化学反应原理第一章化学反应与能量.docx

1、化学反应原理第一章 化学反应与能量第一章 化学反应与能量课时训练1 化学反应与能量的变化1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2. 下列说法正确的是（）A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件_C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应3. 下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) = 4NO(g)+6H2O(g) H (298K)= 905 kJ mol-1 的描述不正确的是（ ）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量

2、 B. 该反应为吸热反应C. 该反应为放热反应D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量4. 对于放热反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)，下列说法正确的是（ ）A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D. 无法确定5. 下列说法正确的是（ ）A物质发生化学反应都伴有能量变化B. 伴有能量变化物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量D. 在一个确定的化学反应关系

3、中，生成物的总能量总高于反应物的总能量6. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离A、 B、 C、 D、7. (1)已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) = H2(g)+ O2(g) H+242kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJmol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJmol-1D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g

4、) H+484kJmol-1(2)已知25、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）= CO2（g） H-393.51 kJ mol-1C（金刚石）+O2（g）= CO2（g） H-395.41 kJ moL-1据此判断，下列说法正确的是（ ）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）

5、A. 2A(g)+B(g) = 2C(g) H0C. 2A+B= 2C H0D. 2C= 2A+B H09.已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=270 kJ mol-1，下列说法正确的是（ ）A2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量10. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全

6、断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ11. 已知 ： （1）H2(g)+ O2(g) =H2O(g) H1=a kJmol-1 （2）2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H2=b kJmol-1（3）H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3=c kJmol-1 （4）2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C2a= b0 D2c= d

7、012.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（） A. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(1) H2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H2(b-a)kJmol-1C. N2(g)+ H2(g) = NH3(1) H(b+c-a)kJmol-1D. N2(g)+ H2(g) = NH3(g) H(a+b)kJmol-113. 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： （1）下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是 。 A. 反应前后原子的种类和数目一定不变B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还

8、原反应C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1”、“ 吸热14. （1）CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1（2）N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H+67.8kJmol1（3）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H92kJmol115. （1）放热 需要 E1-E2 （2）409.0 kJmol-1 （3）使用了催化剂课时训练2 燃烧热 能源1. 下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）A1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧

9、热B放热反应热化学方程式中H就是该反应物的燃烧热C物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应2. 在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1) + 25O2= 16CO2(g) + H2O(1) H= -10900kJmol-1, C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(1) H=-1367 kJmol-1。假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（ ）A. 节省化石燃料 B. 减少有害气体的排放C.

10、 有利于转化过剩的粮食 D. 提高每千克燃料燃烧放出的热量3. 下列热化学方程式中H的绝对值表示可燃物燃烧热的是（ ）A. CO(g)+ O2(g) = CO2(g) H=283.0 kJmol-1B. CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJmol-1C. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H=571.6kJmol-1D. C(s)+ O2(g) = CO(g) H=110.5kJmol-14. 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-

11、1、2 800 kJmol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）A. C(s)+ O2(g) =CO(g) H-393.5 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H-890.3 kJmol-1D. C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) H-1 400 kJmol-15. 100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：C（s）+O2(g) = CO（g） H110.35 kJmol-1CO（g）+O2(g) = CO2（g）

12、 H282.57 kJmol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ ）A39.292kJ B3274.3kJ C784.92kJ D2489.44kJ6. 航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。下列说法中错误的是（ ）A. 该反应中肼作还原剂 B. 液态肼的燃烧热为20.05 kJmol-1C. 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D. 该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) H=641.6 kJmol-17. 下列关于中和热的说法不正

13、确的是（）A发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热B中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热D中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应8. 已知1gC完全燃烧时放出32.79 kJ热量，则C的燃烧热是（ ）A. 32.79 kJ B. 32.79 kJmol-1 C. 393.5 kJmol-1 D. 393.5 kJ9. 下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化

14、成CO2是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程10. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热是2219.9 kJmol-1，下列热化学方程式中正确的是（ ）A. C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(g) H+2 219.9 kJmol-1B. C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(g) H-2 219.9 kJmol-1C. C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) H-2 219.9 kJmol-1D. C3H8(g)+5O2(g) = 3

15、CO2(g)+4H2O(l) H+2 219.9 kJmol-111.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol-1 BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol-1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热12. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1

16、mol无水乙醇时放出的热量是（ ）A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q13. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2878kJ；(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2869kJ。下列说法正确的是（ ）A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多14. 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式_。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g

17、)+ O2(g) = 2H2O(l)的H=_，氢气的燃烧热为_。15. 已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H-571.6 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) H-2 220 kJmol-1试回答下列问题：（1）H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为_。（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为_。参考答案1. C 2. D 3. A 4. D 5. C 6. B 7.

18、 A 8. C 9. AB 10. C 11. B 12. C 13. A14. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H-241.8kJmol-1 -571.6 kJmol-1 285.8 kJmol-115.（1）285.8 kJmol-1 2 220 kJmol-1 （2）4725.8 kJ （3）3：1课时训练3 化学反应热的计算1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得

19、总反应热2. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+ O2(g) = CO(g) H1 = 110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ mol-1 则C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的H 为（ ）A. +283.5 kJ mol-1 B. +172.5 kJ mol-1 C. -172.5 kJ mol-1 D. -504 kJ mol-1 3. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）H2（g）+O2（g）= H2O（g） H1= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2

20、kJ mol-1（3）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是 （ ）A. Q1=Q2Q3 Q1 C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q34. 已知下列热化学方程式:Zn(s)+ O2（g）= ZnO (s) H= - Q1 kJ mol-1 Hg(l) +O2（g）= HgO (s) H= -Q2 kJ mol-1 Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) H= -Q3 kJ mol-1 中的Q3值为（ ）A. Q2 -Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1- Q2 D. -Q1- Q25. 已

21、知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJmol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s)，H= -31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-317.3 kJmol-1 B-379.3 kJmol-1 C-332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-16. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = -a kJ mol-14P（红磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = -b kJ mol-1若a、b均

22、大于零，则a和b的关系为（ ）Aab B C. D无法确定7.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1 411.0kJmol-1和1 366.8 kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ） A. 44.2 kJmol-1 B. +44.2 kJmol-1 C. 330 kJmol-1 D. +330 kJmol-18. 我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂

23、，反应生成N2和水蒸气。已知：1 N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H=+67.7kJ mol-1，2 N2H4(g)O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g) H= -534 kJ mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是 （）A. 2N2H4(g)2NO2(g) = 3N2(g) 4H2O (l) H= -1135.7 kJ mol-1B. 2N2H4(g)2NO2(g) = 2N2(g) 4H2O(l) H= -1135.7 kJ mol-1C. N2H4(g)NO2(g) = N2(g) 2H2O(g ) H= -1135.7 kJ mol-1D. 2N

24、2H4(g) 2NO2(g) = 3N2(g)4 H2O (g) H= -1135.7 kJ mol-19.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol-1、PO：b kJmol-1、P=O：c kJmol-1、O=O：d kJmol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A. (6a+5d4c12b) kJmol-1B. (4c+12b6a5d) kJmol-1C. (4c+12b4a5d) kJmol-1D. (4a+5d4c12b) kJmol-110. 已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl

25、（g） H = -184.6 kJ/mol，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（ ）A. +184.6 kJ mol-1 B. -92.3 kJ mol-1 C. -369.2 kJ mol-1 D.+92.3 kJ mol-111. 将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应12. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH3+0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定13. 已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=