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1、0401北京市丰台区高三一模化学卷丰台区2017年高三年级第二学期综合练习（一）理科综合 化学 2017.3 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cu64 Cl35.56下列贡献与中国科学家无关的是A创立侯氏制碱法B发现青蒿素C合成结晶牛胰岛素D发明元素周期表7食盐在生活中应用广泛，下列不属于食盐用途的是A着色B防腐C调味D杀菌83，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基

2、苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/熔点/溶解性甲醇64. 797.8易溶于水3，5-二甲氧基苯酚1721753336易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列说法正确的是A分离出甲醇的操作是结晶B间苯三酚与苯酚互为同系物C上述合成反应属于取代反应D洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢9饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是A是萃取B是过滤C是分液D维生素C可作抗氧化剂10NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率随pH降低逐渐增大，当pH4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是Cl2。下列说法不正确的是

3、A保存NaClO溶液时加入少量NaOH可以抑制水解BpH4时，起漂白作用的Cl2是HClO分解产生的C随pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快D用NaClO溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用11分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是AY代表盐酸与镁条的反应Ba点时反应Y消耗镁条的量少 0Cb点表示此时两溶液pH相等 Dc点表示此时反应结束12利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。实验：将

4、气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝。用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝。向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变。下列对实验现象的解释或推测不合理的是ANaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OHCl2 ClClOH2OB根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2O2C根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性D根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl2eCl225（17分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如下。CHCl

5、3NaOH已知：（1）E的含氧官能团名称是 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式 。a能与浓溴水产生白色沉淀b能与NaHCO3溶液反应产生气体c苯环上一氯代物有两种（4）反应的反应类型是 。（5）已知甲的相对分子质量为30，写出甲和G的结构简式 、 。（6）已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应的化学方程式 。CHOOCH=CHCOCH2CH3（7）结合已知，以乙醇和苯甲醛（ ）为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26（12分）燃煤烟气中SO2形成的

6、大气污染直接危害人体健康。将CO2气体通入石灰石料浆罐对CaCO3脱硫剂进行活化处理可明显提高CaCO3脱硫的效率。在脱硫阶段，脱硫剂浆与烟气之间主要脱硫反应为：2Ca2+ 2SO2O23H2O2CaSO4H2O4H+（1）大气中SO2对环境的危害是 。（2）下图中a点是Ca(OH)2为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示CaCO3活化时间对脱硫效率的影响。已知：其他条件一定，物料比为1.2时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响。CaCO3与SO2反应的速率明显低于Ca(OH)2与SO2反应的速率。其原因是 。用离子方程式表示a点和b点脱硫效率接近的原因 。（3）脱硫剂表面保持湿润的时间越长，越有利于

7、CaCO3和SO2在液相中的溶解和电离，提高脱硫效率。请用化学用语表示上述过程 。（4）物料比（用Ca/S表示）也影响脱硫效率。Ca/S脱硫效率1.5随Ca/S增大，迅速增加1.5随Ca/S增大，增加不明显结合（2）（3）分析不同Ca/S下，影响脱硫效率的主要因素 。（5）请根据脱硫反应、绿色经济和化学反应原理，再提出两条提高脱硫效率的措施： 、 。27（14分）锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。反应使杂质生成氟化物的沉淀，对反应前后的杂质含量检测结果（以350g/LMnSO4计）如下：杂质净化前/g净化

8、后/g去除率/%Fe2+、Fe3+0.001 2750.001 275Ca2+0.490 0000.021 51095.61Mg2+0.252 0000.025 10090.04（1）滤渣x中含有的物质是 。（2）试分析钙镁去除结果不同的原因： 。（3）在滤液中加入KMnO4可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+。该反应的离子方程式为 。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pHFe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时6.31.58.3完全沉淀时8.32.89.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L根据表中数据解释流程中的目的： 。（5）进一步研究表明，如果反应后不过滤直接加入

9、KMnO4，同时控制加入的量，反应后调节pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率。对钙镁去除率提高的原因有如下假设：假设：Fe2+与生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；假设：Mn2+与反应生成的活性MnO2吸附了沉淀物。选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立 。（6）锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。典型的锂离子电池工作原理如下图所示。放电隔膜1 电时Li+的移动方向从 极到 极（填“a”或“b”）充电放电已知电极总反应：LiCoO2CLi1xCoO2CLix，写出放电时正极的电极反应式 。28（15分）

10、某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。 探究Cu的化学性质实验试剂1试剂2操作及现象铜丝氯气将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟稀硝酸产生无色气体，遇空气变为红棕色0.1mol/LKMnO4溶液加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是 。（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。（3）向实验的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。【查阅资料】黄色与蓝色混合呈现绿色。蓝色黄色溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42+ 4H2O利

11、用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因： 。（4）反应中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是： 。探究溶液环境对反应的影响为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如下实验：环境反应现象酸性溶液紫红色变浅碱性（1 mL 1 mol/L NaOH溶液）无明显现象（1）探究酸性条件下反应时，试剂X是。溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是 。（2）对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：假设：0.1

12、mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；假设：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。设计实验验证：将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色（ ）。一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）。1 反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为： 。通过上述实验得出结论 。丰台区2017年高三年级第二学期综合练习（一）理综化学参考答案第一部分选择题123456789DACC101112131415161718BBD第二部分非选择题25（17分）（1）醛基羟基（2分）HBrBr2（2）（2分）（3）（2分）

13、（4）加成反应（2分）（5）HCHO （2分）（2分）nn催化剂CH2（6）（2n1）HClO（2分）CH3CHOOHCu/O2CH3CH2OHOH（7）（3分）26（12分）（1）形成酸雨（2分）（2）相同条件下， Ca(OH)2的溶解度大于CaCO3，溶液中产生的Ca2+浓度比CaCO3产生的Ca2+浓度大。（2分）CaCO3CO2H2OCa2+2HCO3（2分）（3）CaCO3(s)Ca2+(aq)CO32(aq)SO2H2OH2SO3H2SO3H+ HSO3HSO3SO32H+（2分）（4）Ca/S 1.5时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响；Ca/S 1.5时，脱硫反应的速率受SO

14、2溶解和电离的影响。（2分）（5）氧气浓度脱硫剂颗粒大小（或脱硫剂与烟气的接触面积）（2分）27（14分）（1）CaF2 MgF2（2分）（2）CaF2比MgF2更难溶（2分）（3）MnO4 5Fe28H5Fe3Mn24H2O（2分）（4）将Fe3转化为Fe(OH)3达到分离铁元素与锰元素的目的（2分）（5）取工业硫酸锰废水，加入MnF2，将所得样品分成两份，其中一份加入Fe(OH)3胶体，另一份加入活性MnO2，分别检测Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、90.04%），则说明假设成立。（2分）（6） b a（2分）Li1-xCoO2 + xLi+ xeLiCoO2（

15、2分）28（15分）（1）还原性（1分）（2）3Cu + 8H+2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2分）（3）CuCl42+ 4H2OCu(H2O)42+ +4 Cl，加水过程中，平衡正向移动，随着Cu(H2O)42+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。（2分）（4）生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续继续（2分）（1）H2SO4溶液（2分）如果加入H2SO4溶液的体积是1 mL ，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入H2SO4溶液的体积是大于1 mL，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅。（2分）（2） MnO4 + e MnO42（1分）MnO42+ 2e+2H2O MnO2+ 4OH（1分）碱性条件下铜单质可以与KMnO4溶液发生氧化还原反应，但反应速度很慢，（或假设成立）（2分）