第8单元金属和金属材料复习课件.ppt

1、第八单元第八单元金属和金属材料复习金属和金属材料复习白庙中心学校白庙中心学校 徐中徐中金属材料金属材料建筑建筑桥梁桥梁器械器械车辆、飞机、舰艇车辆、飞机、舰艇生活用具生活用具其它其它纯金属纯金属合合 金金金金 属属 之之 最最地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元

2、素硬度最高的金属硬度最高的金属硬度最高的金属硬度最高的金属熔点最高的金属熔点最高的金属熔点最高的金属熔点最高的金属熔点最低的金属熔点最低的金属熔点最低的金属熔点最低的金属密度最大的金属密度最大的金属密度最大的金属密度最大的金属密度最小的金属密度最小的金属密度最小的金属密度最小的金属铝铝铝铝铝铝钙钙钙钙钙钙铁铁铁铁铁铁银银银银银银铬铬铬铬铬铬钨钨钨钨钨钨汞汞汞汞汞汞锇锇锇锇锇锇锂锂锂锂锂锂金金属属材材料料化学性质化学性质金金属属金金属属资资源源的的利利用用和和保保 护护合金合金金属与氧气的反应金属与氧气的反应 金属与酸反应金属与酸反应（置换反应置换反应 ）金属与盐溶液反应金属与盐溶液反应铁的冶炼

3、铁的冶炼金属资源保护的途径金属资源保护的途径金属资源保护的途径金属资源保护的途径金属的腐蚀和保护金属的腐蚀和保护合金的硬度合金的硬度_、熔点、熔点一般比组成它一般比组成它们的纯金属更高，们的纯金属更高，能也更好能也更好 常见合金常见合金合金性能：合金性能：物理性质物理性质金属活动性顺序金属活动性顺序一、常见合金：一、常见合金：铁的合金生铁钢C+O2CO2点燃含碳量不同不锈钢青铜、黄铜硬铝18K金钛和钛合金是21世纪的重要金属材料合金和纯金属熔点大小的对比金属材料主要成分 熔化速度对比铅（纯铅）铅锡（纯锡）锡焊锡（合金）铅锡通过以上对比实验，可得出什么结论？慢慢中中快快合金一般比合金一般比纯金属

4、熔点低纯金属熔点低1、合金：、合金：1）:在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得合金 合金和纯金属性质的对比金属材料主要成分光泽和颜色 硬度大小对比黄铜片（合金）铜锌铜片（纯铜）铜硬铝（合金）铅锡铝（纯铝）铝通过以上对比实验，可得出什么结论？通过以上对比实验，可得出什么结论？（从颜色，硬度方面）？（从颜色，硬度方面）？黄色黄色（紫）红色（紫）红色银白色银白色 银白色银白色黄铜片铜片黄铜片铜片硬铝铝硬铝铝2）、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好返回返回合金一般比纯合金一般比纯金属硬度大金属硬度大合金的优势合金的优势硬度硬度比其组分金属比其组分金属强强（纯铁较软（纯

5、铁较软生铁、锰钢）生铁、锰钢）抗腐蚀性能抗腐蚀性能比其组分金属比其组分金属强强（铁易生锈（铁易生锈不锈钢）不锈钢）外观外观比其组分金属比其组分金属更艳丽更艳丽（纯金外观上不如（纯金外观上不如K金亮丽）金亮丽）熔点熔点比其组分金属比其组分金属低低（焊锡以及保险丝：武德合金）（焊锡以及保险丝：武德合金）物理性质物理性质化学性质化学性质金属的利用金属的利用金属的保护金属的保护合金：合金：1、合金是一种金属与其他一种或几种金属（或、合金是一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）非金属）熔合形成的有金属特性的混合物。熔合形成的有金属特性的混合物。2、合金与组成它们的金属的性质的差异。合金与组成它们的金属

6、的性质的差异。合金比其组分金属的颜色鲜艳；合金比其组分金属的颜色鲜艳；合金的硬度大于组成它们的金属；合金的硬度大于组成它们的金属；合金的熔点低于组成它们的金属；合金的熔点低于组成它们的金属；合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。3、合金比纯金属具有更广泛的用途。、合金比纯金属具有更广泛的用途。4、钛和钛合金，新型金属材料、钛和钛合金，新型金属材料小结小结：二、金属：二、金属：1、金属的物理性质：金属的物理性质：根据以下用途，你能判断出根据以下用途，你能判断出:金属有哪些物理性金属有哪些物理性质？质？有光泽有光泽能够导电能够导电有延展性，有延展性，能拉成丝能拉成

7、丝有延展性，有延展性，能展成薄片能展成薄片能够导热能够导热能够弯曲能够弯曲共性共性(1)(1)常温下为常温下为_体（汞为体（汞为_体）；体）；(2)(2)都有金属光泽，大多数为都有金属光泽，大多数为_色。色。而铜为而铜为_色，金为色，金为_色，铁粉为色，铁粉为_色色(3)(3)有有_性，性，_性，性，_性；性；小结：小结：金属的物理性质金属的物理性质固固液液银白银白紫红紫红黄黄黑黑导电导电导热导热延展延展使用是否便利使用是否便利资源资源废料是否废料是否易于回收易于回收价格价格是否美观是否美观对环境的影响对环境的影响 考虑物质的用途时，考虑物质的用途时，需要考虑那些因素？需要考虑那些因素？考虑物

8、质用途时考虑多种因素考虑物质用途时考虑多种因素考虑物质用途时考虑多种因素考虑物质用途时考虑多种因素思考：思考：某黄色金属制品可能是黄铜某黄色金属制品可能是黄铜（铜锌合金）或纯金，你有哪些方法可（铜锌合金）或纯金，你有哪些方法可以鉴别其是黄铜而不是纯金？以鉴别其是黄铜而不是纯金？简述实验方案简述实验方案现象现象结论结论物理物理方法方法化学化学方法方法1.加热加热变黑变黑2.稀稀H2SO4产生气泡产生气泡3.AgNO3溶液溶液生成银白色固体生成银白色固体,溶液变蓝溶液变蓝测密度测密度密度较小密度较小是是黄黄铜铜，不不是是金金铁丝、镁带和氧气的反应铁丝、镁带和氧气的反应3Fe+2O2Fe3O42Mg

9、+O22MgO点燃点燃点燃点燃2、金属的化学性质、金属的化学性质镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。金属与氧气的反应金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铜片和铁丝在高温时能与氧气反应铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2加热2CuO3Fe+2O2点燃Fe3O4金不能和氧气反应金不能和氧气反应铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧高高 温温 炼炼 金金2、金属的化学性质、金属的化学性质讨论讨论1：从以上反应的学习你能得到哪些信息：从以上反应的学习你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2

10、Cu+O2加热2CuO（3）2Mg+O2=2MgO（4）Au+O2不反应（5）3Fe+2O2点燃Fe3O4综合上述信息可知：1.大多数金属都能与大多数金属都能与_反应，反应剧烈反应，反应剧烈 程度程度 _(相同，不相同）相同，不相同）2.2.金属的活动性：说明金属的活动性：说明 _ _ 较泼较泼,_,_次之次之,_很不活泼很不活泼Au氧气不相同Al、MgFe、Cu铝与氧气反应：铝与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢丝球来擦洗铝制品？铝的化学性质很活泼，常温下能与氧气反应生铝的化学性质很活泼，常温下能与氧气反应生成一层致密的

11、氧化膜保护铝，所以铝制品耐腐成一层致密的氧化膜保护铝，所以铝制品耐腐蚀。钢丝球擦洗铝制品会破坏铝制品表面的氧蚀。钢丝球擦洗铝制品会破坏铝制品表面的氧化膜，氧化膜不能保护铝从而使铝制品受损。化膜，氧化膜不能保护铝从而使铝制品受损。镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较金属与盐酸反应的比较金属与盐酸反应的比较镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2铁与硫酸铜溶液

12、反应：铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色不能用铁桶盛放农药波尔多液（主要成分是CuSO4）切割铁制品用CuSO4溶液划线曾青得铁则化为铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中Al+CuSO4=Al2(SO4)3+Cu Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中233223 3、金属活动性顺序、金属活动性顺序：k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱1.在在金金属

13、属活活动性性顺序序中中，金金属属的的位位置置越越靠靠前，它的活前，它的活动性越性越强强。2.在在金金属属活活动性性顺序序中中，位位于于氢前前面面的的金金属能置属能置换出出盐酸、稀硫酸中的酸、稀硫酸中的氢3.在在金金属属活活动性性顺序序中中，位位于于前前面面的的金金属属能能把把位位于于后后面面的的金金属属从从它它们的的盐溶溶液液里里置置换出来。出来。1、与氧气反应、与氧气反应2、与酸（盐酸、硫酸）的反应、与酸（盐酸、硫酸）的反应3、与某些化合物的溶液反应、与某些化合物的溶液反应反应难易程度反应难易程度反应的剧烈程度反应的剧烈程度能否进行反应能否进行反应金属活动顺序在金属的化学性质的体现金属活动顺

14、序在金属的化学性质的体现置换反应：置换反应：由一种由一种单质单质与一种与一种化合物化合物反应，生成另一种反应，生成另一种单质单质和另一种和另一种化合物化合物的反应叫做置换反应的反应叫做置换反应A+BC=AC+B置换反应的类型置换反应的类型1、活泼金属与盐酸、硫酸反应、活泼金属与盐酸、硫酸反应2、活动性强的金属与活动性弱的金属的化合物反应3、C、H2还原金属氧化物的反应还原金属氧化物的反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2C+2CuO=2Cu+CO2高温归纳已学的化学基本反应类型：归纳已学的化学基本反应类型：A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+B分解反应分解

15、反应置换反应置换反应化合反应化合反应练一练：练一练：1 1、已知镁、铁、铜三种金属的活动、已知镁、铁、铜三种金属的活动性为性为MgFeCuMgFeCu，请你设计实验证明。，请你设计实验证明。金属与稀盐酸、金属与稀盐酸、稀硫酸反应稀硫酸反应金属与化合物溶金属与化合物溶液反应液反应能否反应及产生能否反应及产生气泡的速率气泡的速率能否反应能否反应金属与稀盐酸、金属与稀盐酸、稀硫酸反应稀硫酸反应金属与化合物金属与化合物溶液反应溶液反应能否反应及产生气泡能否反应及产生气泡的速率的速率能否反应能否反应、至多一种金属排在（、至多一种金属排在（H）后）后、三种金属的活动性比较一般可选中间金属对、三种金属的活动

16、性比较一般可选中间金属对两边化合物溶液或选中间化合物溶液对两边金属两边化合物溶液或选中间化合物溶液对两边金属 心得：心得：1、对比实验：金属颗粒大小、酸的浓度、种类、对比实验：金属颗粒大小、酸的浓度、种类、温度等条件均要相同温度等条件均要相同2 2、取甲、乙两支完全相同的试管，装有足量的质量、取甲、乙两支完全相同的试管，装有足量的质量和质量分数相同的盐酸；在试管上方各罩和质量分数相同的盐酸；在试管上方各罩一完全相同的气球，两气球中分别装一完全相同的气球，两气球中分别装有相同质量的金属有相同质量的金属A A、B B，现同时提起，现同时提起 A BA B两只气球，使其中的金属迅速与稀盐两只气球，使其中的金属迅速与稀盐 甲甲 乙乙酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论（1 1）（2 2）金属金属A A的活泼性强于金属的活泼性强于金属B B消耗等质量的金属消耗等质量的金属