苏教版高中化学选修4同步测训卷化学平衡状态.docx

1、苏教版高中化学选修4同步测训卷化学平衡状态2.2.2化学平衡状态1、下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( ） At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应未到达限度Ct2- t3，反应不再发生 Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化2、在一定条件下的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2,充分反应后能证明2SO2+O2 2SO3 是可逆反应的事实是( )A.O2仍为1mo B.SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3 D.SO2 、O2和SO3同时存在3、可逆反应:N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应

2、物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是( )A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)4、分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( )A2KHCO3K2CO3H2OCO2 K2CO3H2OCO2=2KHCO3BCO2H2O=H2CO3 H2CO3=CO2H2OCNH3HCl=NH4Cl NH4ClNH3HClD2NaCl2NaCl2 2NaCl22NaCl5、在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(

3、g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)( )A B C D6、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )A.该反应的化学方程式为: 3X+2Y2ZB.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V () V (), 则容器达到平衡所需时间小于t0C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态D.若达平衡后,对容器升高温度时,其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应7、已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H-

4、98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A196.64kJ B小于98.32kJ C小于196.64kJ D大于196.64kJ8、将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中气体密度不变C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变9、一定温度下，在2L的密闭

5、容器中发生如下反应：A(s)2B(g)2C(g)H0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如左图；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如右图.下列有关说法正确的是（ ）A反应开始2min内， v(B)0.1mol/(Lmin)Bt1时改变的条件可能是升高温度Ct3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变Dt4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变10、在一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的分子数目 D.混合气体的

6、总物质的量11、在一密闭容器中进行反应:催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A.SO2为0.8mol/L,O2为0.4mol/L B.SO2为0.5mol/LC.SO3为0.8mol/L D.SO2、SO3均为0.3mol/L12、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）判断该分解反应已经达到化学平衡的是( ) A.密闭容器

7、中混合气体的密度不变 B.密闭容器中c（NH3）:c（CO2）=2：1C.2v（NH3）=v（CO2） D.密闭容器中氨气的体积分数不变13、已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H0在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_(填字母序号)。A.增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大B.若测得容器内3v(NH3)=2v (H2O)时，说明反应已达平衡C.通入一定量的氮气，则化学反应速率增大D.达到平衡时体系的压强不再变化14

8、、一定温度下，在恒压容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-197 kJmol-1，下列有关说法正确的是( )A.达到化学平衡状态时，v正（O2）= 2v逆（SO2）B.容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C.向容器中加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，充分反应后放出热量19.7 kJD.向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小15、在密闭容器中充入4mol X，在一定的温度下4X（g） 3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是（ ）A3.4mol B4mol C2.8mol D1.2mo

9、l16、100时，将0.1mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12；NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；NO2的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化。A B C 只有 D 只有17、氮及其化合物在人们的生活经常出现。(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：该条件

10、下，N2和O2完全反应生成1molNO，会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。(2)一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，氮的气态氧化物X和Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。 写出该反应的化学反应方程式： 。(用物质的化学式表示) 在03min内，用Y表示的反应速率为 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。a.容器内压强不再发生变化b.X的体积分数不再发生变化c.容器内原子总数不再发生变化d.相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X 反应达到平衡后，若降低温度，则v(正) ，v(逆) (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)反应在四

11、种不同情况下的反应速率分别为： 该反应在四种不同情况下速率由大到小的顺序为(用序号填空) 。18、直接排放SO2、NO2会危害环境。工业上常采用化学方法控制污染。（1）如图是1mol CH4，完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。CH4完全燃烧的活化能是_kJ/mol。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式_。（2）为减少SO2排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。X可以是_（填序号）。 a. b. c. d.（3）对NO2+SO2S

12、O3+NO H”“ ” 或“=”）。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：B解析：可逆反应是指同一条件下进行的反应,而A、C、D项中的两反应的反应条件不同,均不属于可逆反应。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：C解析：由图可知, Z是反应物, X、Y是生成物,根据t0时刻前物质的量的变化知,该反应的化学方程式为: 3Z3X+2Y,A项错误;中为恒容反应,中为恒压反应,达到平衡后, V () P (),压强越大,反应速率越快,则容器中达到平衡所用的时间越长,B项错误;达到平衡时,两容器中Z的物质

13、的量分数相同,说明、容器中的平衡为等效平衡,恒容恒压的平衡等效,由此确定该反应方程式中反应前后气体的计量系数相等,则X为气态, Y为液态或固态,C项正确;容器为恒压反应,升高温度,气体膨胀,不管平衡向哪个方向移动,其体积一定增大,D项错误。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：B解析：A(s)+2B(g)C(g)+D(g),因为气态物质化学计量数不变,压强始终不变,A错误。密度是混合气体的质量和容器容积的比值,在反应过程中容器容积始终不变,但质量是变化的,B正确。根据化学方程式可知,反应前后气体体积不变,在温度、压强不

14、变的情况下,气体物质的量之比等于体积之比,所以混合气体的分子数目和总物质的量始终不变,C、D错误。 11答案及解析：答案：B解析：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是一个可逆反应。假设SO2(g)和O2(g)全部转化为SO3(g),则： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某时刻物质的量浓度0.4mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L转化物质的量浓度 0.4mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L平衡物质的量浓度 0 0 0.8mol/L假设SO3(g)全部转化为SO2(g)和O2(g),则：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)某时刻物质的量浓度 0.4mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L转化物质的量浓度 0.4mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L平衡物质的量浓度 0.8mol/L 0.4mol/L 0由以上分析可知达到平衡时0c(SO2)0.8mol/L,0c(O2)0.4mol/L,0c(SO3)=解析： 18答案及解析：答案：(1)126 ； (2)bd(3)bc; 降低温度; ;=解析：