高考浙江卷化学试题附含答案解析选考.docx

1、高考浙江卷化学试题附含答案解析选考绝密考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生 选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为 30分，用【加试题】标出。考生注意：1 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位 置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一 律无效。3 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无

2、效。4.可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137、选择题（本大题共25小题，每小题选择题部分2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分 ）1.下列属于酸的是（ ）2.下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）10 .下列操作或试剂的选择不 合理的是（ ）A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.

3、可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11.下列说法正确的是（ ）XYZW48。下列说法不正确 的是（12 .四种短周期元素 X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为A. 原子半径（r）大小比较r（X） r（Y）B.X和W可形成共价化合物XWC.W勺非金属性比Z的强，所以 W氢化物的沸点比Z的高D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y的强13.下列离子方程式正确的是（ ）A. 大理石与醋酸反应： cOr + 2CHCOO士 2CHCOCT+ H2O+ CQ fB. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应： MnOT + 4CI + 8H = Mn + 2CI2 f + 4f

4、OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： SO+ CIO 一 = SO 一 + Cl + 2HD. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： OH+ Ca2+ HCOT = CaCOj + HO14.反应N2（g） + 3f（g） =2NH（g） H比HBr的小C. 相同条件下，HCI的（ Hs+A H4）比HI的大D. 定条件下，气态原子生成 1 mol H X键放出a kJ能量，则该条件下 A H= a kJ mol 一 122 .某工业流程中，进入反应塔的混合气体中 NO和O的物质的量分数分别为 0.10和0.06，发生化学反应 2NO（g）+ Q（g） =2NO（g），在其他条件相同时，

5、测得实验数据如下表：5压强 /( x 10 Pa)温度/ cNO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，反应速率加快 B.增大压强，反应速率变慢C. 在1.0 x 105 Pa、90C条件下，当转化率为 98%寸反应已达平衡5D. 若进入反应塔的混合气体为 a mol，反应速率以v =A n/ A t表示，则在8.0 x 10 Pa、30C条件下，转化率从50%增至90%寸段NO的反应速率为 4a/370 mol s 一 123 .在常温下，向1

6、0 mL浓度均为0.1 mol L - 1的NaOH和 NaCQ混合溶液中滴加 0.1 mol L - 1的盐酸，溶液 pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.在a点的溶液中，K12j 1+ 2 +c(Na ) c(CQ - ) c(Cl - ) c(OH ) c(H )10B.在b点的溶液中，41 nv2n(C& - ) + n(HCO)V 0.001 mol2Q j1 丄 D iI 1i 15 4 0 5 10 15 20 25 30C. 在c点的溶液pHv 7,是因为此时 HCOT的电离能力大于其水解能力D. 若将0.1 mol L -的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至

7、溶液的 pH= 7时：c（Na ） = QCHbCOO ）24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜:旦矇HU辭液|仝;叵可二豐锂議叵 O 已知：CuCl难溶于水和稀硫酸； CuO+ 2H= Cu + Cu+ HO下列说法不正确的是（ ）A.步骤中的SQ可用NaSO替换B.步骤中为防止 CuCl被氧化，可用 SQ水溶液洗涤AC. 步骤发生反应的离子方程式为 2CuCl + 2OH CuaO+ 2Cl 一+ HOD. 如果CitO试样中混有 CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与 Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可 计算试样纯度25 .某绿色溶液 A含有H+、Na+、m6+、Fe2+、Cu2

8、+、SO 一、Cl 一、CO 一和HCOT离子中的若干种。取该溶液进行如下 实验（已知ASQ微溶于水，可溶于酸）：1向溶液中滴加 Ba(0H)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 B;2取滤液B,先用HNO酸化，再滴加0.001 mol L 1 AgNO溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是( )A.溶液 A中一定存在 H、S0 一和Cl -B.溶液A中不存在Md+、CO 一和HC0，不能确定 Na的存在C. 第步生成的白色沉淀中只有 AgCl，没有ACOD. 溶液A中存在Fe2+M CiT中的一种或两种，且可以用 NaOH溶液判断非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分

9、)26.(6分)摩尔质量为32 g mol 一 1的烃的衍生物 A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的 混合物。相关物质转化关系如下 (含有相同官能团的有机物，通常具有相似的化学性质 )：请回答：(1)D中的官能团的名称是 。(2)B的结构简式是 。(3)D t E的化学方程式是 。(4)下列说法正确的是 。A.石油裂解气和 B都能使酸性KMnO褪色B. 可以用碳酸钠溶液洗去 C、E和F混合物中的C、EC.相同物质的量的 D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D.有机物C和E都能与金属钠反应27.(6分)某同学用含结晶水的正盐 X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:1实

10、验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取 10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH ;另取一定量的溶液丙，加入少量 FeQ固体，产生黄绿色气体。请回答：(1)X的化学式是 ，步骤的化学方程式是 。(2)溶液丙与KaFeO固体反应的化学方程式是 。28.(4分)某学习小组欲从含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵 CuSO4 (NH4)2SQ固体，完成了如下实验：已知：Cu(NH3)42+ 4H = Cu2+ 4NH请回答：(1)步骤中，试剂 X应采用 。(2)甲、乙两同学取相同量的溶液 Y分别进行蒸馏，收集

11、到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是 。(3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的 NH 。29.(4分)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入 50.0 mL 2.00 mol L 1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为 3.04 g 。请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量 。(2)固体混合物中氧化铜的质量 。30.第和祗图1【加试题】(10分)(1)以四甲基氯化铵(CH3)4NCI水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH装置如图1所示。(1)收集到(CH3)4NOH

12、的区域是 (填a、b、c或d)。(2)写出电池总反应 。(2)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CHCOOH(I) + C2H5OHQ)浓尊4 CHCOO2H(I) + fOQ) H=- 2.7 kJ mol - 1已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/ c恒沸混合物(质量分数)沸点/ c乙醇78.3乙酸乙酯(0.92) +水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69) +乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83) +乙醇(0.08) +水(0.09)70.2请完成：(1)关于该反应，下列说法不合理.的是 。A.反应体系中硫酸有催化作用B. 因为

13、化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的 S等于零C.因为反应的 H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计(2)一定温度下该反应的平衡常数 K= 4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料， 则乙酸乙酯的平衡产率y = ；若乙酸和乙醇的物质的量之比为 n ： 1,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x,请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至 110 C左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到 7071 C,开始从

14、塔顶出料。控制乙酸过量的作用有 。(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:催化剂2C2H5OH(g) CHCOO2H5(g) + 2H(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图 3所示。关于该方法，下列推测合理的是 。A.反应温度不宜超过 300 CB.增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C.在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D.提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键31.【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁 (FeC2O 2fO),进一步制备高纯度还原铁粉。32.已知

15、：FeC2Q2fO难溶于水，150C开始失结晶水； H2C2Q易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：(1)下列操作或描述正确的是 。A. 步骤，稍过量主要是为了抑制 Fe2+水解B.步骤，采用热水洗涤可提高除杂效果C. 步骤，母液中的溶质主要是 (NHSQ和H2C2O4D. 步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于 100C(2)如图装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):开抽气泵t bt t ct关抽气泵。a.转移固液混合物； b.关活塞A; c .开活塞A; d.确认抽干； e.加洗涤剂洗涤(3)称取一定量的F

16、eC2Q 2H2O试样，用硫酸溶解,n (Fe2+)/moln(C2C4 - )/mol试样中FeGO4 2H2O的质量分数9.80 x 10 - 49.80 x 10 - 40.980(4)实现步骤必须用到的两种仪器是 (供选仪器：a.烧杯；b坩埚；c.蒸馏烧瓶；d 高温炉；e表面皿；f .锥形瓶)；该步骤的化学方程式是 。(5)为实现步骤，不宜用碳粉还原 FezQ，理由是 【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺:请回答:(1)F列说法不正确的是A.化合物A能发生还原反应C.化合物D具有碱性采用KMnQ商定法测定，折算结果如下:由表中数据推测试样中最主要的杂质是 已知

17、:OB.化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体D.吗氯贝胺的分子式是 G3H3CIN2Q(2)化合物F的结构简式是 。(3)写出C+ DTE的化学方程式 (4)为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(QH4N2O)步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷(吕)为原料合成X的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选 )。写出化合物X(CgHi4N2O)可能的同分异构体的结构简式 。须同时符合：分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；1H-NMF谱显示分子中有 5种氢原子；IR谱表明分子中有 N- N键，无O- H键。2018年4月浙江省普通高校招生 选考科目考试化学试题参考答案选择题(本大题

18、共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分 ）1、A 2、D 3、A 4、C 5、D 6、B 7、B 8、C 9、D 10、A 11 、C 12、C 13、D14、A 15、B 16、D 17、C 18、A 19、C 20、B 21、D 22、D 23、B 24、D 25、B二、非选择题（本大题共7小题，共50分）催化剂26.（6 分）（1）碳碳双键（1 分） （2） HCH0（1 分） （3） CHCHk CH+ H2O CHCHCHOH0H催化剂 丨CHCHh CH+ H20 CH CHk CH（2 分，写对一个给 1 分

19、） （4） ABD（2分）27.（6 分）（1） MgCl2 6H2O（2 分） （2） MgC2 6H2O= MgOF 2HCl f + 5H2OT （2 分）（3） 2&FeO+ 16HCI=4KCI + 2FeCIs + 3CI2 T+ 8H2O（2 分）28. （4分）（1） HSQ（1分） （2）加热温度偏高，馏出速度太快；冷却效果不好，造成乙醇损失 （1分）（3）取少量硫酸铜氨固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的 NaOH浓溶液，振荡、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明该固体中存在 NH（2分）29.（二） （1） BC（1 分） （2） 0.67（3）提高乙醇转化率；提高反应温度，31. （10 分）（1） BD（2 分） （2）或67%（1分）从而加快反应速率；有利于后续产物的分离ct et d（2 分） （3） （NM） 2SQ（1 分）（2 分） （4） ACD（2分）（4） bd（2 分）（2分）（4）（2分）（4 分）（1） 0.100 moI（2 分）32. （10 分）（1） D（2 分） （2） HNjJO （1 分）（5）（3分）