化学人教版一轮练习第24讲水的电离和溶液的酸碱性.docx

1、化学人教版一轮练习第24讲水的电离和溶液的酸碱性练案24第八章水溶液中的离子平衡第24讲水的电离和溶液的酸碱性A组基础必做题1(2019新题预选)下列说法正确的是(A)A将水加热，KW增大，pH减小B向纯水中滴加稀氨水，水的电离程度不变C向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H)增大，KW不变D向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响解析A项，升高温度促进水的电离，c(H)和c(OH)均增大，KW增大，pH减小；B项，向纯水中加氨水，抑制水的电离；C项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，抑制了水的电离，c(H)增大，KW不变；D项，AlCl3发生水解而促进水的电离。2(2019桂林模拟

2、)常温下，某溶液中由水电离出的c(H)和c(OH)的乘积是11020，下列说法中正确的是(A)A该溶液的溶质不可能是NaHCO3B该溶液的pH一定是10C该溶液的溶质不可能是NaHSO4D该溶液的溶质可能是正盐解析c(H)和c(OH)的乘积小于1014，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱，故A正确；若为酸溶液，c(OH)溶液11010molL1，c(H)104molL1，溶液pH4；若为碱溶液，c(H)溶液11010molL1，溶液pH10，故B不正确；显酸性的酸式盐，如NaHSO4、NaHSO3等，对水的电离有抑制作用，故C不正确；能水解的正盐对水的电离有促进作用，不能水解的正盐，对

3、水的电离无影响，故D不正确。3(2019晋城模拟)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(C)A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析A项，升高温度，促进水的电离平衡，则c(H)和c(OH)都同等程度地增大，若由c向b变化，则c(H)增大，c(OH)将变小，错误；B项，根据b点对应的c(H)和c(OH)都为1.0107 molL1，所以该温度下，水的离子积常数KW1.01071.01071.01014，错误；C项，加入FeCl3发生水解反应

4、：Fe33H2O Fe(OH)33H，破坏水的电离平衡，c(H)增大、KW不变，c(OH)变小，则可能引起由b向a变化，正确；D项，c点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，c(OH)变小，KW不变，c(H)增大，故可引起由c向b的变化，而不是向d变化，错误。4(2019衡水检测)常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是(C)A某H2SO4溶液中1.0108，由水电离出的c(H)11011molL1B将0.02 molL1HCl溶液与0.02 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H)c(OH)保持不变DpH3的H2S

5、O4溶液，稀释105倍后，溶液的pH7解析A某H2SO4溶液中1.0108，KWc(H)c(OH)11014，得出c(H)1103molL1，c(OH)11011molL1，由水电离出的c(H)c(OH)11011molL1，故A正确；B将0.02 molL1HCl溶液与0.02 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液c(OH)0.01 molL1，pH12，故B正确；C将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释后，碱性减弱，水的电离程度增大，由水电离产生的c(H)c(OH)增大，故C错误；DpH3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH7，故D正确。5(2019北京朝阳重点高中检

6、测)25 ，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为11010molL1，下列说法正确的是(A)A该溶液的pH不可能是7 B该溶液不可能存在C该溶液的pH一定是10 D该溶液的pH一定是4解析25 时，纯水中水电离产生的c(H)1107molL1，该溶液中由水电离产生的c(H)11010molL1CADEB若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性C若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离D100 时，将pH2的硫酸与0.01 molL1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)c(OH)106molL1解析点A、D、E都处于25 等温线上，

7、KW相等，结合图中B、C两点的c(H)c(OH)，且按A、C、B的顺序依次增加，故BCADE，A项正确；加酸，c(H)变大，c(OH)变小，但温度不变，KW不变，B正确；若从A点到C点，c(H)和c(OH)同等程度的增大，故KW增大，其温度应升高，C不正确；100 时，KW11012，pH2的硫酸中c(H)102molL1，pH10的KOH溶液中c(OH)102molL1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，D正确。7(2019辽宁鞍山一中检测)常温条件下，向20 mL 0.01 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H)随加入NaOH溶液的

8、体积变化如图所示，下列说法正确的是(D)Ab、d两点溶液的pH相同B从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用Ce点所示溶液中，c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)0.01 molL1D从ac的过程中，存在pH7的点解析b点醋酸过量，其电离使溶液显酸性，pH7，故A错误；醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COOH，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正向移动，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故B错误，e点所示溶液中，加入的NaOH的物质的量是醋酸的物质的量的2倍，反应后溶液中醋酸钠和NaOH物质的量相等，根据物料守恒得c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3C

9、OOH)0.01 molL1，故C错误；c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠溶液体积小于20 mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从ac的过程中，存在着pH7的点，故D正确。8(2019揭阳模拟)中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。(1)探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂中铁元素的含量。下列滴定装置图中(夹持部分已略去)，最合理的是_B_(填字母序号)。实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMNO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要_250_mL容量瓶_(填仪器名称)。(2)常温下

10、，探究小组乙将0.1 molL1盐酸滴入20 mL 0.1 molL1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。a点处假设溶液的pH10，则该点处由水电离产生的c(OH)_1010molL1_。b点处溶液中c(Cl)_c(NH)(填“”“c(H)c(NH)c(OH)_。解析(1)用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，所以B符合。准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250 mL容量瓶。(2)一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢

11、氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为NH3H2O NHOH，水的离子积常数KWc(H)c(OH)，假设溶液的pH10，则水电离出的氢离子浓度为1010molL1，c(OH)c(H)1010molL1。b点时pH7，则溶液中c(H)c(OH)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，所以c(Cl)c(NH)。d点时，酸的物质的量是氨水的2倍，二者混合时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子水解但水解程度较小，结合物料守恒知，溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)。B组能力提升题9(2019

12、福建厦门模拟)25时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(D)A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB解析由于稀释过程中HA溶液的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应盐的水解程度越弱，即NaB的水解程度较大，同浓度的NaA与NaB溶液中，c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)和c(B)较大，溶液的导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶

13、液，c(HA)VcDa、c两点c(H)相等解析b点对应溶液的pH大于a点对应溶液的pH，表明溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点溶液大于a点溶液，A项错误；b点和c点对应的温度相同，故其KW相等，B项错误；由图像中曲线的变化趋势知，a点对应的是NaOH溶液，c点对应的是氨水，pH相同时c(NH3H2O)远大于c(NaOH)，故消耗盐酸体积Vac(H)，可用pH试纸测定其pHC若y200，c点对应溶液中：c(OH)c(H)2c(Cl)c(HClO)Dbc段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大解析本题通过Cl2与NaOH反应的相关图像分析，考查电离平衡、盐类水解及微粒浓度关系等。pH4时，c(

14、H)104molL1，设c(ClO)a molL1，则c(Cl)ma molL1，根据得失电子守恒知c(HClO)(maa)molL1，故Ka(HClO)，A项错误。Cl2与NaOH反应生成的NaClO具有漂白性，故不能用pH试纸测定反应后溶液的pH，B项错误。y200时，NaOH过量，Cl2全部参与反应，生成等物质的量的NaClO和NaCl，ClO部分水解：ClOH2O HClOOH，故c点对应溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(ClO)，根据物料守恒有：c(Na)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)，联立可得c(OH)c(H)2c(Cl)c(HClO)，C项正确。bc段，随

15、着NaOH溶液的滴入，c(HClO)逐渐减小，c(ClO)逐渐增大，故逐渐减小，D项错误。解后反思本题难度较大，解题的关键是正确利用电荷守恒、物料守恒得出关系式，并能正确运用溶液中的电离平衡、水解平衡进行分析。13(2019辽宁沈阳市郊联考)已知电离常数的大小可以用来比较酸性的相对强弱，观察下表中的数据弱酸电离常数弱酸电离常数H2C2O3Ka14.4107H2C2O4Ka15.4102Ka24.71011Ka25.4105分析表格中两种弱酸可能涉及的分子或离子，依据：较强酸较弱酸盐=较弱酸较强酸盐的反应规律，且较强酸和较弱酸盐按物质的量之比为11发生反应，则最多可以写出的离子方程式的个数(不考

16、虑难溶盐)是(C)A2 B4C6 D8解析根据题表中电离常数的大小，可知酸性：H2C2O4HC2OH2CO3HCO，根据题给反应规律，知H2C2O4与C2O、HCO、CO反应，可分别生成HC2O、H2CO3、HCO；HC2O与HCO、CO反应，可分别生成H2CO3、HCO；H2CO3与CO反应，可生成HCO。故最多可以写出离子方程式(不考虑难溶盐)有6个，C项正确。14(2019周口模拟)室温下，用0.10 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 molL1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图所示：下列判断不正确的是(B)A滴定时可以使用甲基橙作指示剂Bb点时溶液的pH7C当c(Cl)c

17、(B)时，V(HCl)20.00 mLDc点时溶液中c(H)约为0.03 molL1解析由图可知0.10 molL1的某碱BOH溶液的pH接近12，即小于13，则该碱为弱碱，应使用甲基橙作指示剂，A项正确；b点时，盐酸和BOH恰好完全反应，溶液中的溶质为强酸弱碱盐(BCl)，pH7，B项错误；当c(Cl)c(B)时，由电荷守恒知，溶液呈中性，pH7，此时未达滴定终点，说明V(HCl)20.00mL，C项正确；c点时溶液中HCl过量，可忽略B水解生成的H，故c(H)n(H)过量/V混(0.10 molL120.00mL)/60.00 mL0.03 molL1，D项正确。15(2019贵州贵阳一中

18、月考)根据下列化合物Na2CO3；NaHCO3；HCl；NH4Cl；CH3COONa；CH3COOH；NH3H2O。回答下列问题：(1)常温下，将0.1 molL1HCl和0.1 molL1NH3H2O等体积混合后溶液的pH_7(填“”或“”)。(2)常温下，pH11的CH3COONa溶液中，水电离出的c(OH)_103molL1_；在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H)与酸电离出的c(H)之比等于_108_。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2OH2O H3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_B_(填字母)。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加入(N

19、H4)2SO4固体C加热至100其中c(H)1106 molL1D向水中加入Na2CO3固体(4)将和等浓度、等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)_。解析(1)0.1 molL1HCl和0.1 molL1NH3H2O等体积混合生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pHc(CO)，溶液呈碱性且钠离子不水解，则各离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。16(2019山西晋城一模)亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。(一)利用下

20、列装置制备NaNO2。已知：2NONa2O2=2NaNO2；NO和NO均能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO。(1)选择上述仪器完成实验，其连接顺序为_ahidefg(gf)c_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)装置A中m管的作用为平衡压强，使浓硝酸顺利滴下。(3)装置B中发生反应的离子方程式为5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O 。(二)测定上述实验制备的NaNO2样品(含NaNO3和Na2CO3杂质)的纯度。称量D中所得样品a g溶解后配制成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶，用b molL1的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点；重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：第一次第二

21、次第三次酸性高锰酸钾溶液体积/mL19.9819.7520.02(4)盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为_检查是否漏液，清洗、润洗酸式滴定管_。(5)滴定到终点的实验现象为_溶液由无色变为紫色(或红色)，且半分钟内不褪色_。(6)下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是_c_(填字母编号)。a滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外b加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数(7)最终所得样品中NaNO2的质量分数为100% (用含a、b的关系式表示)。解析(1)A装置制备的是NO2，所以制备完毕后需通过水将其转化为NO，经过干燥后进行制备实验，最后进

22、行尾气处理，因此连接顺序为ahidefg(gf)c。(2)装置A中连接m管的作用是平衡压强，使上下压强一致，让浓硝酸顺利滴下。(3)进入装置B中的气体是NO，根据题意可知，NO被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO，MnO转化为Mn2，根据得失电子守恒和原子守恒可知，该反应的离子方程式为5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O。(4)滴定管在使用前需要检查是否漏液，用水洗涤后再用酸性高锰酸钾溶液润洗。(5)滴定到终点时，溶液由无色变为紫色(或红色)，且半分钟内不褪色。(6)表中第二次实验的数据表明消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏小，滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外，会导致消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，故不选a；加入样品溶液前的锥形瓶未干燥，对实验结果无影响，故不选b；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致读取的酸性高锰酸钾溶液的体积偏小。(7)滴定过程中发生的反应为5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O，由方程式可知，2MnO5NO，设样品中NaNO2的物质的量为x mol，则2MnO5NO25b molL10.02 Lxmol样品中NaNO2的质量分数为100%100%。