高三河北省故城县届高三化学月月考试题含答案.docx

1、高三河北省故城县届高三化学月月考试题含答案河北省故城县2018届高三化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64第一部分 （选择题 共60分）一、每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分1下列叙述不正确的是ABCD放电闪电时会发生反应：N2 + O2 = 2NO玛瑙主要成分SiO2蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性漂白粉主要成分Ca(ClO)2和CaCl22下列有关物质分类或归类正确的一组是 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸

2、均为电解质 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和 B和 C和 D和3下列有关胶体的说法不正确的是A胶体均为无色透明的液体B利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间 D向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体4下列说法不正确的是A以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒B“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的CCl2和SO2都能使紫色石蕊试液先变红后褪色D. 碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金 5 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A水玻璃可用作木材防火剂 B硅是制造光导纤维的材料C硅

3、是制造太阳能电池的常用材料 D硅是构成一些岩石和矿物的基本元素6.下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是A在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42、CO32、NH4+C使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Al3+Dc(Fe3+)0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-7下列解释事实的方程式不正确的是A向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2B足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3- = Fe3+2H2O+NOC用氨水除去烟气中的SO

4、2：SO22NH3H2O(NH4)2SO3H2OD. 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O8下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是()第5题图 A酸与碱的中和反应 B镁和盐酸的反应 C氧化钙和水反应 D水发生分解反应9为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是()ANaOH BNa2CO3C氨水 DMgO10用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是A16 g氧气中含有的氧原子数目为NAB10.6 g Na2CO3含有Na+的数目为0.2 NA C标准状况下，22.4 L Cl2含

5、有的电子数约为34NAD标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的分子数为NA11. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2OBNaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2DCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O12茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的是（ ） A将茶叶灼烧灰化，选用、和 B过滤得到滤液，选用、和 C用浓硝酸溶解茶叶灰并

6、加蒸馏水稀释，选用、和 D检验滤液中的Fe3，选用、和13在25时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是()Aabc BabcCacb Dcab14已知将Fe3O4看作为(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ 2S2O32 O2 4OH = Fe3O4 S4O62 2H2O下列说法正确的是（ ） AO2和S2O32是氧化剂，Fe2+ 是还原剂 B每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子 C若有2 mol F

7、e2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol D参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1515、.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A 点所示溶液中：c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH)+ c(H)B 点所示溶液中：c(Na) c(CH3COOH)+ c(CH3COO)C 点所示溶液中：c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H)D 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)16、某温度下， 分别在

8、溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A B加适量固体可使溶液由点变到点C 两点代表的溶液中与乘积相等D、分别在、两点代表的溶液中达到饱和17、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是()第10题图 A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极b是负极 C外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D该电池是绿色环保电池18、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ） A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应

9、物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂19、一定温度下，向10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3+H2O2 = 2Fe2+O22H+ H2O22Fe2+2H+ = 2H2O2Fe3+反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是AFe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率B反应是吸热反应、反应是放热反应C反应2H2O2(aq) = 2H2O(l)O2(g)的HE1E20D06 min的平均

10、反应速率：v(H2O2)3.33102 molL1min1 20、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论或解释A将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质二、第二部分 （填

11、空题 共40分）21、（10分）图中X、Y为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁。回答下列问题：(1) NaOH中存在的化学键的类型为 。(2) 写出Y D 的化学方程式： 。(3) 写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。(4) 向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。22（14分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能

12、减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H0，CO和H2O浓度变化如下图，则04min的平均反应速率v(CO)_molL 1min 1。t时物质浓度（molL 1）的变化：时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状

13、态； c1数值_0.08 molL 1 (填大于、小于或等于)。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ (单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_ (单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度23、(本大题16分) 、三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(O

14、H)2开始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌， 等。酸浸后的酸性溶液中含有Ni2、Cl，另含有少量Fe2、Fe3、Al3等。在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH范围为 。(2)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为 。(3)工业上用镍为阳极，电解0.05 0.1 molL1 NiCl2 溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为 。、煤制天然气的

15、工艺流程简图如下：(4)已知反应I：C(s)H2O (g)CO(g)H2(g) H135 kJmol1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： 。(5) 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 。工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是 。(6)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应：CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H0实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积

16、分数随时间变化的曲线图像如右图。计算该条件下，此反应的H 。 高三化学月考答案 一、111 C B A C B A B D D D A12、C 13、D 14、C 15、D 16 、B 17、D 18、C 19、D 20、B二、21、离子键、极性共价键（2分）(2) 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3（3分）(3)3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O（3分）（4）22、（1）可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小（2）0.03 （3）平衡 大于 d a23、(本题满分16分,每空2分)(1) 增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末等) 4.7pH7.1(2) 2Ni2ClO4OH= Ni2O3Cl2H2O (3) 10 gL1 (没带单位扣1分)(4) 氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动(5)CO2 CO32H2SHSHCO3 (6)330 kJmol1(没带单位扣1分)