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1、苏教版初中化学知识点总结苏教版初中化学知识点总结篇一：九年级苏科版化学知识点总结 初三化学复习 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁

2、粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳炭）黑，活性 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜， 五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体

3、。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄 清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3、二

4、氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

5、（三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色 沉淀，则含有NaCl。 五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧

6、化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体）， 向上排空气法（密度比空气大的气体）， 向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污

7、染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称

8、：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯， 禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三 层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓

9、配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味， 不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义： （1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强； （2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢； （3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响： （1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高

10、而增大， （2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大 （3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 六、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、

11、铁锈：（Fe2O3） 七、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（N

12、aHCO3）：小苏打 八、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧

13、化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是

14、 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同

15、：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十一：有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 十二：实验室制法 1、实验室氧气： 2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2H2O2=2H2O+O2 2、实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (常用)； Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H

16、2 ；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2； Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 4、 实验室制CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 十三：工业制法 1、 O2:分离液态空气 2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2） 3、 H2：天然气和水煤气 4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2） 5、 熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3+ 2Na OH 十四：初中常

17、见化学反应归类 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 篇二：初中化学(苏教版)知识点总结第一章 化学改变了世界 这种生成新物质的变化叫做化学变化（chemical change），也

18、叫化学反应。没有生成新物质的变化叫做物理变化（physical change）。化学变化的基本特征是有新物质生成，化学变化的过程常常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。 化学实验仪器：试管、试管夹、锥形瓶（有刻度）、烧杯（有刻度）、水槽、集气瓶、量筒（有刻度）、胶头滴管、酒精灯、滴瓶。 做实验发生意外： （1） 烫伤：立即用水冲洗烫伤处，再涂上烧伤膏。 （2） 酸、碱灼伤：应先用大量的水冲洗灼伤处。若试剂溅入眼睛内，千万不要用水揉眼 睛。提倡使用防护眼镜。 （3） 实验台上起了火：移开可燃物，用湿布或沙子覆盖，或使用灭火器。 活动天地： 1、 怎样把试剂瓶中的液体倒入试管？如何

19、用滴管向试管中滴加液体？怎样把粉末状或块状固体装入试管中？ 试剂瓶塞为什么要倒放？为什么标签要对着手心？ 不可把滴管伸入试管内。不可把滴管放在实验桌上。不可倒持滴管。 2、 怎样点燃和熄灭酒精灯？使用酒精灯应注意哪些事项？怎样给试管中的液体加热？应注意哪些问题？怎样给试管中的固体加热，应注意哪些问题？ 为什么不能向燃着的酒精灯中添加酒精？为什么不能用嘴吹灭酒精灯火焰？ 试管口为什么不可对着自己或他人？试管内液体的量为什么不能超过试管容积的1/3？开始加热时，如何预热试管？应按怎样的顺序安装各种仪器？试管口为什么要略低于试管底？ 3、 如何使用托盘天平称量一定质量的物质？量取15mL水，应选用多

20、大规格的量筒？ 4、 仪器的连接与洗涤。 第二章 水和溶液 分子很小，相互间存在间隔，总在不停地运动。 过滤操作要求： 1、 滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡。 2、 漏斗末端应紧贴烧杯内壁。 3、 液体应沿玻璃棒注入漏斗中，液面要低于滤纸边缘。 水（H2O）、氢气（H2）、氧气（O2）是由分子构成的，分子（molecule）是构成物质的一种基本粒子。原子（atom）也是构成物质的一种基本粒子。 物质在化学变化中表现出来的性质称为该物质的化学性质（chemical property）。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质称为该物质的物理性质（physical prope

21、rty），如物质的颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点等。 长话短说： 1、 水分子是不断运动的，获得或失去能量能改变水分子的运动速率和彼此的间隔距离。 2、 水的三态变化是水分子的运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的。 3、 水通过它在自然界里的三态变化，实现天然循环。水的天然循环对地球上的生命活动具有重要意义。 4、 江、河、湖水等天然淡水通过沉降、过滤、杀菌消毒等人工净化方法可以转变成生活用的自来水。 5、 纯净物是由单一物质组成的，混合物是由多种物质组成的。过滤、蒸发、蒸馏等方法是 常用的分离混合物的方法。 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，叫做分解反应（decompo

22、sition reaction）。 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应，称为化合反应（combination reaction）。 长话短说： 1、 在直流电作用下，水分子被破坏，构成水分子的氢原子和氧原子重新组合，形成氢分子 和氧分子。氢分子和氧分子又能互相化合生成水分子。 前没有气体的话而生成气体要标气体符号，同样，如果反应前没有固体的话而生成固体要标固体符号。） 两个氢气和一个氧气反应生成两个水。H2O2叫做双氧水。 2、 水分解的产物之一氢气是一种理想的能源。 3、 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，叫做分解反应。由两种或两种以 上物质生成另一种物质的化学反应

23、，叫做化合反应。 4、 物质在化学变化中表现出来的性质叫做该物质的化学性质；物质不需要发生化学变化就 表现出来的性质叫做该物质的物理性质。 5、 原子、分子是构成物质的基本粒子。 原子（不显电性）由原子核（带正电）和核外电子（一个电子带一个单位负电荷）构成。其中原子核由质子（一个质子带一个单位正电荷）和中子（不带电）组成。 在元素周期表中，每种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数目。这个编号称为原子序数。 以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约）作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量（relative atomic mass）。 长

24、话短说： 1、 分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。 2、 分子是由原子构成的，在化学变化中只是分子的种类发生了变化，原子的种类不会发生 变化。 3、 原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子不显电 性。原子核是由质子和中子构成的。 4、 原子核外电子的排布可以用原子结构示意图来表示。 5、 相对原子质量是一个原子的质量跟碳原子（碳12）的质量的1/12的比值。 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液（solution）。像水这种起溶解作用的物质叫做溶剂（solvent），食盐这种被溶解的物质叫做溶质（solute）。 许多物质都像

25、氯化钠一样，溶解在水中（或受热熔化）时能够产生自由移动的离子，这个过程叫做电离（ionization）。 长话短说： 1、 溶液是溶质的分子或离子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。 量表示溶液的组成 。?溶质的质量?溶液的质量（溶液的质量等于溶质的质量+溶剂的质?溶质的质量分数 ；量） 4、 配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。 第三章 我们周围的空气 长话短说： 1、 空气的成分按体积计算大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体%、二氧化碳%、 其他气体和杂质%。 2、 空气是一种重要的资源。 3、 防治空气污染是保护人类生存、保障

26、社会持续发展的重要举措。 元素（element）就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。有的物质只由一种元素组成，它们属于单质（elementary substance）；有的物质由两种或两种以上元素组成，它们属于化合物（compound）。国际上规定，每种元素都采用统一的符号来表示，这种符号叫做元素符号（symbols for elements）。用元素符号表示物质组成的式子就叫做化学式（chemical formula）。 化学式是表示物质，而化学方程式是表示物质的反应的。 在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零。化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（re

27、lative molecular mass）。 长话短说： 1、 元素是组成物质的基本成分。元素符号、化学式是重要的化学用语。 2、 只由一种元素组成的纯净物属于单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合 物。 3、 化学式表示一种物质，表示该物质的元素组成，表示构成该物质的基本粒子。 4、 由化学式可计算组成物质的元素间的质量关系。 凡能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（catalyst）。 排水法收集氧气：先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等

28、瓶中的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质都可以与氧气发生化学反应，这类反应属于氧化反应（oxidation reaction）。 由两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物。如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、四氧化三铁（Fe3O4）等都是氧化物。 长话短说： 1、 氧气的化学性质比较活泼，能与许多单质和化合物发生反应。 2、 在实验室里可用分解过氧化氢等方法制取氧气。（过氧化氢就是双氧水） 第四章 燃烧和燃料 长话短说： 1、通常所说的燃烧（cobustion）是可燃物跟氧气发生的剧烈发光、发热的氧化反应。 2、增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，能