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1、232氧化剂和还原剂第2课时氧化剂和还原剂1.氧化剂是指所含的某种元素的化合价降低的反应物；还原剂指所含的某种元素的化合价升高的反应物。23氧化性：氧化剂得电子能力；还原性：还原剂失电子能力。4氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。5元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。6“升、失、氧，降、得、还；若问剂，正相反”。对应学生用书P391氧化还原反应的特征、实质是什么？提示：特征是反应过程中有元素化合价的变化，实质是电子转移。2怎样从元素化合价变化的角度认识氧化反应、还原反应？提示：氧化反应指反应物所含某种或某些元素化合价升高的反

2、应；还原反应指反应物中所含某种或某些元素化合价降低的反应。3氧化还原反应中电子转移的表示方法有哪些？提示：双线桥法和单线桥法。4燃烧发生的是哪种类型的化学反应？提示：燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化还原反应。氧化剂和还原剂新知探究探究1有下列化学反应CuCl2CuCl2Zn2H=Zn2H2CaCO32H=Ca2CO2H2OBaCl2H2SO4=BaSO42HClFe2O33CO2Fe3CO2(1)属于氧化还原反应的是(填序号)，属于非氧化还原反应的是。(2)上述氧化还原反应中：化合价升高的元素含有这些元素的物质Cu、Zn、CCu、Zn、CO化合价降低的元素含有这些元素的物质Cl、H、FeCl2

3、、H、Fe2O3探究2氧化剂和还原剂的定义(1)氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物。(2)还原剂：所含元素的化合价升高的反应物。探究3常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂：活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等。含有较高价态元素的盐，如KMnO4、FeCl3等。(2)常见的还原剂：活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。某些非金属单质，如H2、C等。含有较低价态元素的化合物，如CO、SO2、FeSO4等。必记结论(1)氧化剂指得电子的反应物；还原剂指失电子的反应物。(2)氧化剂被还原对应的产物称还原产物，还原剂被氧化对应的产物称氧

4、化产物。(3)常见氧化剂对应的还原产物：氧化剂X2(卤素单质)O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H) MnO2Fe3Pb4PbO2Ag还原产物XH2O、OHSO2NO、NO2Mn2Fe2Pb2Ag(4)常见还原剂对应的氧化产物：还原剂M(金属)IHIS2H2SCOCH2NH3氧化产物MnI2SCO2H2ONO、N2成功体验1(好题共享选自人教版教材P38T3改编)在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2OCH2CO，其中还原剂是_，氧化剂是_；硫在氧气中燃烧的化学方程式是_，其中，硫是_剂，氧气是_剂。答案：CH2OSO2SO2还原氧化氧化性与还原性新知探究探究1氧化性和

5、还原性的定义(1)氧化性：氧化剂得到电子的能力。(2)还原性：还原剂失去电子的能力。探究2氧化性、还原性与元素价态的关系元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但一般情况下主要表现某一方面的性质；元素处于最高价态时，只有氧化性。具有中间价态的物质Fe2SO2、SO、H2SO3H2O2氧化产物Fe3SO3、SO、H2SO4O2还原产物FeSH2O表现的主要性质还原性还原性氧化性必记结论(1)氧化剂得电子能力越强，则氧化性越强；还原剂失电子能力越强，则还原性越强。(2)氧化剂的氧化性强弱与得电子数目多少无关；还原剂的还原性强弱与失电子数目多少无关。(3)一种物质可

6、能既有氧化性又有还原性，当它与氧化性强的物质反应时表现还原性；否则表现氧化性。(4)得电子难的物质不一定易失电子，如稀有气体。成功体验2判断正误。(1)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性。()(2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。()(3)1 mol Al比1 mol Na失电子数多，所以还原性：AlNa。()(4)难失电子的物质一定易得电子。()(5)HCl既有氧化性又有还原性。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)对应学生用书P40考查氧化还原反应相关概念之间的关系例1(好题共享苏教版教材P47T2改编)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工

7、业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C=2AlN3CO(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。(3)该反应中每生成2 mol AlN时，转移_个电子，生成CO的体积(标准状况下)为_ L。解析(1)标出反应前后变价元素的化合价，进而标出电子转移的方向和数目。(2)氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，由2Al可知，N2作氧化剂，氧化剂对应还原产物，即AlN为还原产物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物，由O可知，C作还原剂，CO为氧化产物。(3)由AlN3e可知，每生成1

8、mol AlN转移3 mol 电子，则生成2 mol AlN时转移6 mol电子，数目为6NA；由2AlN3CO可知，生成2 mol AlN时生成3 mol CO，V(CO)3 moL22.4 Lmol167.2 L。答案 (2)N2CCOAlN(3)6NA67.2巧记氧化还原反应相关概念的关系：“升、失、氧、降、得、还，若问剂，正相反”。说明：所含元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，作还原剂；所含元素化合价降低，得电子，发生还原反应，作氧化剂。在反应Fe2O33CO2Fe3CO2中，_是氧化剂；_是还原剂；Fe2O3发生_反应，CO发生反应；_是氧化产物，_是还原产物。答案：Fe2O3CO

9、还原氧化CO2Fe考查物质氧化性、还原性强弱的比较1根据氧化还原反应方程式判断还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。2根据活动性顺序判断(1)金属活动性顺序：(2)根据非金属活动性顺序：3根据反应结果判断(产物的价态)同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。如 2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，则氧化性：Cl2S。例2已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行，下列结论正确的是()2WX2=2XW22YW2=2WY22XZ2=2ZX2A还原性XYB在Y、X、W、Z中以Z的还原性最强C氧化性Z2W2D反应2ZY2=2YZ2能发生解析在氧化还原反应中

10、氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，由此得出三个反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱：中氧化性X2W2，还原性WX，中氧化性W2Y2，还原性YW，中氧化性Z2X2，还原性XZ，所以Y的还原性最强，D中反应不能发生。答案C根据物质氧化性、还原性强弱可用于判断某个反应能否发生。规律：“强制弱”，即强氧化性物质(氧化剂)强还原性物质(还原剂)弱氧化性物质(氧化产物)弱还原性物质(还原产物)。(1)例2中，反应2YX2=Y22X能否发生？(2)例2中，反应W22Z=Z22W能否发生？解析：由例2可得氧化性：Z2X2W2Y2，故排列在前的物质可以置换排列在后的物质。对应学生用书P41答案：(1

11、)能(2)不能课堂双基落实1(好题共享选自苏教版教材P47T1)下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是()A用锌和稀硫酸反应制取氢气B用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C用碳和高温水蒸气反应制取氢气D用氯气和溴化钠溶液制取溴(Br2)解析：选DA项， n2SO4=ZSO42中，Zn作还原剂，H2SO4作氧化剂；B项，CO2高温,C2O中，CuO作氧化剂，H2作还原剂；C项，2OO2中，C作还原剂，H2O作氧化剂；D项，Cl22NaBr=2NaClBr2中，Cl2作氧化剂，NaBr作还原剂。2从硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()ANa2S BSCSO2 DH2SO4解析：

12、选A硫元素处于最低价态(2价)时无氧化性。3根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NOFe(NO3)32H2OAH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析：选A由氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物可知，反应中还原性：H2SO3HI(I)，反应中还原性：HI(I)FeCl2(Fe2)，反应中还原性：FeCl2(Fe2)NO。4在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是()ACl

13、2是氧化剂，KOH是还原剂BKCl是还原产物，KClO3是氧化产物C反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍解析：选A反应中电子转移情况可表示为：在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3 mol Cl2 时，转移电子为5 mol，则电子数为5NA。被还原的氯气(氧化剂)与被氧化的氯气(还原剂)的物质的量之比为51。5(好题共享选自人教版教材P39T9)分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂。(1)2H2O22H2O(2)4P5O22P2O5(3)2KClO32KCl3O2(

14、4)2HgO2HgO2(5)WO33H2W3H2O答案：(1)氧化剂：O2还原剂：H2(2)氧化剂：O2还原剂：P(3)氧化剂：KClO3还原剂：KClO3(4)氧化剂：HgO还原剂：HgO(5)氧化剂：WO3还原剂：H2课下综合检测1双选题(好题共享选自人教版教材P39T8)农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁()A是氧化剂 B是还原剂C被氧化 D被还原解析：选BC在FeCuSO4=FeSO4Cu反应中，FFSO4，铁元素化合价升高，被氧化，铁作还原剂。2实验室常利用此反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列

15、说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂解析：选A反应中NH4Cl中氮元素化合物升高，NaNO2中氮元素化合价降低，NH4Cl是还剂，NaNO2是氧化剂。3下列微粒中，只具有氧化性的是()S2Fe2SHNaMgA BC D解析：选C元素处于最高价态时只有氧化性。4驾驶员是否酒后驾车，交警对其呼气酒精(乙醇)进行检测，原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3，下列有关叙述正确的是()AK2Cr2O7是氧化剂B乙醇表现氧化性和还原性CCr3是氧化产物DCr元素发生氧化

16、反应解析：选AK2Cr2O7与乙醇反应时，C2OCr3铬元素化合价降低，发生还原反应，K2Cr2O7是氧化剂，Cr3是还原产物；乙醇是还原剂，表现还原性。5根据下列反应：2Fe32I=2Fe2I2Br22Fe2=2Br2Fe3判断离子的还原性由强到弱的顺序是()ABrFe2I BIFe2BrCBrIFe2 DFe2IBr解析：选B由反应可得还原性：IFe2；由反应可得还原性：Fe2Br，故还原性IFe2Br。6氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法错误的是()ACaH2既是氧化剂，又是还原剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2

17、O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为11解析：选A化合价升高，被氧化，生成氧化产物化合价降低，被还原，生成还原产物2，由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的物质的量相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为11。7已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是()A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D反应中

18、1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol解析：选BA项，反应不属于置换反应；B项，由反应可得氧化性：Cl2Br2，由反应得氧化性：KClO3Cl2；由反应得氧化性：KBrO3KClO3，故氧化性：KBrO3KClO3Cl2Br2；C项，反应中，还原剂HCl与氧化剂KClO3的物质的量之比为51；D项，反应中Cl22KClO310e，1 mol还原剂(Cl2)反应时转移10 mol电子，则氧化剂得10 mol电子。8(好题共享选自人教教材P39页T10)用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。指出哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。对于氧化还原反应，指出氧化剂和

19、还原剂。CCOCO2CaCO3答案：CO2CO2是氧化还原反应还原剂：C氧化剂：O22CO22CO是氧化还原反应还原剂：C氧化剂：O22COO22CO2是氧化还原反应还原剂：CO氧化剂：O2CCO22CO是氧化还原反应还原剂：C氧化剂：CO2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O非氧化还原反应CaCO3CaOCO2非氧化还原反应9(好题共享选自苏教版教材P48T6)写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质。(1)氢气在氯气中燃烧。(2)氯气与石灰乳反应。(3)铁在氯气中燃烧。答案：(1) Cl2表现氧化性(2) =CaCl2Ca(ClO)2H2OCl

20、2表现氧化性和还原性。(3) 2FeCl3Cl2表现氧化性10将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)在该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。(3)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_。(4)请将上述反应改写为离子方程式_。解析：(1)先标出反应中各元素的化合价，再用双线桥连接反应前后变价的同一元素，最后标出转移电子的数目和方向。(2)FCl3FCl2中，Fe元素化合价降低，FeCl3作氧化剂；C CCl2中，Cu元素化合价升高，Cu作还原剂，发生氧化反应，

21、CuCl2为氧化产物。(3)由Cu2e可知，转移0.3 mol电子时，发生反应的Cu的物质的量为0.15 mol, m(Cu)0.15 mol64 gmol19.6 g答案：(1) (2)FeCl3CuCl2(3)9.6 g(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu211实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时，被氧化的还原剂的物质的量是_，产生的氯气在标准状况下的体积为_，电子转移数目

22、为_。(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有_。A酸性 B还原性C氧化性 D挥发性解析：8H2O，由元素化合价变化可知，KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，而且n(氧化剂)n(还原剂)21015。当n(KMnO4)1 mol时，生成n(Cl2)2.5 mol，在标况下体积为V(Cl2)2.5 mol22.4 Lmol156 L。转移的电子数为5NA。由方程式可知，16 mol HCl参加反应，只有10 mol作还原剂。所以，HCl在反应中既表现还原性，又表现酸性。答案：(1)KMnO4HCl(2)5 mol56 L5NA(3)AB小专题大智慧(三) 氧化还原反应的基本规律1守恒规律在一个

23、氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，或者说氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数。利用守恒规律可列出电子守恒关系进行相关计算。2价态规律元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的锰元素)；元素处于最低价，只有还原性(如S2、I等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。3转化规律(归中规律)同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。例如浓H2SO4与SO2不会发生反应；KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中，KClO3中5价的氯不会转化为KCl中1价的氯。再如：H2SH2SO

24、4(浓)=S失去2eS得到2eO22H2O()H2SH2SO4(浓)=S得到6eS失去6eO22H2O()4难易规律越易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子，越易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。5先后规律一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时，总是依照还原性(或氧化性)的强弱顺序先后被氧化(或被还原)。例如，把Cl2通入FeBr2溶液中。Cl2的强氧化性可将Fe2、Br氧化，由于还原性Fe2Br，所以，当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2氧化，当Cl2足量时，方可把Fe2、Br一并氧化。离子方程式可分别表示为：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(

25、Cl2不足时)(2)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(Cl2足量时)。1用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A4 B3C2 D1解析：选A利用守恒规律解答。失2e 1 mol 2 mol 0.1 molL10.03 n(e)n(e)0.006 mol。设X在还原产物中的化合价是m，则有得(7m)e1 mol(7m)mol2103 mol 0.006 mol(7m)21030.006，m4。2双选题下列微粒既有氧化性又有还原性的是()ANaBClCFe2DS解析：选CD利用价态规律解答。元素处于中间价

26、态时，既有氧化性又有还原性。Na处于最高价，只有氧化性；Cl处于最低价，只有还原性；Fe2、S处于中间价态，既有氧化性又有还原性。3一定条件下NH4NO3受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为()A53 B54 C11 D35解析：选A利用归中规律解答。分析被氧化与被还原的氮原子的个数之比，应先分析N元素的化合价变化情况，反应物NH4NO3中N元素有两种价态： H4 O3，产物中N元素仍有两种价态：H O3和2，根据化合价只靠近而不交叉的规律，N元素在反应前后的变价情况应为：NH中3价与NO中一部分5价的N均变化为0价，另一部分NO中的N未变价。4已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为ClBrFe2ISO2，由此判断下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2B2BrSO4H=SO2Br22H2OC2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD2Fe32I=2Fe2