广东深圳高三年级第一次调研考试化学.docx

1、广东深圳高三年级第一次调研考试化学广东省深圳市2019年高三年级第一次调研考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 P 31 K 39 Fe 561.下列叙述正确的是A. 很多鲜花和水果的香味来自于酯 B. 甲烷和苯都可通过石油分馏得到C. 糖类和油脂在一定条件下均能水解 D. 棉花和蚕丝的主要成分是纤维素【答案】A【解析】【详解】A. 很多鲜花和水果的香味来自于酯，故A正确；B.甲烷通过石油分馏得到，苯通过煤的干馏获得，故B错误；C.单糖不水解，故C错误；D.棉花主要成分是纤维素，蚕丝主要成分是蛋白质，故D 错误；故选A。2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

2、的是A. 1 mol SiO2晶体中，含有 SiO键的数目为2 NAB. 16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8 NAC. 1 molL1AlCl3溶液中，含有Cl的数目为3 NAD. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9 NA【答案】B【解析】【详解】A.由二氧化硅的结构可知， 1 mol SiO2晶体中，含有SiO键的数目为4 NA，故A错误；B. 铁粉与足量高温水蒸气反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，16.8 g铁的物质的量为0.3mol，转移电子数为 0.8 NA，故B正确；C.缺少溶液的体积，无法计算氯离子的个数，故C错误；D. D2O

3、和H2O的摩尔质量分别为20g/mol和18g/mol，D2O中有10 个中子，H2O中有8个中子，用极值法推算，如果18 g 都是D2O，含有的中子数为9 NA；如果18 g 都是H2O，含有的中子数为8NA，故18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数在8NA 9 NA之间，故D错误；故选B。3.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论A 向浓HNO3 中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2 和CO2 产生B 向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C 向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层

4、几乎无色苯与溴发生了反应D 向FeCl3 和BaCl2 混合溶液中通入足量SO2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3 A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.由于碳与浓HNO3反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，故A错误；B.向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化成乙酸，乙醇具有还原性，故B正确；C.向溴水中加入苯，充分振荡、静置，水层几乎无色，是因为溴水中的Br2转移到苯中，发生了萃取，故C错误；D.向FeCl3 和BaCl2 混合溶液中通入足量SO2，Fe3+与其发生反应，产生SO42

5、-，SO42-再与Ba2+产生白色沉淀，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，产生白色沉淀，Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO4，故D错误；故选B。【点睛】注意向溴水中加入苯，充分振荡、静置，水层几乎无色，是因为发生了萃取，苯与液溴在催化剂的条件下发生的是取代反应，这两个要注意区分。4.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是A. 原子半径：WXYZB. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的C. W与 X形成的化合物可能含有共价键D. 常温常压下，Y的单质是气态【答案

6、】C【解析】【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，可推出W、X、Y、Z分别为O、Na、S、Cl。【详解】A. 同一周期从左至右原子半径逐渐减小，同一主族从上至下原子半径逐渐增大，原子半径：WZYX，故A错误；B. Cl的非金属性强于S，Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的，故B错误；C. W与 X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故C正确；D.常温常压下，硫的单质是固态，故D错误；故选C。【点睛】注意过氧化钠中既含有离子键也含有共价键。5.用CuCl22H2O晶体制取无水Cu

7、Cl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是A. 通入HCl 可以抑制CuCl2 的水解 B. 先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C. 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D. 装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液【答案】D【解析】【详解】A.通入HCl抑制Cu2+水解，故A正确；B.先滴入浓硫酸，促使HCl挥发出来，再点燃c 处酒精灯，故B正确；C.硬质玻璃管内部HCl遇水蒸气出现白雾，故C正确；D.若上层为苯，下层为NaOH溶液，装置d 中会倒吸，应上层为NaOH 溶液，下层为CCl4，故D错误；故选D。6.下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是A.

8、充电时，a 为电源正极B. 充电时，Cl-向Bi 电极移动，Na+向NaTi2(PO4)3 电极移动C. 放电时，正极的电极反应为BiOCl2H+3e-BiCl-H2OD. 充电时，新增入电极中的物质：n(Na+):n(Cl-) =1:3【答案】D【解析】【详解】A.BiBiOCl，失电子，所以Bi电极为阳极，充电时，a 为电源正极，故A正确；B.充电时，Bi电极为阳极，NaTi2(PO4)3 电极为阴极，阴离子向阳极定向移动，阳离子向阴极定向移动，故B正确；C. 放电时，作为原电池，正极得电子发生还原反应，电极反应为BiOCl2H+3e-BiCl-H2O，故C正确；D.充电时，阳极的电极反应

9、式为BiCl-H2O-3e-= BiOCl2H+，阴极的电极反应式为NaTi2(PO4)3+ 2Na+ 2e- = Na3Ti2(PO4)3，n(Na+):n(Cl-) =3:1，故D错误；故选D。【点睛】本题考查二次电池，明确原电池和电解池的工作原理是解题的关键，D项为易错点，注意结合充电时阴极和阳极的电极反应式判断钠离子和氯离子的物质的量之比，试题难度中等。7.室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.910-5，Ka(HUr)=2.010-6。下列说法正确的是A. 上层清液中，c(U

10、r) = 7.010-2 molL-1B. 在MN 的变化过程中，c(Na+) c(Ur)的值将逐渐减小C. 当c(HUr) = c(Ur)时，c(Cl)c(Ur)D. 当pH=7 时，2c(Na+) = c(Ur)+c(Cl)【答案】C【解析】【详解】A.根据Ksp(NaUr)= c(Na+) c(Ur)=4.910-5，求出c(Ur) = 7.010-3 molL-1，故A错误；B. 在MN 的变化过程中，因温度不变，Ksp不变，则c(Na+) c(Ur)不变，故B错误；C. 当c(HUr) = c(Ur)时，根据 Ka(HUr)=2.010-6可以求出pH=5.7，溶液显酸性，c（H+）

11、c（OH-），根据NaUr+HCl= HUr+NaCl，可知氯化钠的浓度等于尿酸的浓度，因所得溶液为氯化钠、盐酸、尿酸，尿酸为弱酸，则c(Ur)c(Cl)，故C正确；D.根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(Ur)+c(Cl)+ c(OH-)，当pH=7 时，c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+) = c(Ur)+c(Cl)，故D错误；故选C。8.室温下，某同学进行CO2 与Na2O2 反应的探究实验，回答下列问题。（1）用下图装置制备纯净的CO2丙装置的名称是_，乙、丙装置中盛装的试剂分别是_、_。若CO2 中混有HCl，则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为_。（2）按

12、照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。 先组装仪器，然后_，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，可观察到的现象是_。实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是_，为达到相同目的，还可进行的操作是_。（3）实验结束后，当注射器1 的活塞推到底时，测得注射器2 中气体体积为65 mL，则CO2的转化率是_。【答案】 (1). 球形干燥管 (2). 饱和NaHCO3溶液 (3). CaCl2或P2O5 (4). 2Na2O2 + 4HCl

13、 = 4NaCl + 2H2O + O2 (5). 检查装置气密性 (6). U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动 (7). 使反应进行得更充分 (8). 多次往返推动注射器1和2的活塞 (9). 70%【解析】【分析】（1）丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl，丙装置中盛装的是CaCl2或P2O5 ，干燥二氧化碳气体。若CO2 中混有HCl，则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2。（2）先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2

14、，将其连接在K1处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移动。实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，为达到相同目的，还可进行的操作是多次往返推动注射器1和2的活塞。（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2， V（减小） 2 1 1 70 mL 35 mLCO2的转化率是(70 mL /100 mL)100= 70%。【详解】（1）丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和NaHCO3溶液

15、，除去二氧化碳中的HCl，丙装置中盛装的是CaCl2或P2O5 ，干燥二氧化碳气体，故答案为：球形干燥管；饱和NaHCO3溶液；CaCl2或P2O5。若CO2中混有HCl，则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ，故答案为：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2。（2）先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠，故答案为：检查装置气密性。二氧化碳与过氧化钠反

16、应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移动，故答案为：U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动。实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，为达到相同目的，还可进行的操作是多次往返推动注射器1和2的活塞，故答案为：使反应进行得更充分；多次往返推动注射器1和2的活塞。 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2， V（减小） 2 1 1 70 mL 35 mLCO2的转化率是(70 mL /100 mL)100= 70%，故答案为：70%。9.磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下

17、是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。回答下列问题：I直接法（1）气体X 为_（填化学式）。（2）写出“转化”步骤发生反应的离子方程式_。（3）滤液中加入甲醇的作用是_。（4）操作I 为_。II电解法电解法制取KH2PO4 的原理如图所示，一定条件下，还可得到NaClO3 （5）在_室（填标号）可得到KH2PO4；写出产生ClO3-的电极反应式_。III纯度分析测定产品纯度的反应原理为KH2PO4NaOHKNaHPO4H2O （6）取产品3.00 g，加入15 mL 蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000 molL-1 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗40.00 mL，该产品的纯度为_（结果保留

18、三位有效数字）。【答案】 (1). HCl (2). Ca3(PO4)24H+3SO42-=2H2PO4-3CaSO4 (3). 促进KH2PO4析出 (4). 蒸馏 (5). C (6). Cl-6OH-6e-ClO3-3H2O (7). 90.7%【解析】【详解】（1）KCl和浓硫酸加热反应生成HCl气体，故答案为：HCl。（2）KHSO4溶液和Ca3(PO4)2反应的离子方程式为Ca3(PO4)24H+3SO42-=2H2PO4-3CaSO4，故答案为：Ca3(PO4)24H+3SO42-=2H2PO4-3CaSO4。（3）滤液是KH2PO4和K2SO4溶液，加入甲醇的作用是促进KH2P

19、O4析出，故答案为：促进KH2PO4析出。（4）滤液是甲醇和K2SO4的混合液，分离它们采用蒸馏操作，故答案为：蒸馏。（5）在C室可得到KH2PO4；产生ClO3-的电极反应式为：Cl-6OH-6e-ClO3-3H2O，故答案为：C；Cl-6OH-6e-ClO3-3H2O。（6）KH2PO4NaOHKNaHPO4H2O，NaOH的物质的量为0.02mol，所以反应的KH2PO4为0.02mol，质量为0.02mol136g/mol=2.72g，产品的纯度为(2.72g/3g)10090.7%，故答案为：90.7%。10.CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题：ICO

20、还原NO 的脱硝反应：2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2(g) H （1）已知：CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H1=226 kJmol-1 N2(g)2O2(g) 2NO2(g) H2=68 kJmol-1 N2(g)O2(g)2NO(g) H3=183 kJmol-1 脱硝反应H=_ ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_，有利于提高NO 平衡转化率的条件是_（写出两条）。（2）以Mn3O4 为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。第一步：_；第二步：3MnO22COMn3O42CO2 （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的

21、CO 和NO 混合气体，加入Mn3O4 发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2 的体积分数与时间的关系如右图所示。比较大小：a处v 正_b 处v 逆（填“”、“”或“=”）NO 的平衡转化率为_。IIT 时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)，化学反应速率v =kPm(CO)Pn( NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：（4）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =_ kPas-1（用含有a和b的代数式

22、表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_（Kp是以分压表示的平衡常数）。【答案】 (1). 750 kJmol-1 (2). 该反应为放热量大的反应 (3). 降温、升压、增大CO和NO的投料比等 (4). Mn3O42NO3MnO2N2 (5). (6). 80 % (7). 910-5(ab)2 (8). 【解析】【分析】（1）根据盖斯定律计算；（2）第一步和第二步的反应相加即可得到2CO2NO2CO2N2，故第一步反应为Mn3O42NO3MnO2N2。（3）t0 时达到平衡，b 处v 逆=v 正，这个反应是从正反应方向建立平衡的，故a处v 正 b 处v 逆。 根据平衡三段式法计算； （

23、4）根据平衡三段式法结合题中信息计算。【详解】（1）根据盖斯定律2-2-可得2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2(g) H=750 kJmol-1，由热化学方程式可知，该反应为放热量很大的反应，所以该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，故降温和升压都可以使平衡右移，有利于提高NO 的平衡转化率，故答案为：750 kJmol-1；该反应为放热量大的反应；降温、升压。（2）第一步和第二步的反应相加即可得到2CO2NO2CO2N2，故第一步反应为Mn3O42NO3MnO2N2，故答案为：Mn3O42NO3MnO2N2。（3）t0 时达到平衡，b 处v

24、逆=v 正，这个反应是从正反应方向建立平衡的，故a处v 正 b 处v 逆，故答案为：。 2CO 2NO 2CO2 N2起始（mol） 1 1 0 0转化（mol） X X X 0.5X平衡（mol） (1-X) (1-X) X 0.5X X/ (1-X)+ (1-X)+ X +0.5X=0.5，X=0.8mol，所以NO 的平衡转化率为80 %，故答案为：80 %。（4） CO(g)NO2(g) CO2(g) NO(g)起始（kPa） a a 0 0转化（kPa） X X X X平衡（kPa）（a- b） （a- b） X=b X=bKp=，根据表格中数据，带入此式，v =k Pm(CO)Pn

25、( NO2)，可求出k= v / Pm(CO)Pn( NO2) =0.009/(1010)=910-5，所以t min时v =910-5(ab)2，故答案为：910-5(ab)2；。11.碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：（1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_，其中C原子的杂化方式为_，该物质易溶于水的主要原因是_。（2）CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为_；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)4，写出基态Ni原子的电子排布式_。（3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾

26、作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为_（4）图为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有键的数目为_。（5）图为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1/2，0，1/2），C为（1/2，1/2，0）；则D原子的坐标参数为_。（6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是_g-3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为NA）。【答案】 (1). ONCH (2). sp2 (3). CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键 (4). (5)

27、. 1s22s22p63s23p63d84s2 (6). KC8 (7). 90 (8). (9). 【解析】【详解】（1）元素的非金属性越强，其电负性越大，故电负性ONCH，CO(NH2)2中C原子成2个C-N键，1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，该物质易溶于水的主要原因是CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键，故答案为：ONCH；sp2；CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键。（2）CO与N2互为等电子体，N2的结构式为N三N ，故CO的结构式为，Ni是28号元素，基态时电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，故答案为：；1s22s2

28、2p63s23p63d84s2。（3）根据图所示可知如果取3个钾原子构成的三角形，则三角形中碳原子是4个，而钾原子的个数是31/61/2，因此化学式可表示为KC8，故答案为：KC8。（4）1个C60分子中每个C形成3个C-C键，且每个键为2个C共用，则每个碳原子含有的键个数为1.5，所以1个C60分子中键的数目为1.560=90，故每个C60分子中含有键的数目为90，答案为：90。（5）由图示可知，与D相连的4个原子形成正四面体结构，且D位于正四面体的体内。由B在x轴的坐标为1/2知，D在x轴的坐标为1/4。同理得出D在y、z轴的坐标均为1/4，则D原子的坐标参数为，故答案为：（6）因为金刚石

29、属于面心立方晶胞，即C原子处在立方体的8个顶点，6个面心，体内有4个，故根据均摊法及BN的化学式可推知，一个晶胞中各含有4个B原子、4个N原子，又因为一个BN的质量是M/NA，而一个晶胞的体积是（361.510-10）3cm3，故密度=质量体积= gcm-3，故答案为。12.高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：回答下列问题：（1）反应所需试剂、条件分别是_；F 的化学名称为_。（2）的反应类型是_；AB 的化学方程式为_。（3）G 的结构简式为_；H 中所含官能团的名称是_。（4）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有_种。遇FeCl3 溶液显紫色属于芳香族化合物能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式_。（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：）_。【答案】 (1). Cl2、光照 (2)