《应用广泛的金属材料》教案3.docx

1、应用广泛的金属材料教案3应用广泛的金属材料教案教学目标知识与技能：1了解常见金属制品的金属性质，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。2知道铝及其化合物的性质。3了解常见合金的组成，知道合金的组成，知道生铁和钢等重要合金的性能，了解形状记忆合金在高科技领域的重要应用。4知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要性。5知道各种防止金属腐蚀的方法及其原理。过程与方法：1、通过对铝的性质实验探究，学习探究的基本方法。2、通过学习常见合金的组成以及它们的应用，金属防腐方法的效果和价格，使学生会运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，思考解决问题的办法。情感态度价值观：1通过了解使用铝炊具的注意事

2、项，使学生认识到化学知识的应用价值。2通过了解合金和新型金属材料在改变人们的生活方式，使学生体验到材料科学发展的日新月异，从而激发学生的求知欲。教学重点：铝及其化合物的性质；金属防腐的方法。教学难点：铝及其氧化物的两性；金属腐蚀的原因。课时安排：3课时第一课时 3.1.1 金属的性质及其应用教学过程：教师活动学生活动设计意图师材料是人类生存和发展、改造自然的物质基础，也是人类社会现代文明的重要支柱。金属材料是最古老的材料，从古代的青铜器到现代的合金，金属材料与人类的发展有着密不可分的关系。幻灯展示P84图3-1各种金属制品，并请学生找出身边常见的金属制品。学生观察图片，讨论、发言，展示课前收集

3、的金属材料。让学生认识到材料是人类现代文明的重要支柱，激发学生学习材料科学的兴趣。教师结合P84表3-1，组织学生讨论金属制品的金属成分及其性质。生金属具有金属光泽，能传热、导电、有延展性、大多是固体学生在教师指导下完成P84表3-1复习金属的物理性质，让学生认识到物质的性质与用途的关系。师P85“交流与讨论”栏目为我们设置了三个问题：1铝为什么可以制铝锅？使用铝锅的注意事项是什么？2铝制容器为什么可以盛装浓硫酸和浓硝酸？3延长铁制品的使用寿命应采取什么方法？这是我们这节课学习的线索，需要我们带着这些问题展开思考。学生利用已有的经验和知识进行小组讨论，尝试找出问题的答案。为学生设疑，让他们带着

4、疑问，思维始终处于活跃状态，为后续内容的学习做积极准备。师展示一片打磨干净的铝片，让学生观察铝片表面，然后用坩埚钳夹持薄铝片，在酒精灯上加热，引导学生观察铝片表面的变化。学生观察实验现象，思考发生变化的原因。通过演示实验，让学生展开联想，为后续学习做准备。师同学们都应该留意到厨房中炒菜用的锅通常都是铝制品，家中的门窗常常也是铝合金材料的。联系上面实验中观察到的现象，请大家思考铝具有哪些性质，为什么可以用它制作铝锅呢？生铝是一种活泼的金属，当它暴露在空气中时，与空气中的氧气接触就会发生氧化反应，形成一层致密的氧化膜，对铝的内层起到保护作用。因此，铝制品如铝锅等具有很强的抗腐蚀能力。利用化学知识解

5、释生活中的现象或问题，使学生感受到学以致用的乐趣。师同学们都知道铝及其氧化物具有两性，能分别与酸和碱发生反应，现在请几位同学到黑板上写出氧化铝、铝分别与乙酸和氢氧化钠反应的化学方程式。学生写出相关的化学方程式。帮助学生回顾和记忆原有的知识，为下面的实验活动作铺垫。师为了让同学们对铝及其氧化物的两性有更进一步的认识，安排大家根据P85的“活动与探究”进行实验活动。在实验活动之前，请同学们认真阅读栏目中所列出的实验步骤，思考每一步的意义以及可能会发生的变化或现象，把观察到的结果记录下来。(学生分四组进行实验）学生根据本组的实验任务，分析实验步骤，讨论可能发生的变化或现象。记录组内同学的不同意见，然

6、后协同开展实验活动。实验结束，每组选派代表汇报本组的实验情况。加强学生的动手能力及合作精神。体验科学发展的过程，培养学生的表达能力和分析能力，拓展学生的思维空间。教师根据学生的实验结果汇报，肯定学生的实验成果，分析实验存在的问题或指出学生的错误判断。在评价过程中要充分重视学生表现出来的不惑，或是学生坚持己见的，教师应该给予合理解释，甚至可以重新操作实验，向学生进行展示，培养学生实事求是的科学态度。学生认真听取教师的分析和归纳。如果所得实验结果有误，应积极思考，组员之间交流讨论，找出发生问题的原因，并开展组员间的表现评价。强化评价功能，通过评价，拓展学生的思维空间。师铝是一种两性元素，与酸、碱都

7、能发生反应，那我们在选用铝制品盛装物品时是否需要注意一些问题呢？生 由于铝能与酸、碱溶液发生反应，因此不可以用铝制容器或是包装来盛装酸性或碱性物品。体现知识的应用性，增强学生用化学知识服务生活的意识。师那为什么我们可以使用铝制品容器来盛装浓硫酸和浓硝酸呢？这会不会与我们上述结论存在矛盾？在解释这一问题时希望同学们要注意到浓硫酸和浓硝酸与其他稀酸比较有什么不同。这与铁桶能盛装浓硫酸或浓硝酸是否是同一原因？学生在教师的提示下认识到浓硫酸和浓硝酸的强氧化性，当铝表面接触到具有强氧化性的浓硫酸和浓硝酸时，表面将会被氧化生成保护层，阻止内层继续与酸发生反应。启发学生思考，注意培养学生学习迁移的能力。教师

8、总结本节课的内容，布置作业，让学生收集有关合金的资料，了解合金在现实生活中的应用情况。学生积极配合教师回顾课内知识，记录课后作业。巩固课内知识，为第二课时的教学做好准备。第二课时 3.1.2 常见合金的组成及应用教学目标：1.使学生初步了解合金。2认识金属与合金在性能上的主要差异。3知道生活中常见合金的组成，了解新型合金的用途。了解易拉罐的主要成分。教学重点：认识金属与合金在性能上的主要差异。教学方法：调查或实验、查阅资料。教学过程：【思考与交流】1、什么是合金？你日常生活中的金属制品那些是合金？2、为什么我们使用的金属材料主要是合金？而不是纯金属？3、阅读P86表3-3，了解生活中常见的合金

9、种类的主要组成元素和具体应用。合金种类主要组成元素常用生活器件碳钢铁、碳刀具黄铜铜、锌门锁及家庭装修材料等青铜铜、锡青铜器白铜铜、镍餐具坚铝铝、铜、镁、锰门窗框架镁铝合金镁、铝计算机和照相机外壳武德合金铅、锡、铋、镉保险丝焊锡铅、锡焊接时使用的材料【过渡】我们日常生活中所用金属基本上都是合金，原因是合金与纯金属相比具有优越的性能，下面我们认识合金。【板书】3.1.2常见合金的组成及应用一、认识合金【阅读】P86“常见合金的组成及应用”第一自然段。【板书】1、合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。【资料】目前制得的纯金属只有80多种，但合金已达数

10、千种。青铜是人类历史上使用最早的合金，钢(铁合金）是目前生产、使用量最大的合金。2、合金的物理性质：(1）一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固。(2）多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。(合金是混合物，但与其它的混合物不同，合金有固定的熔、沸点）(3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的和机械的性能。(4）合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。(如生铁的熔点比纯铁的低） 【思考】为什么合金具有良好的机械性能？ 【投影】【讲解】根据图3-1讲解合金比纯金属硬度大更坚硬的原因。【提问】根据图解

11、释合金熔点为什么一般比各成分熔点低？(提示：原子之间吸引力减弱。）【过渡】P87有一个“交流与讨论”栏目，请同学们利用课前查阅的资料，讨论不同铁合金的应用。【板书】二、使用合金1、铁合金【投影】【讲解】根据含碳量的不同，铁的合金分为生铁和钢。生铁的含碳量在24，还含有硅、锰及少量硫、磷等杂质，机械性能硬而脆，易断裂，可铸不可锻；钢中的含碳量一般在0.032之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。机械性能比生铁优良，硬而韧，有弹性，延展性好，可铸可锻，易加工。【练习】1.生铁的含碳量在_之间，还含有等杂质，主要的机械性能_。钢的含碳量在_之间，与生铁比较其它杂质含量_，主要的机械性能_。

12、【讲述】钢可以分为碳素钢和合金钢两大类，根据含碳量的不同。工业上一般把含碳量低于0.3(质量分数）的叫做低碳钢；含碳量在0.30.6(质量分数）之间的叫做中碳钢；含碳量在0.6(质量分数）以上的叫做高碳钢。合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种不同特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀，以及其它许多优良性能。【投影】不锈钢制品：【讲述】随着科学技术的进步和人民生活水平的提高，不锈钢的装饰品、餐具、炊具已经进入许多家庭。不锈钢制品外观光洁、美观，不易污染、不生锈，因此受到人们的青睐。 不锈钢中除铁以外，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍。

13、铬的含量一般在13以上，镍的含量也在10%左右。例如，有一种不锈钢的成分除铁以外，其他元素含量如下： Cr(铬）17.0%19.0%；Ni(镍）8.0%11.0%； C(碳）0.14%；Si(硅）0.80%；Mn(锰）2.00%； P(磷）0.035%；S(硫）0.03%。【练习】2.在下列物质名称后的括号内填上符合该物质的组成成分和用途的序号。(1)低碳钢( )(2)高碳钢( ) (3)不锈钢( )(4)铸造生铁( )A.含碳24 B.含碳低于0.3 C.含碳高于0.6 D.含镍、铬a.铸造铸件 b.机器零件 c.化工设备的耐酸塔 d.刀具3.钢铁的生锈与什么有关？铁锈的主要成分是什么？若铁

14、锈的主要成分以Fe2O3表示，写出用盐酸除去铁锈有关反应的化学方程式。【提问】某些情况下(如海水中），不锈钢仍会生锈，为什么？(提示：仍含杂质，形成原电池）【过渡】P87有一个“调查研究”栏目，请同学们结合实例，说明铝合金具有哪些优越特性。【投影】几种铝合金用途：【板书】2、铝合金【讲述】铝是地壳中含量最多的金属元素。纯铝的强度和硬度较小，不适合制造机械零件等。制成铝合金可改善性能。例如，铝硅合金(含Si质量分数为13.5）的熔点为564，比纯铝或硅的熔点低，而且它在凝固时收缩率又很小。因而，这种合金适合铸造。又如，硬铝(含Cu 4、Mg 0.5、Mn 0.5、Si0.7）(均为质量分数）的强

15、度和硬度都比纯铝大，几乎相当于钢材，且密度较小。铝合金的种类很多，它们在汽车、船舶、飞机等制造业上以及在日常生活里的用途很广。【实践活动】通过调查或设计实验，确定易拉罐的成分。【投影】3、铜合金：【讲述】 Cu与Zu的合金称黄铜，其中Cu占60%90%、Zn占40%10%，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。青铜是人类使用历史最久的金属材料，它是CuSn合金。白铜是Cu-Ni合金，有优异的耐蚀性和高的电阻，故可用作苛刻腐蚀条件下工作的零部件和电阻器的材料。【投影】小资料：K金是指黄金和其它金属混合在一起的合金，K金的量度单位，是将纯金分为24份。根据在首饰中的黄金含量分成不同的K金，

16、所以24K是指纯金，18K含黄金量就是18/24=75.0%。小资料(答案：1、具有一定的硬度，能耐磨损和抗腐蚀。2、通过硬币的价值体现出金属材料价值；三种金属的价值：镍铜铝。3、铸造硬币所用合金的实际价值应低于面值。）【过渡】人类已经进入了21世纪，被誉为“21世纪金属”的是什么金属，由此金属形成的合金具有什么特性呢？【阅读】P88第一自然段【板书】4、新型合金(1）钛合金 被誉为“21世纪金属”的钛所形成的合金，具有质量轻、硬度大、耐腐蚀、良好的抗氧化性，可作为人造骨的材料，又被称为“亲生物金属”。【资料】钛和钛合金有优异的耐蚀性，只能被氢氟酸和中等浓度的强碱溶液所侵蚀。特别是钛对海水很稳

17、定，将钛或钛合金放入海水中数年，取出后，仍光亮如初，远优于不锈钢。液态的钛几乎能溶解所有的金属，形成固溶体或金属化合物等各种合金。合金元素如Al、V、Zr、Sn、Si、Mo和Mn等的加入，可改善钛的性能，以适应不同部门的需要。例如，Ti-Al-Sn合金有很高的热稳定性，可在相当高的温度下长时间工作；以Ti-Al-V合金为代表的超塑性合金，可以50%150%地伸长加工成型，其最大伸长可达到2 000%。而一般合金的塑性加工的伸长率最大不超过30%。由于上述优异性能，钛享有“未来的金属”的美称。钛合金已广泛用于国民经济各部门，它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。船舶、化工、电子器件和通讯设备以

18、及若干轻工业部门中要大量应用钛合金，只是目前钛的价格较昂贵，限制了它的广泛使用。【投影】用钛合金制成的人造关节图【投影】记忆合金制成的眼镜框架【板书】(2）形状记忆合金【阅读】拓展视野神奇的形状记忆合金形状记忆合金是在20世纪60年代初期发现的，它是一种特殊的合金，有一种不可思议的性质，即使把它揉成一团，一旦达到一定温度，它便能在瞬间恢复到原来的形状。由镍和钛组成的合金具有记忆能力，称为NT合金。具有这种形状记忆效应的合金，除镍钛合金外，还先后发现铜、锌、金、镉、镍、铝等约20种合金，其中“记忆力”最好的是NT合金。形状记忆合金的应用范围广泛，除了可用于温度控制装置、集成电路引线、汽车零件与机

19、械零件外，由于其与生物体的相容性好、耐蚀性强，还可用于骨折部位的固定、人造心脏零件、牙齿矫正等医用材料。由于NT合金成本昂贵，目前正在研制廉价的铜系形状记忆合金。【本课小结】 【作业】P91第3、4题第三课时3.1.3 金属的腐蚀与防护(1）教学目标：1能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。2进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；3参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；教学重点：电化腐蚀的原因教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式教学

20、方法：实验探究、师生共议、归纳总结。课时安排：2课时教学过程：【投影】常见的金属腐蚀现象：【导入】金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。【板书】3.1.3 金属的腐蚀与防护(1）一、金属腐蚀【阅读】回答什么是金属腐蚀？【板书】金属腐蚀：金属(或合金）跟周围接触到的气体(或液体）反应而腐蚀损耗的过程。【讲述】金属的化学腐蚀：金属跟接触

21、到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。【板书】1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。【讲述】温度对化学腐蚀的影响：【科学探究】不同条件下铁钉的锈蚀注意：光亮铁钉浸没在菜油之中；光亮铁钉半浸半露在菜油中；光亮铁钉完全浸没在食盐水中；光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。学生分别观察并写出报告以培养学生的观察与描述能力。教师不但要给学生出题目，还要发挥点拨作用，提出注意点：观察的一周中不要

22、振荡试管，否则会破坏生锈的界面；把各人设置的具体条件和的状况详尽记录在案，以利分析和归纳，写出高质量的家庭探究报告。实验方案记 录结 论【总结】铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液接触。【思考】绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀？为什么？【板书】2、电化学腐蚀【讲解】由于金属和液态介质(常为水溶液）构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程。电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式。例如：钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的。【板书】电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。【共同分析】形成原电池的原因。【板书】【投影】钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：【

23、讲解】吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。【板书】分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强(弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应负极(Fe）：Fe2e =Fe2+负极(Fe）：2Fe 4e = 2 Fe2+正极反应正极(C）：2H+ + 2e =H2正极(C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH总反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H22Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O【归纳与交流】化学腐蚀与电化腐蚀的对比。【板书】3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比(1）本质：金属原子失去电子而被氧

24、化的过程。M ne = Mn+ (2) (3）相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。【本课小结】略【作业】P91 第2题【课堂练习】1把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生；则四种金属的活动性顺序由强到弱为 .(acdb)2烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为；(1）负极 ， 正极 ；(2）

25、；(3） 。(Fe-2e-=Fe2+ ，2H2O+O2+4e-=4OH-，） (Fe2+2OH-=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3) 3有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内血液种含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。它的两极电极反应式分别为： 。(正极：Zn-2e-=Zn2+ ，负极：2H2O+O2+4e-=4OH-，）第四课时3.1.4 金属的腐蚀与防护(2）教学过程：【过渡】金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，

26、甚至发生严重事故。每年由于钢铁生锈会使我国损失大约100150亿元。在英国，每90秒钟就有1吨钢被锈蚀掉。因此防止金属腐蚀有很重要的意义。【板书】二、金属的防护【教师引导】P89“调查研究”栏目为我们设置了六个问题：1铁质自来水管为什么要镀锌？2自行车车轮钢圈镀铬有什么用？铬是何如镀上去的？3汽车车身、轮船外壳喷涂的油漆起什么作用？4有些小刀的刀片表面带有蓝黑色的光泽，这是经过“烤蓝”处理形成的。你知道什么是“烤蓝”吗？为什么刀片要经过“烤蓝”处理？5暂时不使用的刀具等金属器件要擦干并涂上油或是凡士林，为什么？6用不锈钢代替碳钢制作铁器件有什么好处？这是我们这节课学习的线索，需要我们带着这些问

27、题展开思考。【复习】电化学腐蚀的实质，写出两极反应方程式(析氢和吸氧）。【思考】影响金属腐蚀的因素有那些？(阅读P56 最后一自然段）【练习】影响金属腐蚀的因素有和两个，就金属本身来说金属越，金属越易被腐蚀，金属中含杂质越，金属越易被腐蚀；介质对金属腐蚀影响也很大，如果金属在、和，金属越易被腐蚀。【思考与交流】讨论自行车不同构件的防锈措施：【学生】在铁制品表面用电镀的方法镀上一层有防护能力的金属，可以防止铁的腐蚀。自行车钢圈上的铬就是用电镀的方法镀上去的。 自行车的辐条电镀的是金属锌。【思考】海水中的金属为何容易被腐蚀？(提示：电解质溶液）【讨论】要想减少或避免电化学腐蚀，我们应该采取什么措施

28、？对金属做必要的精炼，以减少其中能导电的不活泼杂质。对机器、仪表及时保养，减少金属与腐蚀性气体、电解质溶液、潮湿气体的接触。根据用途不同采取不同的方法使金属与造成发生的介质隔离，如涂油脂、喷漆、镀层、表面钝化等。选用适宜的金属或非金属制成耐腐蚀的合金，如炼制不锈钢、耐酸钢等。采用电化学防护方法，如在钢铁的船体上焊接上较活泼的金属锌。【投影】常见金属防腐蚀方法：【板书】1、物理方法【讲述】以上投影中方法都是物理方法。刚才同学们回答时已提到电化学防护方法。【投影】2、电化学防护方法【阅读】P90“检索咨询”栏目牺牲阳极的阴极保护【讲述】金属腐蚀本质就是金属失电子而被氧化的过程。金属越活泼，金属越易

29、被腐蚀。因此在金属铁上连接一块比它更活泼的金属，发生原电池反应时，失电子的为活泼的金属，而铁被保护。这种方法常用于保护水中的钢桩和海轮外壳等。例如水中钢铁闸门的保护，通常在轮船的外壳水线以下处或在靠近螺旋浆的舵上焊上若干块锌块，来防止船壳等的腐蚀。【补充资料】外加电流的保护法：将被保护的金属和电源的负极连接，另选一块能导电的惰性材料接电源正极。通电后，使金属表面产生负电荷(电子）的聚积，因而抑制了金属失电子而达到保护目的。此法主要用于防止在土壤、海水及河水中的金属设备受到腐蚀。【阅读】P90“问题解决”栏目1、镀层损坏时，用白铁皮做的器件比马口铁做的器件耐腐蚀的原因是什么？2、什么是“烤蓝”？

30、常用的发蓝液是什么？为什么刀片要经过“烤蓝”处理？【探究活动1】 决策采用哪种防锈方法1、镀铝后涂漆2、镀锌后涂漆 3、镀镉后涂漆4、镀铬5、镀锡6、喷砂清理后涂漆 7、一般清理后涂漆 8、在锈上涂漆上图对不同防锈方法的效果进行了比较，同时也粗略给出了这些方法的成本。【问题】采用哪种方法来保护铁不生锈，仔细考虑成本与效果。(1）房子上的铸铁檐槽(2）海边码头上的钢轨(3）铁的徽章(4）放电熨斗的支架(5）钢刀片(6）铁钥匙(7）儿童游戏场中秋千的钢架1至7中，要求针对所给出的不同情况，去决定应分别采用哪种防锈方法。这项工作最好在小组中进行。有一些做决定时应考虑的因素：物品需要保存多长时间？很明显，如果物品只需保存很短的时间，就没有必要去考虑给它一个长久的保护。物品将用在哪里？如果物品主要用于室外，它就需要较好地进行保护。物品是干什么用的？物品用途不同，保护方法也不同。例如，物品要接受高温，就不能用油漆进行保护。物品外观重要吗？某些保护方法也是为了装饰外观用的。例如，镀铬。【阅读】P90表3-4金属防腐方法的比较方法防腐效果价格镀塑差便宜涂油漆一般便宜镀锡好中等镀铬