化学：1.2《原子结构与元素的性质》PPT课件....ppt

1、第二节第二节原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质（第一课时）（第一课时）知识回顾：元素周期表的结构知识回顾：元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2种元素种元素第第2周期：周期：8种元素种元素第第3周期：周期：8种元素种元素第第4周期：周期：18种元素种元素第第5周期：周期：18种元素种元素第第6周期：周期：32种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La镥镥71Lu共共15种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac铹铹103Lr共共15种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 =能层数能层数（电子层数电子层数）（七横

2、行）（七横行）族族主主族：族：副副族：族：A,A,A,A,A,A,A第第VIII族：族：稀有气体元素稀有气体元素 主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=价电子数价电子数 =最高正价数最高正价数（18纵行）纵行）零族：零族：共七个主族。位于共七个主族。位于1、2，1317列列B,B,B,B,B,B,B共七个副族。位于共七个副族。位于37，11、12列列8、9、10三列，位于三列，位于B与与B中间中间同周期或同主族元素的原子序数关系同周期或同主族元素的原子序数关系若若A、B同周期，同周期，A位于位于A，B位于位于A，A的原子序数为的原子序数为a，B的原子序数为的原子序数为b，则，则A、B位于

3、：位于：第第2、3周期时周期时b=a+1第第4、5周期时周期时b=a+11第第6周期时周期时b=a+25若若A、B同主族，且同主族，且AB位于位于相邻周期。相邻周期。A在上，在上，B在在下。下。A的原子序数为的原子序数为a，B的原子序数为的原子序数为b，（1）当）当A、B位于位于A或或A时，时，b=a+A所在周期的元素数目所在周期的元素数目（2）当）当A、B位于位于A-A,0族时，族时，b=a+B所在周期的元素数目所在周期的元素数目1、在周期表中，把、在周期表中，把相同的元素，按相同的元素，按的的顺顺序序从从左左到到右右排排成成横横行行，称称之之为为，有，有个；在把不同横行中个；在把不同横行中

4、相相同同的的元元素素，按按递递增的顺序由上而下排成纵行，称之为增的顺序由上而下排成纵行，称之为，共有，共有个纵行，个纵行，个族。个族。16个族又可分为个族又可分为主族、主族、副族、副族、族、族、0族。族。能层数能层数原子序数递增原子序数递增周期周期7最外层电子数最外层电子数能层数能层数族族18167个个7个个1个个1个个课堂练习课堂练习2、某周期、某周期A族元素的原子序数为族元素的原子序数为x，则同周，则同周期的期的族元素的原子序数是族元素的原子序数是()A只有只有x+1B可能是可能是x+8或或x+18C可能是可能是x+2D可能是可能是x+1或或x+11或或x+25 D课堂练习：课堂练习：3、

5、碱金属钫、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈由于反应剧烈而发生爆炸而发生爆炸4、某元素、某元素X的气态氢化物化学式为的气态氢化物化学式为H2X，则该则该元素的最高价含氧酸的化学式为元素的最高价

6、含氧酸的化学式为（）A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4C思考与探究思考与探究1、以第三周期为例，、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观观察原子的核外电子排布变化有什么规律？察原子的核外电子排布变化有什么规律？最外层电子排布从最外层电子排布从1 1个电子个电子(nsns1 1)到到 8 8个电子个电子(nsns2 2npnp6 6)呈周期性变化呈周期性变化.结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。发生周期性的变化。(一

7、一)原子的电子排布与周期的划分原子的电子排布与周期的划分1、结合周期表、结合周期表,我们会发现我们会发现,每一周期的第一种元素每一周期的第一种元素(除第一周期外除第一周期外)是是_,最外层电子排布为最外层电子排布为_,每一周期的最后一种元素都是每一周期的最后一种元素都是_,这些元素的最外层电子排布除这些元素的最外层电子排布除He为为1s2外外,其余都是其余都是_.每出现一个碱金属就建立一个新的电子层。每出现一个碱金属就建立一个新的电子层。元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子排布发元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子排布发生周期性的重复。生周期性的重复。元素周期律的实质：元素性质的周期性

8、变化是元素原元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。子核外电子排布的周期性变化的必然结果。碱金属碱金属nsns1 1稀有气体稀有气体nsns2 2npnp6 6一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素数目数目28818183226？金属金属元素元素数目数目023141530？50312 2、你能否根据原子结构与各周期中元素种、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？数的关系分析元素周期系周期发展规律？思考与探究思考与探究32由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填由

9、于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不不是单调的是单调的，每一周期里元素的数目不总是一，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成象的比喻成螺壳上的螺旋螺壳上的螺旋。元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋思考与探究思考与探究3 3、周期表上的、周期表上的“外围电子排布外围电子排布”简称简称“价电子层价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应，这

10、是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数是中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？不一定相等不一定相等0族族相等相等(二二)原子的电子排布与族的划分原子的电子排布与族的划分七主七副七主七副VIII 和零和零主族元素：族序数主族元素：族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数=价电子数价电子数0族例外：族序数与最外层电子数不同，且族例外：族序数与最外层电子数不同，且0族族的最外层电子数不全相同。的最外层电子数不全相同。He为为1s2其他其他ns2np6(三）原子的电子构型

11、和元素的分区三）原子的电子构型和元素的分区4 4、按照电子排布，可把周期表的元素划分为、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5 5个区：个区：s s区、区、d d区、区、dsds区、区、p p区、区、f f区。划分区的依据是什么区。划分区的依据是什么？s s区、区、d d区、区、p p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号思考与探究思考与探究S区区元素：价层电子构型是元素：价层电子构型是ns12。2列（列（1列列-2列）列）。IA族族ns1；IIA族族ns2。除除H外，其余为活泼金属。外，其余为活泼金属。p区

12、区元素：价层电子构型元素：价层电子构型ns2np16。6列（列（13列列-18列）。列）。IIIA族族ns2np1;A族族ns2np2;A族族ns2np3;A族族ns2np4;A族族ns2np5;零族零族ns2np6;除除H外，所有非金属元素都在外，所有非金属元素都在p区。区。d区区元素元素:价层电子构型价层电子构型(n-1)d1-8ns1-2（个别例（个别例外外46Pd）均为金属元素，性质相似。）均为金属元素，性质相似。8列（列（3列列10列）列）B族族(n-1)d1ns2;B族族(n-1)d2ns2;B族族(n-1)d3ns2;B族族(n-1)d5ns1（半充满）半充满）;B族族(n-1)

13、d5ns2;VIII族族(n-1)d6-8ns2(有例外）有例外）ds区区元素元素:价层电子构型价层电子构型(n-1)d10ns1-2，均为，均为金属元素金属元素。2列（列（11列列-12列）列）IB族族(n-1)d10ns1；IIB族族(n-1)d10ns2；f区区元素：价层电子构型元素：价层电子构型（n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2包括镧系和锕系元素。最外层电包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，均为金属，化学子数基本相同，均为金属，化学性质相似。性质相似。小结小结:1 1、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分2 2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布

14、与族的划分主族元素族序数主族元素族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数=价电子数价电子数副族元素：副族元素：d d区区=（n-1)d+nsn-1)d+ns的电子数的电子数=价电子价电子数数 dsds区区=ns=ns的电子数的电子数（n-1)d和和ns上电子总数上电子总数810为第为第VIII族族3、原子的电子构型和元素的分区、原子的电子构型和元素的分区周期序数周期序数=能层数（能层数（Pd例外）例外）5个区：个区：s区、区、d区、区、ds区、区、p区、区、f区。区。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表思考：为什么思考：为什么s区、区、d区、区、ds区的元素都区的元素都是金属是

15、金属(除除H外外)？s s区、区、d d区、区、dsds区的元素最外层电子数为区的元素最外层电子数为1-21-2个电个电子，在反应中易失去，所以都是金属。子，在反应中易失去，所以都是金属。1.为什么副族元素又称为过渡元素？为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？思考：思考：副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，

16、又把副族元素称为区域，因此，又把副族元素称为过渡过渡元素。元素。1.为什么副族元素又称为过渡元素？为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？称为半金属或准金属。为什么？这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。这些元素常被称之为半金属或准金属。1.1.已知一元