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1、江苏省徐州市学年高二下学期期中考试化学试江苏省徐州市2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 第 I卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共20分。毎小题只有一个选项符合题意。1化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是A开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B工业上，电解熔融MgCl2制金属镁C研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率D“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高【答案】C2下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是

2、AHNO2溶液用水稀释后，H+浓度下降 BHNO2溶液的导电性比盐酸弱CHNO2溶液不与氯化钠反应 D0lmolL-1的HNO2溶液的c(H+)= l0-2mol/L【答案】D【解析】A HNO2溶液用水稀释后，溶液体积增加，H+浓度下降不能说明亚硝酸是弱电解质，A错误；B不能确定亚硝酸和盐酸的浓度，则不能依据HNO2溶液的导电性比盐酸弱说明是弱电解质，B错误；CHNO2溶液不与氯化钠反应不能说明酸性强弱，C错误；D0lmolL-1的HNO2溶液的c(H+)= l0-2mol/L0.1mol/L，说明电离不完全，存在电离平衡，D正确，答案选D。【点睛】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的

3、。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质，据此进行实验设计。3下列变化过程需要吸收能量的是A甲烷的燃烧 BH2H+HC酸碱中和反应 DCaO+H2O=Ca(OH)2【答案】B4下列装置中，都伴随有能量变化，其中有化学能转变为电能的是【答案】D【解析】A、电解水是电能转化为化学能，A错误；B、水力发电是动能转化为电能，B错误；C、太阳能热水器是太阳能转化为热能，C错误；D、干电池是化学能转化为电能，D正确，答案选D。5对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)NH3(g) HV丙 BC乙C甲 CK乙 K丙 DV

4、甲= V丙【答案】BC【点睛】掌握等效平衡的含义是解答的关键，所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。第II卷 （非选择题 共80分）16过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物 的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是lmolNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。该反应的活化能是_ KJmol

5、-1 （2）如图是某学生模仿如图画出的NO(g) +CO2(g) = NO2(g) +CO(g)的能量变化示意图。则图中 E3=_ KJmol-1 ，E4 =_ KJmol-1【答案】 (1)NO2(g)+CO(g)= NO(g)+CO2(g) H=-234kJmol-1 (2)134 (3)368 (4)234【考点定位】考查化学反应的反应热与物质的活化能的关系的知识。【名师点睛】任何反应发生都需要断裂反应物的化学键和形成生成物的化学键，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。反应发生所需的最低能量是该反应的活化能。反应物的活化能与生成物的活化能的差就是该反应的反应热。对于一个可逆反应来说，

6、正反应是放热反应，则其逆反应是吸热反应，能量的数值相同，而符号相反。1725时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HC1O电离平衡常数1.710-5K1=4.310 K2=5.610-113.010-8请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为_。（2）写出H2CO3的电离方程式：_。（3）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_（填宇母序号，下同）。Ac(H+) Bc(H+)/c(CH3COOH)Cc(H+)c(OH-) D若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_。

7、（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“”“A 开始反应时的速率A B参加反应的锌的物质的量A = B A中有锌剩余【答案】 (1)CH3COOHH2CO3HC1O (2)H2CO3HCO3-+H+ (3)A (4)ABCD (5) (7)= (8)（4）稀释促进电离，则n(H+)ab；离子浓度越大，导电性越强，则c(CH3COO-)ab；a、b两点醋酸的物质的量相等，因此完全中和时消耗NaOH的物质的量ab；（5）氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份

8、溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间AB；错误；开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，错误；由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，正确；醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，正确；答案选。18（1）常温下，0. 5 mol甲醇在氧气中充全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3 kJ。写 出甲醇燃烧的热化学方程式_。（2）用铂电极电解CuSO4溶液，当C(

9、Cu2+)降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的_（填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度；ACuO BCu(OH)2 CCu DH2O电解后电解质溶液的PH值_(填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式_。（3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Ft电极名称是_；发生的电极反应式为_。（4）甲烷氧气燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入氧气的电极应为_极_(填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为_。【答案】 (1)CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.6kJmol-1 (2)A

10、 (3)减小 (4)Cu2+2H2OO2+4H+2Cu (5)阴极 (6)Ag+e-=Ag (7)正 (8)2H2O+O2+4e-=4OH-19NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫。（1）利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：SO2(g)+NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq) H1=akJmol-1NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(aq) +H2O(l) H2=bkJmol-12(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJmol-1反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(

11、g)2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H=_kJmol-1。空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，则空气氧化(NH4)2SO3的适宜温度为_。合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：(l)+CO (g)+NH3(g)CH3COOCO(l) H0。吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是_。（填字母）A高温、高压B高温、低压C低温、低压D低温、高压（2）NH3催

12、化氧化可制备硝酸。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生成的NO被O2氧化为NO2其他条件不变时，NO的氧化率与温度、压强的关系如图所示。则p1_p2（填“”、“”或“=”）；温度高于800时，(NO)几乎为0的原因是_。【答案】 (1)2a+2b+c (2)60 (3)B (4) (5)温度高于800时，NO2几乎完全分解。20能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H；下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250300350K2.04

13、10.2700.012写出该反应的平衡常数表达式K=_。下列措施可以加快反应速率且能提高CO转化率的是_。A再充入CO B将甲醇液化并及时分离出C增大压强 D加入催化剂 e.降低温度在300时，将2molCO、3mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将_ （填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH- =2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为：_。（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：_

14、；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH-物质的量浓度为0.01 molL-1（25下测定），则理论上消耗氧气的体积为_mL（标况下）。【答案】 (1)K= (2)C (3)向正反应方向进行 (4)CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O (5)2Cl-2e-=Cl2 (6)56考点：化学平衡、电化学。21为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量.（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染.已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867.0kJ/molNO2(g)N2O4(g) H=-28.5

15、kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式_。（2）一定条件下，将2mol NO2与4molSO2置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，10s时反应达到平衡，测得平衡时c(NO2)=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v(SO2)=_；达到平衡时NO2转化率=_；计算该温度下该反应的化学平衡常数K=_（填数值）。（3）将CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H 该反应在一定条件

16、下能自发进行的原因是_；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_（填序号）。ACO2与H2O(g)浓度相等 B容器中气体的压强不再改变C2v(NH3)正=v(H2O)逆 D容器中混合气体的密度不再改变（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用如图所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95%以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量。a室的电极反应式为_。b室中提取CO2的反应的离子方程式为 _。b室排出的海水(pH 6)不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理

17、的方法是_。【答案】 (1)CH4(g) +N2O4(g)=N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) H=-810.0kJ/mol (2)0.075 mol/ (Ls) (3)0.75 (4)1.8 (5)H0 (6)bd (7)2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH-4e-=O2+2H2O） (8)H+HCO3-=H2O +CO2 (9)用c室排出的碱性溶液将从b室排出的酸性海水调节至接近正常海水的pH【解析】（1）已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867.0kJ/mol，NO2(g)N2O4(g) H=-28.5kJ/mol，根据盖斯定律可知即可得到CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热