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1、届北京市西城区高三二模化学试题及答案北京市西城区2017-2018年高三二模试卷 5【PGS35】选择题（共20题 每小题6分 共120分）6下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD金属钠天然气氢氧化钠乙醇答案：A7化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案：B8下列解释事实的化学方程式不正确的是 A金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2NaO2 = Na2O2B向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2

2、O=Al(OH)33NH4+ C铁在潮湿的环境中生锈：3Fe4H2O= Fe3O44H2D二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2H2O=2HNO3NO答案：C9下列说法不正确的是A为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤B为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液D为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液答案：D10电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH向电极a移动 C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

3、D负极的电极反应式为：2NH36e6OH=N26H2O答案：C11依据下列实验现象，得出的结论正确的是 操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2Br2I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl2答案：D12恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2

4、(g)SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2) / mol02.02.0020.841.26 1.22.8下列说法正确的是A02 min内的平均速率为 (CO)0.6 mol/(Lmin)B4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol答案：B25（17分） 可降解塑料PCL的结构可表示为。其合成路线如下。已知：回答下列问题：（1）B中所含

5、官能团的名称是_。（2）D的结构简式是_。（3）M的分子结构中无支链。M生成D的反应类型是_。（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团。E的结构简式是_。（5）F生成G的化学方程式是_。（6）下列说法正确的是_。aK没有顺反异构 bM在一定条件下可发生聚合反应 cPCL的结构中含有酯基 （7）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。（8）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一。用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）。_。已知：合成路线流程图示例： 答案：（17分）（1）羟基（2分）（2）（2分）（3）酯化反应（取代反应）（2分）（4） （2分）（5） （

6、2分）（6）b c （2分）（7） （2分） （8） （评分：催化剂写“Cu、Ag”可得分；仅缺“加热”得2分；第3步氧化剂写“银氨溶液或新制氢氧化铜”其他均正确本题得2分，共3分） 26（13分）氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。（1）氯气的电子式是_。（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是_。（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示： 该反应的热化学方程式是_。 实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因。_。（4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是

7、_。a加少量NaOH固体 b加CaCO3固体 c加NaCl固体 （5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。 NH2Cl与水反应的化学方程式是_。 在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2 L Cl2（标准状况下），转移电子_ mol。答案：（13分）电解（1） （1分）（2）2Cl-2H2O=2OH-H2Cl2（2分）（3） H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H= -183 kJ/mol （2分） 溶液中存在 Fe3+3H2O

8、Fe(OH)33H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，抑制FeCl3水解 （2分）（4）a b （2分）（5） NH2ClH2O=NH3HClO或NH2Cl2H2O=NH3H2OHClO （2分） 0.5（2分）27（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。（1）向卤水中加入Ca(OH)2制取Mg(OH)2，其离子方程式是 。（2）Mg(OH)2可制取MgO，进而制得金属镁。 灼烧Mg(OH)2得到MgO的化学方程式是_。 1200，真空条件下用硅铁（含硅单质9599%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为_。（3）Mg(OH)2可用来制取MgCl2，进

9、而制取金属镁。 从MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是_、过滤。 MgCl26H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）。得到无水MgCl2的化学方程式是_。（4）Mg(OH)2还可用来制取三硅酸镁（xMgO3SiO2）。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgOCaO4SiO2。 三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO3SiO2H+=Mg2+SiO2+_ 为确定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2S

10、O4标 准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4， 消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=_。答案：（13分）（1）Mg2+2OH-Mg(OH)2或Mg2+Ca(OH)2Mg(OH)2Ca2+（2分）（2） Mg(OH)2 MgO+H2O （1分） 1200 Si2MgO = 2MgSiO2 （2分）（3） 加热浓缩、降温结晶（2分） 6SOCl2MgCl26H2OMgCl26SO212HCl（2分）（4） 2x x 3 xH2O（2分） 2（2分）28（15分）某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。（1）铝和

11、氧化铁反应的化学方程式是 。（2）固体成分的初步确定。实验序号操作及现象取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色向中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去 由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有 。 中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示） 。 生成O2的化学方程式是 。 进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。（3）该

12、小组同学对中溶液红色褪去的原因做进一步探究。 实验序号操作、现象将中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。再加入H2O2溶液，红色很快褪去 提示：KSCN中S元素的化合价为-2价 实验中白色沉淀的化学式是 。 结合实验和分析，实验中红色褪去的原因是 。 查阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是 。答案：（15分）（1）2AlFe2O32FeAl2O3 （2分）（2）

13、 Fe2+、Fe3+（2分） 2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 （2分） 2H2O2 2H2OO2（Fe3+作催化剂也可）（2分）（3） BaSO4 （2分） 溶液中的SCN-被H2O2溶液氧化，使溶液红色褪去 （2分） 分别取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和2 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液；分别滴入KSCN溶液，溶液均变为红色；再分别加入等浓度等体积的H2O2溶液，FeCl3溶液褪色快。或取0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色；将红色溶液分为2份，1份加入NaCl固体，另一份不变；向这2份溶液中均加入等浓度等体积的H2O2溶液，加入NaCl的溶液红色迅速褪去。 （3分）