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1、高考化学二轮复习热点专题训练教师版客观题快速练(一)7.“造纸术”是中国古代四大发明之一。东汉蔡伦以树皮、碎布、麻头等为原料精制出优质纸张。其主要工艺过程：切麻洗涤加草木灰“水浸”蒸煮舂捣打浆抄纸晒纸揭纸。下列有关描述错误的是()A.造纸主要利用树皮、麻头中的纤维素B.“水浸”“舂捣”“抄纸”都是物理变化C.加草木灰“水浸”利用的是草木灰水溶液的碱性D.“切麻”“蒸煮”的目的都是提高草木灰“水浸”的效率【试题解析】:选B造纸利用的是树皮、麻头中的纤维素,A正确；“水浸”是化学变化,“舂捣”“抄纸”都是物理变化,B错误；草木灰的主要成分是K2CO3,其水溶液显碱性,树皮、麻头利用草木灰“水浸”“

2、蒸煮”,是利用K2CO3溶液的碱性 “脱脂”,C正确；“切麻”是减小固体的粒径、“蒸煮”是加热都可以提高浸取速率,D正确。8.有机化合物M是制备聚酯材料的重要中间体,其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是()A.分子式为C9H10O,属于单官能团有机物B.分子中所有碳原子共平面,但所有原子不共面C.M的同分异构体中属于芳香醛的还有9种D.能发生取代、加成、氧化、还原等反应【试题解析】:选C由结构简式可推出M的分子式为C9H10O,只有CHO这一种官能团,A正确；M分子中除苯环外的三个碳原子均直接与苯环相连,所有碳原子一定共平面,M分子中有两个甲基,甲基碳原子位于四面体内部,所有原子不可能

3、共面,B正确；苯环上只连有一个取代基且属于芳香醛的同分异构体有2种,即取代基有两种情况,其分别为CH2CH2CHO、CH(CH3)CHO；苯环上连有CH3、CH2CHO两个取代基时有邻、间、对3种,苯环上连有CHO、CH2CH3两个取代基时有邻、间、对3种,苯环上连有CHO、CH3、CH3三个取代基时有6种(其中一种为M),故符合题意的共有13种,C错误；M的苯环和甲基上均可以发生取代反应,醛基和苯环均可以发生加成反应,醛基既可以被氧化,又可以被还原,D正确。9.实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如图所示(加热及夹持装置略去),下列关于该实验过程的说法错误的是()A.图1装置中,球形冷凝管的主

4、要作用是冷凝回流B.加热图1装置后,发现未加碎瓷片,应立即停止加热,待冷却后补加C.将图1装置中反应后的液体预处理,然后用分液漏斗分液,可得到乙酸乙酯粗产品D.用图2装置对乙酸乙酯粗产品进行蒸馏,可以得到较纯的乙酸乙酯【试题解析】:选D加热时有机物易挥发,为了回收挥发的反应物,提高反应物的利用率,可使用冷凝管进行冷凝回流,A项正确；碎瓷片可以防止加热时液体暴沸,加热过程中,发现未加碎瓷片,应立即停止加热,待冷却后补加,B项正确；图1装置中反应后的液体预处理后,主要含有乙酸乙酯和无机类物质,以及少量有机类杂质,用分液漏斗分液,可得到乙酸乙酯粗产品,C项正确；图2中温度计的水银球位置应该在烧瓶上部

5、的支管口处,故D项错误。10.“接触法制硫酸”的核心反应是2SO2O2 2SO3,因SO2在催化剂表面与O2接触而得名,反应过程示意图如下： 下列说法正确的是()A.反应的活化能比反应低B.总反应的反应速率由反应决定C.图示过程中既有SO键的断裂,又有SO键的形成D.该反应的催化剂有V2O5和V2O4【试题解析】:选B由图知反应慢,则反应的活化能高,A错误；总反应的反应速率由慢反应决定,B正确；反应生成新的SO键,整个过程中没有SO键断裂,C错误；该反应的催化剂只有V2O5,V2O4是前面反应生成,又在后面反应中消耗,属于“中间产物”,D错误。11.电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置

6、如图所示。阳极A为石墨,阴极为铁环K,两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出,液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述错误的是()A.氯化钙的作用是作助熔剂,降低氯化钠的熔点,减少钠蒸气的挥发B.金属钠的密度小于熔融混合盐的密度,电解得到的钠在上层C.隔膜D为阳离子隔膜,防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠D.电解时阴极的电极反应为Nae=Na,阴极上可能有少量的钙单质生成【试题解析】:选C本装置的目的是电解熔融氯化钠,可以联想电解铝工业中的助熔剂冰晶石,加入氯化钙的目的同样为作助熔剂,A正确；从图中知道,金属钠在上部收集,所以猜想到钠的密度小于混合盐的密度,B正确；由图可知,Cl通过隔膜

7、D移至阳极A放电产生Cl2,隔膜D应该为阴离子隔膜,C错误；阴极的电极反应书写正确,副反应也合理,D正确。12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,X、Y、Z位于同一周期,且X最外层电子数是其电子层数的2倍,由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键,也可能是双键)。下列说法正确的是()A.原子半径：WXYZB.含氧酸的酸性：YXC.X、Z分别与W形成的某两种化合物在一定条件下可以发生反应D.W、X、Y、Z不能存在于同一种离子化合物中【试题解析】:选C根据题目中的信息,X最外层电子数是其电子层数的2倍,可以断定X为碳元素；根据所给分子(氨基乙酸)的球棍模型

8、结合题给信息可知,W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。根据所学知识,原子半径HC,故A错误；C、N的含氧酸都有多种,无法确定酸性大小,故B错误；C与H形成的化合物一般为烃,O与H形成的常见化合物为H2O,在一定条件下H2O可与CH2=CH2生成CH3CH2OH,故C正确；H、C、N、O可形成NH4HCO3等离子化合物,故D错误。13.常温下,用0.100 molL1的盐酸滴定20 mL相同浓度的某一元碱BOH溶液,滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示。下列说法中错误的是()A.BOH的电离常数Kb约为1105B.B与Cl的导电能力：baC.a点溶液中：c(B)2c(H)2c(OH)c(BOH

9、)D.滴定至pH7时,c(B)c(Cl)0.1 molL1【试题解析】:选D利用图像中起点pH11可求,即Kb1105,A正确；随着反应的进行混合溶液中B与Cl的浓度逐渐增大,故B与Cl的导电能力：ba,B正确；a点溶质为等浓度的BOH与BCl,依据电荷守恒：c(B)c(H)c(OH)c(Cl),物料守恒：c(B)c(BOH)2c(Cl),两个守恒式中消掉c(Cl)即可得C项,C正确；滴定至pH7时,依据电荷等恒式知c(B)c(Cl)0.100 molL1,因为酸碱溶液混合后体积增大,所以c(Cl)应小于0.100 molL1,D错误。客观题快速练(二)(对应配套卷P134) 7.中国人民在悠

10、久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化,下列说法错误的是()A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纤维素B.“指南针”是我国古代四大发明之一,由天然磁石制成,磁石的主要成分是Fe2O3C.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺,蚕丝的主要成分是蛋白质D.“黑陶”是一种传统工艺品,用陶土烧结而成,其主要成分为硅酸盐【试题解析】:选B木材纤维的主要成分为纤维素,故A正确；磁石的主要成分是Fe3O4,故B错误；蚕丝的主要成分为蛋白质,故C正确；“黑陶”是陶瓷的一种,其主要成分为硅酸盐,故D正确。8.北京冬奥会将于2022年举办,节俭办赛是主要理念。在场馆建设中

11、用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得,该双环烯酯的结构如图下列说法正确的是()A.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色B.1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种【试题解析】:选A该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键,都能使溴水褪色,A正确；该双环烯酯的两个碳碳双键能与H2发生加成反应,酯基中的碳氧双键不能加成,B不正确；分子中不存在苯环,共平面的原子从碳碳双键出发,至少是6个,分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面,C不正确；分子加氢后,两边环分别有4 种一氯代物,CH

12、2上有1种,共有9种,D不正确。9.某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。相关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1下列说法错误的是()A.装置中球形干燥管既能冷凝蒸气又能防止倒吸B.反应结束后大试管中的现象：溶液分层,下层为无色油状液体,上层溶液颜色变浅C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,过滤分离出乙醇D.最后加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集77 左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯【试题解析】:选B混合气体中含有乙醇、乙酸蒸气,二者均

13、易溶于水发生倒吸,利用球形干燥管可以防止倒吸,故A正确；乙酸乙酯难溶于水,密度小于水,则反应结束后大试管中的现象：溶液分层,上层为无色油状液体,下层溶液颜色变浅,故B错误；根据题给信息,说明加入无水氯化钙后,即可过滤除去乙醇,故C正确；加入无水硫酸钠干燥,然后进行蒸馏,收集77 左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯,故D正确。10.乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。下列有关说法正确的是()A.吸附反应为吸热反应B.该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJmol1C.Pd为固体催化剂,其表面积大小对催化效果无影响D.C2HH*C2H只有化学键的形成过

14、程【试题解析】:选B由图可知,吸附反应的反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,故A错误；由图可知,该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJmol1,故B正确；固体表面积越大,固体催化剂Pd的催化效果越好,故C错误；C2HH*C2H既有化学键的断裂过程,也有化学键的形成过程,故D错误。11.在乏燃料后处理流程中,四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。在UO2(NO3)2HNO3N2H4HNO3体系下采用电解法制备四价铀,电解总反应为2UON2H3H2U4N24H2O,电解装置如图所示。下列说法正确的是()A.电解液中NO的移动方向：a极质子交换膜b极B.b极的电极反应式为UO2H2O2e

15、=U44OHC.若转移4 mol e,将有4 mol H透过质子交换膜D.当产生11.2 mL N2时,同时生成U4的质量为0.238 g【试题解析】:选CNO不能透过质子交换膜,A错误；酸性环境下,b电极发生的反应为N2H4e=N25H,B错误；电极a是阴极,电极b是阳极,电解池中阳离子向阴极移动,根据电荷守恒可知,导线中转移4 mol e,溶液中有4 mol H透过质子交换膜向阴极(a极)移动,C正确；未注明标准状况,不能够准确计算,D错误。12.短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2,结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数,Y原子核外

16、最外层电子数是其电子总数的,下列说法正确的是()A.简单离子半径：ZMYB.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C.X与Y结合形成的化合物是离子化合物D.工业上常用电解Z的氯化物的熔融物来制取Z单质【试题解析】:选DX、M的族序数均等于周期序数,结合团簇分子结构可知X为H,M为Be或Al,Y原子核外最外层电子数是其电子总数的,则Y为O,Y的原子序数小于M,则M为Al；根据团簇分子的结构可知其分子式应为Al2Z2H2O6,Z的化合价为2,则Z为Mg。所以简单离子半径：O2Mg2Al3,故A错误；常温下金属铝遇浓硝酸会钝化,故B错误；X与Y形成的化合物为H2O2或H2O,二者均为共价化合物,故C错误；

17、Z为Mg,工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质,故D正确。13.利用手持技术可测定酸碱滴定过程中溶液的电导率(导电能力)和pH的变化,25 时向20.00 mL浓度均为0.01 molL1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01 molL1氨水,滴定过程中电导率和pH变化曲线如图所示(已知NH3H2O和CH3COOH的电离平衡常数均为1.7105)。下列说法正确的是()A.a点溶液中,c(CH3COO) molL1B.b点溶液中,主要溶质为CH3COONH4和HClC.c点对应的V(氨水)ZYB.Z的氯化物可促进水的电离C.最高价氧化物对应水化物的碱性：ZNaAl3,A错误；NaCl对水的

18、电离没有影响,B错误；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHAl(OH)3,C错误；NaH和Na2O都是离子化合物,都只含离子键,D正确。12.2019年诺贝尔化学奖授予了三位研究锂电池的科学家,以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。磷酸铁锂电池是锂离子电池的一种,常用石墨包裹上铜箔作负极,LiPF6的有机溶液作电解质。该电池的总反应方程式为Li1xFePO4LixC6LiFePO4C6。下列说法错误的是()A.放电时,负极反应式为LixC6xe=xLiC6B.充电时,阳极反应式为LiFePO4xe=Li1xFePO4xLiC.若用该电池精炼铜,阴极增重12.8 g,则电池中移向正极

19、的Li为0.2 molD.磷酸铁锂(LiFePO4)是电池的电极材料之一,其中铁的化合价为2【试题解析】:选C该电池充电时的总反应方程式：LiFePO4C6=Li1xFePO4LixC6,因此阳极反应为LiFePO4xe=Li1xFePO4xLi,阴极反应为xLiC6xe=LixC6,放电时,负极反应式为LixC6xe=xLiC6,A、B正确；电解精炼铜,阴极电极反应为Cu22e=Cu,阴极质量增重12.8 g时,转移电子的物质的量为0.4 mol,则电池中移向正极的Li物质的量为0.4 mol,C错误；根据化合物中正负化合价代数和为零,可得铁的化合价为2,故D正确。13.常温下,向10 mL

20、 0.1 molL1一元弱酸HA中缓慢滴加0.1 molL1 NaOH溶液,溶液温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.m10B.a点：2c(Na)c(A)C.b点水的电离程度比纯水中的小D.c点：c(OH)c(H)2c(HA)c(A)【试题解析】:选D由图像可知,b点温度最高,放热最多,则b点恰好中和,因此2m10,m5,A错误；a点为HA和NaA的混合溶液,且物质的量之比为11,因此根据物料守恒可得：2c(Na)c(A)c(HA),B错误；b点为NaA的溶液,NaA水解显碱性,促进水的电离,因此b点水的电离程度比纯水中的大,C错误；c点为NaA和NaOH物质的量之

21、比为11的混合溶液,根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(OH)c(A),由物料守恒可知：c(Na)2c(HA)c(A),所以有2c(HA)c(A)c(H)c(OH)c(A),即c(OH)c(H)2c(HA)c(A),D正确。客观题快速练(四)7.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是()选项用途性质A液氨作制冷剂NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应BNH4Fe(SO4)212H2O常作净水剂NH4Fe(SO4)212H2O具有氧化性C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中的ClO和HClO都有强氧化性DAl2O3常作耐高温材料Al2O3既能与强酸反应,又能与

22、强碱反应【试题解析】:选C液氨作制冷剂的原理是液氨汽化大量吸热,而非分解,故A错误；NH4Fe(SO4)212H2O作净水剂的原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体,而非氧化性,故B错误；漂粉精作为消毒剂是因为ClO和HClO都有强氧化性,故C正确；氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高,而非既能与强酸反应又能与强碱反应,故D错误。8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NAB.14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAC.室温时,1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2

23、NAD.Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气,转移电子数为2NA【试题解析】:选B由于镁反应后变为2价,故1 mol镁反应转移2NA个电子,故A错误；CnH2n的最简式为CH2,故14 g此链烃中含有的CH2的物质的量为1 mol,则含2NA个CH键,故B正确；pH13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.1 molL1,故1 L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1 mol,个数为0.1NA,故C错误；氢气所处的状态不明确,故其物质的量无法计算,则转移的电子数无法计算,故D错误。9.R是合成某高分子材料的单体,其结构简式如图所示。下列说法错误的是()A.R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同

24、B.用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C.R能发生加成反应和取代反应D.R苯环上的一溴代物有4种【试题解析】:选A该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基,故A错误；该分子的羧基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳,故B正确；分子中含有醇羟基,能发生取代反应,含有苯环,能与氢气发生加成反应,故C正确；R苯环上有四种环境的氢,故其一溴代物有4种,故D正确。10.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X的最高正价和最低负价之和为0,下列说法不正确的是()XYZQA.原子半径(r)：r(Y)r(Z)r(X)B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D.Z的简单阴离子失电子能力