安徽省池州市青阳一中学年高一上学期期中化.docx

1、安徽省池州市青阳一中学年高一上学期期中化2016-2017学年安徽省池州市青阳一中高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（有16小题，共48分本题答案另涂卡）1摩尔是（）A物质的数量单位B物质的质量单位C既是物质的数量单位又是物质的质量单位D物质的量的单位2下列物质不属于混合物的是（）A金刚石与石墨 B冰水混合物 C胶体 D空气3下列说法正确的是（）A浓溶液的导电能力一定很强B胶体带有同种电荷C离子反应中必有离子的数目在改变D氧化剂和还原剂不可能是同一种物质4某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+，现用KOH溶液，K2SO4溶液，KCl溶液，将三种离子逐一沉淀并分离的过程中，用到的分离方法及次数分

2、别是（）A洗涤，2次 B过滤，2次 C分液，3次 D过滤，3次5设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A常温下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氢原子数是0.1NAB标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NAC10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NAD标准状况下，11.2L CO和 NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5NA6下列物质 SO2 C6H12O6 CH3COOH NH3 KNO3 Cl2 HNO3CuO CaCO3 冰水 不属于电解质的是（）A B C D7实验室从碘水中提取碘，正确操作步骤是（）A分液

3、蒸馏 B过滤 蒸发C萃取 分液 D萃取 分液 蒸馏8现有硫酸镁 硝酸钡 氢氧化钠 氯化铜 氯化钾 五种溶液，不用任何其他试剂也可鉴别，且鉴别出来的先后顺序正确的是（）A B C D9下列离子方程式中，书写正确的是（）A氢氧化镁溶于盐酸：OH+H+H2OB铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Ag+Cu2+C将稀硫酸加入氢氧化钡溶液：H+OHH2OD碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32+2H+CO2+H2O10“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛用于催化剂及军事科学中所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1n

4、m=109m）（）A能全部透过半透膜 B没有丁达尔现象C所得液体透过滤纸 D所得物质一定是浊液11下列操作会造成所配溶液的浓度偏低是的（）A用烧杯盛氢氧化钠称量B浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶内C用量筒量硫酸时俯视刻度D用量筒量硫酸时，倾倒后量筒没有洗涤12标准状况下，同体积的下列物质中所含有的分子数最多的是（）ACO2 BH2 CH2O DO213下列操作中不正确的是（）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D向试管中滴加液体时，胶头滴管不要紧贴试管内壁14下列物质中，能够导电的电解质是（）AS O2 BNaCl溶液 C熔

5、融的 NaCl D铜丝15下列无色溶液中，能大量共存的一组是（）ANa+ Cu2+ Cl SO42 BNa+ Ca2+ CO32 NO3CNa+ H+ Cl NO3 DK+ H+ SO42 OH16用锌，氧化铜，稀硫酸作原料制取铜时，有下列两种途径：（1）锌 氢气铜（2）氧化铜 硫酸铜 若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（）A消耗相同质量的硫酸 B消耗相同质量的锌C消耗相同质量的氧化铜 D生成的硫酸锌质量相同二、解答题（共7小题，满分52分）17酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是这类离子反应发生的条件是，只要具备上述条件之一，反应就能发生18根据物质的分

6、类原理，在下列两组图上画上合适的连线19标出下列氧化还原反应过程中有关变化（1）用单线桥标出电子的转移方向和数目，其中氧化剂是NO+N O2+2NaOH2NaN O2+H2O（2）用双线桥标出化合价的变化，其中还原剂与氧化剂的物质的量比值是2MnO4+8H+5S O22Mn2+5SO42+4H2O20现有下列4组物质：AH2 I2 O2 Al BN2 Fe Cu ZnCCaO MgO SO2 CuO DHCl NH3 H2SO4 HNO3A组B组C组D组分类标准金属单质金属氧化物不属于该类的物质AlNH321现有NaOH、NaHCO3和Ba（OH）2 3种无色溶液，选一种试剂把它们鉴别出来，写

7、出有关反应的现象、方程式如下：（1）出现是NaHCO3，该反应的化学方程式为（2）出现是Ba（OH）2，该反应的离子方程式为余下的是NaOH22已知在标准状况下，某气体的体积为33.6L，气体的物质的量是，若是CO2气体，则该气体的质量是，若是CO和CO2气体总中质量为58克，其中氧原子个数是 NA，混合气体中碳氧原子个数比为23为了测定某盐酸的浓度，用0.2molL1的碳酸钠标准液与该酸进行反应，为了准备480mL的标准液，某同学进行了下列操作（已乱序）摇匀后，继续加蒸馏水至刻度线1cm处，改用胶头滴管加水至 止，然后盖上瓶塞，并振荡后倒入指定的试剂瓶内向烧杯中注入约100mL水，在搅拌下很

8、快溶解完用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内将回温后的溶液沿玻璃棒注入中 用天平称量克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中（1）该同学操作正确的顺序是（填编号）（2）该同学的操作中步操作是错的（填编号），导致所配溶液的浓度0.2molL1，（填=、）2016-2017学年安徽省池州市青阳一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（有16小题，共48分本题答案另涂卡）1摩尔是（）A物质的数量单位B物质的质量单位C既是物质的数量单位又是物质的质量单位D物质的量的单位【考点】物质的量的单位-摩尔【分析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔【解答】解：A物质的数量单

9、位是个，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，故C错误；D物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故D正确故选D2下列物质不属于混合物的是（）A金刚石与石墨 B冰水混合物 C胶体 D空气【考点】混合物和纯净物【分析】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成【解答】解：A金刚石与石墨是不同物质，属于混合物，故A不符合；B冰水混合物是一种物质组成的纯净物，不是混合物，故B符合；C胶体是分散系属于混合物

10、，故C不符合；D空气是不同物质组成的混合物，故D不符合；故选B3下列说法正确的是（）A浓溶液的导电能力一定很强B胶体带有同种电荷C离子反应中必有离子的数目在改变D氧化剂和还原剂不可能是同一种物质【考点】电解质溶液的导电性【分析】A溶液导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比；B胶体不带电荷，胶粒带电荷；C离子反应中要遵循电荷守恒；D氧化剂和还原剂可能是同一种物质【解答】解：A溶液导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，与溶液浓度大小无关，如卤化银饱和溶液导电性较弱，故A错误；B胶体不带电荷，胶粒带电荷，胶粒带有相同电荷，故B错误；C离子反应中要遵循电荷守恒，所以离子反应中必有离子的数目在改变，故C正

11、确；D氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如过氧化钠和水的反应中过氧化钠是氧化剂和还原剂，故D错误；故选C4某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+，现用KOH溶液，K2SO4溶液，KCl溶液，将三种离子逐一沉淀并分离的过程中，用到的分离方法及次数分别是（）A洗涤，2次 B过滤，2次 C分液，3次 D过滤，3次【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】Ag+只与KCl反应生成沉淀，剩余Ba2+、Mg2+两种离子，再加K2SO4溶液或KOH溶液均可，则三种离子逐一沉淀后过滤可分离，以此来解答【解答】解：Ag+只与KCl反应生成沉淀，剩余Ba2+、Mg2+两种离子，再加K2SO4溶液或KOH溶液

12、均可，则三种离子逐一沉淀后过滤可分离，共3次沉淀生成，分离次数为3，故选D5设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A常温下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氢原子数是0.1NAB标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NAC10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NAD标准状况下，11.2L CO和 NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A氯化氢溶液中，溶剂水分子中也含有氢原子；B二者分子中都含有2个氧原子，标准状况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子；C根

13、据n=计算出碳酸钙的物质的量，然后可计算出消耗氢离子的物质的量；D标准状况下气体摩尔体积相同，根据n=计算出气体的物质的量，物质的量相等时含有分子数一定相同【解答】解：A由于水分子中也含有氢离子，则溶液中含有氢离子的数目大于0.1NA，故A错误；B标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体的物质的量为0.1mol，含有氧原子的物质的量为0.2mol，含氧分子数是0.2NA，故B错误；C10g碳酸钙的物质的量为： =0.1mol，0.1mol碳酸钙与稀盐酸完全反应消耗0.2mol氢离子，消耗的氢离子数为0.2NA，故C错误；D标准状况下，11.2L CO和 NO混合气体与11.2LN2的

14、物质的量都是： =0.5mol，含有气体的分子数均为0.5NA，故D正确；故选D6下列物质 SO2 C6H12O6 CH3COOH NH3 KNO3 Cl2 HNO3CuO CaCO3 冰水 不属于电解质的是（）A B C D【考点】电解质与非电解质【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：SO2 本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，属于非电解质； C6H12O6 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质

15、；CH3COOH在水溶液中部分电离，是化合物，属于电解质； NH3 本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，属于非电解质； KNO3 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；Cl2 是单质，既不是电解质也不是非电解质；HNO3在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；CuO熔融状态下能导电，属于电解质； CaCO3熔融状态下能导电，属于电解质； 冰水是化合物，部分电离，属于弱电解质；所以：不属于电解质：；故选：C7实验室从碘水中提取碘，正确操作步骤是（）A分液 蒸馏 B过滤 蒸发C萃取 分液 D萃取 分液 蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】碘易溶于有机溶剂，可萃取

16、分离，结合物质的沸点不同的性质进行蒸馏，以此解答【解答】解：因碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，可通过萃取、分液方法分离，然后再蒸馏可得到故选D8现有硫酸镁 硝酸钡 氢氧化钠 氯化铜 氯化钾 五种溶液，不用任何其他试剂也可鉴别，且鉴别出来的先后顺序正确的是（）A B C D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】不加任何其他试剂，先观察颜色，确定CuCl2，然后利用物质之间的反应，依次将各物质鉴别出，以此来解答【解答】解：不加任何其他试剂，观察为蓝色溶液的为CuCl2，与反应生成蓝色沉淀的为NaOH，与反应生成白色沉淀，则可鉴别出MgSO4，与反应生成白色沉淀的为Ba（NO3）2，最

17、后一种为KCl，所以被鉴别的先后顺序为，故选A9下列离子方程式中，书写正确的是（）A氢氧化镁溶于盐酸：OH+H+H2OB铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Ag+Cu2+C将稀硫酸加入氢氧化钡溶液：H+OHH2OD碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32+2H+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；B电荷不守恒；C漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；D二者反应生成硫酸钠和水、二氧化碳【解答】解：A氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：Mg（OH）2+2H+H2O+Mg2+，故A错误；B铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+2Ag+Cu2+，故B错误；C将稀硫酸加入氢氧

18、化钡溶液，离子方程式：Ba2+SO42+2H+2OH2H2O+BaSO4，故C错误；D碳酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：CO32+2H+CO2+H2O，故D正确；故选D10“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛用于催化剂及军事科学中所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1nm=109m）（）A能全部透过半透膜 B没有丁达尔现象C所得液体透过滤纸 D所得物质一定是浊液【考点】胶体的重要性质【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间

19、，以此来解答【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，则该混合物属于胶体A胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜，故A错误；B胶体具有丁达尔现象，故B错误；C胶体可能呈胶状，故C正确；D该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；故选C11下列操作会造成所配溶液的浓度偏低是的（）A用烧杯盛氢氧化钠称量B浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶内C用量筒量硫酸时俯视刻度D用量筒量硫酸时，倾倒后量筒没有洗涤【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】由c=可知，不当操作使n减小

20、或V增大，会造成所配溶液的浓度偏低，以此来解答【解答】解：A用烧杯盛氢氧化钠称量，对实验无影响，故A不选；B浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶内，V偏小，会造成所配溶液的浓度偏大，故B不选；C用量筒量硫酸时俯视刻度，硫酸的物质的量偏小，会造成所配溶液的浓度偏低，故C选；D用量筒量硫酸时，倾倒后量筒没有洗涤，对实验无影响，故D不选；故选C12标准状况下，同体积的下列物质中所含有的分子数最多的是（）ACO2 BH2 CH2O DO2【考点】物质的量的相关计算【分析】标准状况下，气体的物质的量n=，非气体不能用该公式计算，物质的量越大，所含分子数越多，据此分析【解答】解：标准状况下，CO2、H2、O2均为

21、气体，其体积相同物质的量相同，设均为1L，则n=mol，H2O为液体，1L水大约1000g，其物质的量为，所以标准状况下，同体积时水的物质的量最大，分子数最多，故C正确故选C13下列操作中不正确的是（）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D向试管中滴加液体时，胶头滴管不要紧贴试管内壁【考点】过滤；药品的取用；物质的溶解与加热【分析】A过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸；B过滤液体时，漏斗下方紧贴烧杯内壁，防止液体溅出；C酒精灯火焰分为三层，由内向外依次是焰心、内焰、外焰，外焰温度最高，焰心温度最低，

22、灯芯处温度低，会造成试管受热不均匀而炸裂；D使用胶头滴管时，应把吸有液体的胶头滴管垂悬在试管上方，不要接触容器壁，以免污染试剂；【解答】A过滤液体时，为防止玻璃棒弄破滤纸，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，故A正确；B过滤液体时，为防止液体溅出，漏斗下方紧贴烧杯内壁，故B正确；C灯芯处温度低，会造成试管受热不均匀而炸裂，应用外焰加热试管，故C错误；D向试管中滴加液体时，应把吸有液体的胶头滴管垂悬在试管上方，不要接触容器壁，以免污染试剂，故D正确；故选：C；14下列物质中，能够导电的电解质是（）AS O2 BNaCl溶液 C熔融的 NaCl D铜丝【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能

23、导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答【解答】解：A二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，为非电解质，故A错误；B氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故B错误；C熔融的氯化钠中含有自由移动的离子，能够导电，且属于电解质，故C正确；D铜丝能导电，但是单质，不是电解质，故D错误；故选C15下列无色溶液中，能大量共存的一组是（）ANa+ Cu2+ Cl SO42 BNa+ Ca2+ CO32 NO3CNa+ H+ Cl NO3 DK+ H+ SO42 OH【考点】离子共存问题【分析】A铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；C四种离

24、子之间不反应，都是无色离子；D氢离子与氢氧根离子反应【解答】解：ACu2+ 为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；BCa2+、CO32之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNa+、H+、Cl、NO3之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；DH+、OH之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C16用锌，氧化铜，稀硫酸作原料制取铜时，有下列两种途径：（1）锌 氢气铜（2）氧化铜 硫酸铜 若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（）A消耗相同质量的硫酸 B消耗相同质量的锌C消耗相同质量的氧化铜 D生成的硫酸锌质量相同

25、【考点】化学方程式的有关计算【分析】发生反应为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，H2+CuO H2O+Cu 生成1molCu需要消耗1molCuO、1molH2SO4和1molZn；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1molCu需要1molCuO、1molH2SO4和1mol；其中（1）在H2还原氧化铜时，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，则H2的量要多一些，故H2SO4和Zn的量较多，同时生成硫酸锌的量较多，据此进行解答【解答】解：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，H2+CuO H2O+

26、Cu 生成1molCu需要消耗1molCuO、1molH2SO4和1molZn；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1molCu需要1molCuO、1molH2SO4和1mol；AH2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出如果不排出，会引起爆炸，则H2的量要多一些，故H2SO4和Zn的量也要多一些，则（1）（2）中消耗硫酸的量不同，故A错误；B这两种方法制得等量的铜，看上去都是相同的但用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Zn的量

27、也要多一些，故（1）（2）中消耗Zn的量不同，故B错误；C整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，且都来自CuO，没有损失，所以（1）（2）消耗氧化铜的质量相同，故C正确；DH2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Zn的量较多，同时生成的硫酸亚铁质量可能不同，故D错误；故选C二、解答题（共7小题，满分52分）17酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是离子之间的反应这类离子反应发生的条件是生成沉淀、生成气体或生成水，只要具备上述条件之一，反应就能发生【考点】离子反应发生的条件【分析】根据酸、碱、

28、盐在水溶液中发生的复分解反应的实质分析完成；根据复分解反应发生的条件解答【解答】解：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其反应的实质为离子之间的反应；复分解反应的条件为：生成沉淀、生成气体或生成弱电解质水，要具备上述条件之一，反应就能发生，故答案为：离子之间的反应；生成沉淀、生成气体或生成水18根据物质的分类原理，在下列两组图上画上合适的连线【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】硫酸钙为硫酸盐、钙盐，硝酸铵属于硝酸盐、铵盐，硝酸钙为钙盐、硝酸盐，硫酸铵为硫酸盐、铵盐，据此连线【解答】解：硫酸钙为硫酸盐、钙盐，硝酸铵属于硝酸盐、铵盐，硝酸钙为钙盐、硝酸盐，硫酸铵为硫酸盐、铵盐，故答案为：19标出下列氧化还原反应过程中有关变化（1）用单线桥标出电子的转移方向和数目，其中氧化剂是NO2NO+N O2+2NaOH2NaN O2+H2O（2）用双线桥标出化合价的变化，其中还原剂与氧化剂的物质的量比值是5：22MnO4+8H+5S O22Mn2+5SO42+4H2O【考点】氧化还原反应【分析】（1）反应NO+NO2+2NaOH2NaNO2+