g)4H2(g) CH3OCH3(g)H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比增大，CO的转化率增大，故abc。3T温度时，向10 L恒容密闭

16、容器中充入2 mol NO和2 mol CO发生反应2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol15 min时达到平衡，测得05 min内该反应速率v(N2)0.016 molL1min1。(1)T温度时，该反应的平衡常数K_。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_。答案(1)800(2)45解析(1)T温度时， 05 min内该反应速率v(N2)0.016 molL1min1，则平衡时c(N2)0.016 molL1min15 min0.08 molL1，根据方程式2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)，平衡时c(CO2) 0.16 mol

17、L1，c(CO) 0.04 molL1，c(NO) 0.04 molL1，该反应的平衡常数K800。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比。4将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙(CaWO4)，已知温度为T时Ksp(CaWO4) 11010，KspCa(OH)2 4107，当溶液中WO恰好沉淀完全(离子浓度等于105 molL1)时，溶液中等于_。答案5105解析当溶液中WO恰好沉淀完全，其离子浓度等于105 molL1，根据Ksp(CaWO4)c(Ca2)c(WO)11010，则溶液中c(Ca2)1105 molL1，再根据KspCa(OH)2c(Ca2)c2(O

18、H)4107，可知c(OH)0.2 molL1，则溶液中5105。5常温下，KspFe(OH)21.641014，则求得反应：Fe22H2O?Fe(OH)22H的平衡常数为_(保留1位小数)。答案6.11015解析Fe22H2O?Fe(OH)22H的平衡常数K6.11015。6某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：上述电解反应在温度小于900 时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸盐及碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO24e=C2CO，则阳极的电极反应式为_。答案2CO4e=2CO2O2解析阳极发生氧化反应生成氧气，电极反应为2CO4e

19、=2CO2O2。7CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1 L 2 molL1的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4 L33.6 L时负极反应式为_。答案CH48e9CO3H2O=10HCO解析n(KOH)2 molL11 L2 mol，该装置是燃料电池，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，22.4 LV(CH4)33.6 L时，根据原子守恒得1 moln(CO2)1.5 mol，反应生成碳酸氢钾，负极反应式为CH48e9CO3H2O=10HCO。8以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaClH2ONaClO3H

20、2(未配平)在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。一定条件下反应：4KClO3=3KClO4KCl，将产物分离得到KClO4。(1)电解时，产生质量为2.13 g NaClO3，同时得到H2的体积为_L(标准状况)。(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是_。答案(1)1.344(2)低温时，KClO3溶解度小，易从溶液中结晶析出解析(1)根据得失电子数目守恒，2.135(1)/106.5V(H2)2/22.4，解得V(H2)1.344 。(2)根据温度和溶解度之间的关系，KClO3的溶解度小于NaClO3，因此低温时，KClO3易从溶液中结晶析出。9溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以碳酸锂为原料制备LiBrH2O的流程如下：溴、氨水 试剂X硫脲活性炭 碳酸锂LiBrH2O 气体已知脱色后的混合液中还含有少量的CO。溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整脱色后得到的溶液制备LiBrH2O的实验方案：加入活性炭脱色后，_(实验中可供选择的试剂：盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水)。答案过滤，向滤液中加入氢溴酸，蒸发、浓缩、冷却至44 结晶，保温44 过滤，用乙醇洗涤，干燥