高中化学233手性无机含氧酸分子的酸性精编每课一练人教版选修3.docx

1、高中化学233手性无机含氧酸分子的酸性精编每课一练人教版选修3第2章 第3节 第3课时手性无机含氧酸分子的酸性一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸(X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性A硫酸和磷酸都是强酸B硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C硫酸是强酸，且酸性比磷酸强D磷酸和硫酸都是弱酸【解析】硫酸可写为SO2(OH)2、磷酸可写为PO(OH)3，n值分别是2、1，m值分别是2、3，由n值越大、m值越小，该酸的酸性就越强，因此硫酸的酸性强于磷酸。【答案】C2下列物质中，难溶于C

2、Cl4的是()A碘单质 B水C苯 D甲烷【解析】CCl4是非极性溶剂，碘、苯、甲烷是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，只有水难溶于CCl4。【答案】B3在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如下图；其中带*号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是()A加成反应 B消去反应C水解反应 D氧化反应【答案】B4已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m2，n2，则这个式

3、子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()AHClO4 BH2SeO3CH3BO3 DH3PO4【答案】A5已知各种硝基苯酚的性质如下表：下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是()A邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚B间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高D三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小【答案】D6如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是(提示：一般地，我们把连有四个不同原子

4、(原子团)的碳原子称为手性碳原子)()A与乙酸发生酯化反应B与NaOH水溶液反应C与银氨溶液作用只发生银镜反应D催化剂作用下与H2反应【解析】与乙酸、NaOH、H2反应后都会产生相同的原子团。【答案】C7下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是()A乙醇与氯乙烷DH2O与H2Te【解析】氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔、沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔、沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高。所以B选项正确。对A选项，由于

5、乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5)高于氯乙烷的沸点(12.3)；同样道理，D选项中，H2O的沸点(100)高于H2Te的沸点。【答案】B8下列氯元素含氧酸酸性最强的是()AHClO BHClO4CHClO3 DHClO2【解析】方法一：按照规律同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，故选B。方法二：先将它们改写成(HO)mROn形式，比较n的大小。n越大，酸性越强。【答案】B9下列分子不是手性分子的是()【解析】B分子中不含手性碳原子，故不是手性分子。【答案】B10下列说法不正确的是()A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可得到

6、一种或主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同【解析】手性异构体结构不同，性质不同。【答案】D二、非选择题11在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_；(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是_；(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是_。【解析】根据键的极性和分子极性的判断标准进行推导。【答案】(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)N

7、H3(5)NH3、H2O、CH4(6)BF312元素X的原子最外层电子电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子。其电子云空间有_方向；它的氢化物的电子式是_。氢化物分子结构，呈_形，此氢化物可以与H以_键相结合。【解析】根据泡利原理，s能级只有一个原子轨道，最多只能容纳2个电子，所以n2，最外层电子排布式为2s22p3，p能级有三个原子轨道，有三种互相垂直的伸展方向。此原子是氮，氢化物是氨气，分子结构为三角锥形。与H以配位键相结合。【答案】2p三个互相垂直的伸展HN,H三角锥配位13已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C

8、和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为11。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_；(2)B和C的分子式分别是_和_；C分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是_，该反应的化学方程式为_。(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的分子式是_。【解析】A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，则依次为Ar、HCl或F2、H2S、PH3或H2O2、CH3OH。B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个

9、数比为11。则B是HCl，C是H2S，D是H2O2。【答案】(1)1s22s22p63s23p6(2)HClH2SV(或角)极性分子(3)有无色气体产生2H2O22H2OO2(4)CH4O14科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下：使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是_分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例_。(2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”

10、的原因是_。由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式_；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式_。【解析】在弱电场的条件下水变成热冰，说明水是极性分子，常温条件下热冰可建造室温溜冰场。水分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键。水分子释放出电子时产生的一种阳离子是H2O，具有较强的氧化性，在反应中得电子，SO2有还原性，在反应中失电子，二者反应的离子方程式是2H2OSO2=4HSO42。H2O与H2O反应呈酸性，并产生OH；离子方程式是H2OH2O=H3OOH。【答案】(1)极性建造室温溜冰

11、场或室温条件下做冰雕(2)水分子间存在氢键2H2OSO2=4HSO42H2OH2O=H3OOH15卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应：H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2写出KI与IBr反应的化学方程式_。写出苯(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。(2)下图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围_。【解析】(1)I

12、Cl中Cl为1价，I为1价，所以ICl与苯发生取代反应时，苯分子上的H易与非金属性较强的Cl结合而生成HCl。(2)这是判断结构、组成相似的分子晶体沸点高低的基本方法。(3)因为ICl的相对分子质量介于Br2和IBr的相对分子质量之间，故其沸点介于Br2的沸点和IBr的沸点之间。【答案】(1)KIIBr=KBrI2C6H6IClC6H5IHCl(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间16在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为_。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H而形成水合氢离子(H3O)

13、。对上述过程的下列描述不合理的是_。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成_键，水分子间还存在_，1mol H2O中含_mol氢键。(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：_。【解析】H2O分子的O原子采取sp3杂化，呈V形，H3O中的O原子也是采取sp3杂化，呈三角锥形。水分子之间既有氢键也有范德华力。每个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，1个氢键被2个水分子共用，平均1mol H2O中含2mol氢键。【答案】(1)2s22p4(2)A(3)氢范德华力2(4)Cu24H2O=Cu(H2O)42