高中化学得分宝典系列实验过关专题三非金属及其化合物.docx

1、高中化学得分宝典系列实验过关专题三非金属及其化合物得分宝典之高中化学实验过关专题三 非金属及其化合物第一类 验证型实验大题过关【典例解析】 1(2012年福州期末)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。 (1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是，加热后B中将观察到的现象是。B中反应的化学方程式。 (2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置

2、体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是；C中试剂是，D的作用是。(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)；装置B中可能发生反应的化学方程式为： 。以是ADBD，也可以是ADBC。【答案】（1）吸收氢气中的HCl （或除去HCl） 检验氢气纯度 （或验纯H2） 固体粉末由黑变红 （或固体变红） H2+CuO Cu+H2O（2）浓盐酸 浓硫酸 吸收氯气以免污染环境 （或除去氯气）（3）ADBD(D盛装碱石灰)或ADBC(C盛装氢氧化

3、钠溶液)；4NH3+5O24NO+6H2O 【高考真题解析】1（2011重庆高考）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是（ ）A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液2（2010全国高考）下列叙述正确的是（ ）ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【过关测试】1.如图所示装置，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2

4、(NaHCO3溶液)无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉2(2011年沈阳市教学质量检测)下列使用食醋的家庭小实验，不可能成功的是()A将食醋倒入有水垢的暖水瓶内，水垢会逐渐溶解而消失B将食醋滴到纯碱里，有气泡产生C将加碘盐加到混有食醋的米汤里，米汤显蓝色D用食醋浸泡废干电池的锌片，锌片表面有气泡产生3.（2012年潍坊期末）下列实验操作正确的是（ ）4(2012年福州期末)下列有关试剂的保存方法错误的是（）A浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B少量的金属钠保存在水中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D少量液溴通常保存

5、在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封5已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：(1)请用字母填写装置的连接顺序：a接()、()接()、()接()、()接()、()接()。(2)洗气瓶中所装液体是_。(3)在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是_。(4)某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是_。第二类 定量型实验大题过关【典例解析】1长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯

6、中；加入适量蒸馏水，使样品溶解；加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；加热干燥沉淀物；将沉淀物冷却至室温后，称量；重复操作直到合格，最后得到b g固体。回答下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？_，其理由是_。(2)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_。(3)步骤的“合格”标准是：_。(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_。(列出算式，不需化简)【高考真题解析】1.（2011重庆高考）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是_。

7、（2）试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为_；发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为_，原因是_。（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为_。价，则其原子的式量是；若该元素显+2价，则其原子的式量是；【过关测试】1. (2012年福州期末)图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于A锌和盐酸生成氢气B亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D浓氨水和烧碱制取氨气2.（2012年山东莱芜期末）下列各项操作中不发生先

8、沉淀后溶解现象的是 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 向胶体中逐滴滴加过量向溶液中通入过量 向石灰水中通入过量 向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A. B. C. D. (1)方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)方案二列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)_。(3)方案三中的“冷却”应如何操作：_；理由是_。(4)方案四中计算碳酸钙纯度的公式为_；步骤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实

9、验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是_。其他方案的缺点分别是：方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。方案_：_。方案_：_。碳酸钙分解的固体产物是氧化钙，因氧化钙会吸收空气中的水蒸气，故必须在干燥器中冷却；(2)碳酸钙样品与盐酸反应后，将不溶性的杂质过滤除去，在滤液中加入过量的碳酸钠溶液，形成碳酸钙沉淀，如果未洗涤，干燥后，固体上残留氯化钠，则所得碳酸钙的纯度偏高；计算公式为100%；(3)从实验条件的难易和操作引起的实验误差大小综合判断，四个方案中最好的是方案二。方案一的缺点是气体的体积难以测量，另外气体的体积受温度和压强的影响；方案三的缺点

10、是加热所需的温度太高。【答案】(1)偏低(2)托盘天平、药匙、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、玻璃棒(3)在干燥器中冷却防止生成的氧化钙与空气中的水蒸气反应，造成质量改变而产生误差(4)100%偏高(5)方案二一气体体积难以测量准确，气体体积受外界影响太大三实验温度高(1000 的高温)，对实验条件要求较高第三类 探究型实验大题过关【典例解析】1(2012年郑州第一次质量预测)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48107，饱和亚硫酸c(SO32)=6.3108molL1。(1) 将0.1 mol L1的B

11、aCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_ (填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_ (请写出必要的推断过程）。(2) 浓硫酸的沸点为338C，酒精灯火焰的温度为4005000C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。写出加热试管中发生反应的化学方程式：_；白色沉淀的化学式是_，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因_。(3) 乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作的目的是_，洗气瓶B中

12、的试剂是_。(4) 丙同学取乙实验后的C中溶液少许，向其中滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是_。A. NaOH溶液 B. NaAl(OH)4溶液 C. H2O2溶液 D.酸性 KMnO4溶液【高考真题解析】1（2010上海高考）下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中2（2010上海高考）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有

13、还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体【过关测试】1（2012年济宁期末）下列实验报告记录的实验现象正确的是 （ ）2(2011年山西大同高二检测)如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2A BC D3(2011年安徽合肥高二检测)用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C从B口进气，用排空气法收集CO2D瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

14、4(2011年湖北黄冈高二检测)亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因外观与口感和食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案：分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸

15、钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是()A BC D【解析】亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生亚硝酸银沉淀，即不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠，所以操作错误。【答案】C5(2011年北京海淀区高二调研)某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：(1)此瓶“84”毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性”，请你推测它的有效成分_(填序号)。ACl2 BH2O2CNaClO DKMnO4(2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据

16、如下：图1图2从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质是_，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因_、_、_。(3)该化学兴趣小组的同学选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验，请你帮助他们完成实验报告：实验操作预期现象结论(4)该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：有一家庭主妇把抗SARS用的“84”消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl)都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念_。【解析】(1)通过“本品为无色液体”即可排除C

17、l2和KMnO4；通过“呈碱性.”可知为NaClO。(2)从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近为7，溶液中的主要溶质应该是氯化钠(或NaCl)，所发生反应的化学方程式或 (3)实验操作预期现象结论取一干净试管，加入12 mL“84”消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊试液先变蓝后褪色“84”消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)(4)ClOCl2H=Cl2H2O第四类 设计型实验大题过关【典例解析】1.（2012年临沂期中测试）长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化：某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。（）甲同学设计了下图实

18、验请回答：（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性？（2）写出B装置中的离子方程式。写出D装置中反应的化学方程式。（3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中Na2SO3的质量分数为。（4）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）。（）乙同学设计了另一套实验装置如下图：（5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是。（6）除已称量的a g Na2SO3

19、样品外，实验中还应测定的数据是处，（填图中字母）装置实验前后的质量差。（）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液。丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数。下述实验方案理论上可行的有。A将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀mlgB将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2gC将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体m3gD将样品溶解，加过量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤，洗涤、干燥

20、，称量得固体m4g。【高考真题解析】1.（2011江苏高考）下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配成0.1000 molL1H2SO4溶液C实验室用图2所示装置制取少量氨气D实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。2（2011北京高考）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定

21、量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 _从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：

22、甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。 (5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。【过关测试】 1(2012年河南开封高二调研)某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七种气

23、体中的两种，则下列判断中，正确的是()AX是NH3，Y是HCl BX是Cl2，Y是CH4CX是SO2，Y是O2 DX是NO，Y是O22在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如下图所示的四种实验方案，用来验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A BC D【解析】中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，可从温度计读数上升来验3有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：实验步骤实验现象a和b相混合气体变为红棕色c和d相混合产生白烟c、e分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO

24、2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H44(2011年辽宁丹东高二检测)实验室常用甲酸和浓硫酸共热制取CO，其反应如下，HCOOHCOH2O。回答下列问题：(1)其发生装置与下列气体的发生装置相同的是_。ANH3 BCO2CCl2 DC2H2(2)其收集方法与下列气体的收集方法相同的是_。ACl2 BSO2CNO2 DNO(3)从下列仪器中，选出最合适的，组装制取、净化和收集CO的装置，其中不需要的是_。A铁架台B圆底烧瓶C分液漏斗D长颈漏斗E玻璃导管F洗气瓶G水槽H双孔塞I酒精灯J石棉网(4)尾气如何处理？_。5(2012年广州高二检测)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O，他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：(1)该实验中A部分的装置是_(填写装置的序号)。(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_。(3)写出在D装置中发生反应的离子方程式：_。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法：_。