高考化学重难点总结复习教案19氧化还原反应的概念及关系.docx

1、高考化学重难点总结复习教案19氧化还原反应的概念及关系 氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点，在生产实际中的应用极为广泛，贯穿于中学化学的全过程，基本概念的理解、判断、电子转移数目的判断等知识年年考查；有些氧化还原反应同时也是离子反应，离子方程式的书写及正误判断、离子共存、缺项方程式的配平、物质的作用等是历年高考化学命题的焦点，也是必考点。一、 氧化还原反应的概念及关系1、氧化还原反应（1）概念：有元素化合价升降的化学反应。（2）特征：反应前后元素的化合价发生了改变。（3）实质：反应过程中有电子得失或电子转移。2、有关概念及相互关系例如：反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O中

2、（1）MnO2在反应中得到电子，所含Mn元素化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂，生成还原产物。（2）HCl在反应中失去电子，所含Cl元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，生成氧化产物。二、常见的氧化剂、还原剂1、常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2（卤素）X-O2 O3H2O OH-元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2+含氧酸浓H2SO4SO2HNO3NO NO2盐KMnO4Mn2+Fe3+Fe2+ Fe过氧化物Na2O2 H2O2H2O2、常见还原剂物质类型举例对应的氧化产物活泼的金属单质ZnZn2+活泼的非金属单质H2H2OCCO2元素处

3、于低化合价时的化合物或离子氧化物COCO2SO2SO3酸H2SSHII2盐SO32-SO42-Fe2+Fe3+3、具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。具有中间价态的物质Fe2+SO2 、 SO32- 、 H2SO3H2O2氧化产物Fe3+SO3 、SO42- 、 H2SO4O2还原产物FeSH2O表现的主要性质还原性还原性氧化性三、氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系1、一定属于氧化还原反应的是置换反应。2、一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。3、属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是：有单质参加。4、属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是：有单质

4、生成。四、氧化还原反应反应的实质就是电子转移，其表示方法有：1、单线桥法 从被氧化（失电子，化合价升高）的元素被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不注明得失。如反应（1）。2、双线桥法 得失电子分开注明，从反应物生成物（同种元素）注明得失及电子数目。如反应（2）。【典例1】【2015上海化学】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2 B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2【答案

5、】B、C【考点定位】考查氨在不同的化学反应中的作用的正误判断的知识。【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子 ，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。【典例2】【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸

6、亚铁 D苯酚【答案】A【命题意图】本题主要是通过常见的化学试剂，侧重考查物质性质、氧化还原反应的判断等，题目难度不大，熟练记住常见物质的性质是关键，意在考查学生对元素化合物知识的了解程度。1氧化还原反应概念分析 氧化还原反应及相关概念，通过整体，关注发生过程的方法进行掌握。 2在一个氧化还原反应中有：解决此类问题的关键是对分析化合价，在化合价的分析过程中注意：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。个别非金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取决于非金属性的相对强弱。如：Si3N4中Si显+4价，N显-3价。1【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方肍皍榍皍皍皍皍岍皍劍岍畨畨H愀畨唀畨畨唀畨愀e畨脈畨愀漀畨漀畨畨脈塪O畨脈楨脈j唀畨脈蔀桤圀廿怂懽摧桤圀摄怀愁摧桤嘀帀愂摧桤愀摧桤愀摧桤圀怀愂摧桤愀摧搒摧f欀奤沖琊氃愀搒愀摧桤愀摧謀|簀搒愀摧愀摧攀摫晉阂l琊氃愀畨H愀畨畨畨愀吀言言搒愀摧攀摫晉阂l琊氃愀砀i椀i搒愀摧愀摧砀摫晉阂l峖琊氃愀砀x椀i