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1、天津市红桥区高三二模化学2017-2018学年度理综化学红桥二模1下列说法不正确的是 A. 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差B. 洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒C. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除D. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车2X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列有关叙述错误的是A五种元

2、素的原子半径最大的为Z原子BZ与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同 C. W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料D. Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用 3. 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A. 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B. 能发生加成反应，不能发生取代反应C. 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 D. 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H24. 下列实验的现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向Na

3、ClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气泡碱性条件下，H2O2被ClO-氧化成O2C等体积PH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应HA放出的H2多酸性:HAHBD将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性：CuFe5. CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是A. a为电池的正极 B. 电解过程中H移向阳极C. 反应前后溶液的pH保持不变 D. 阴极反应式：2CO2+12H+12

4、e=C2H44H2O6常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是A. 常温下，PbI2的Ksp为210-6B. 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D. 常温下，Ksp(PbS)=810-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为510187I. “铝热反应”的化学方程式为2AlFe2O3Al2O32Fe。某同学对“铝热反

5、应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是_。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，当观察到_时，说明熔融物中含有金属铝。（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的_（填字母）。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶

6、液II. 已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 gL1，请回答：（4）气体Y分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。（5）该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式_。（6）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_ (不考虑空气的影响)。8化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示（部分反应条件已略去）：己知：有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；。（1）有机物B的名称为_。（2）由D生成

7、E的反应类型为_，E中官能团的名称为_。（3）由G生成H所需的“一定条件”为_。（4）写出B与NaOH溶液在高温高压下反应的化学方程式：_。（5）F酸化后可得K，X是K的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1，写出2种符合条件的X的结构简式：_ 。（6）设计由 和丙醛合成 的流程图： (其他试剂任选)。9碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知Te

8、O2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+ 和TeO32-。回答下列问题：（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te+O2CuO+TeO2，Cu2Te中Te的化合价为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）“过滤I”所得滤液中，阴离子主要有 ，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是 。（3）步骤控制溶液的pH为4.55.0，反应的化学方程式为 ，防止酸度局部过大的操作是 。（4）步骤发生反应的离子方程式是 。（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是 ,阴极上的电极反应式

9、。10. 近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）进入分解池中主要物质是_；在合成塔中，若有4.4 kg CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_ 。（2）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：_；_。（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：催化剂效果最佳的是_（填“催化剂I”，“催化剂”，“催化剂”）。b点v（正）_v（逆）（填“”，“ （1分） 该反应为放热反应，温度开高，平衡逆向移动 （2分）2.1 （1分） （4）2CO22CO+O2 （2分，化学式完全正确得1分，配平和条件完全正确再得1分）（5）2.310-8（2分）