高中化学二轮复习化学能与热能.docx

1、高中化学二轮复习化学能与热能二轮复习：专题六化学能与热能考点一反应热热化学方程式 核心透析1从两种角度理解化学反应热反应热图示 图像分析微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示新化学键生成放出的热量；c表示反应热a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释放的能量；c表示反应热H的计算HE(生成物)E(反应物)HE(反应物键能)E(生成物键能)【提醒】 (1)催化剂能降低反应所需的活化能，但H保持不变。(2)利用键能计算反应热，需算清物质中化学键的数目。常见物质中所含共价键的数目： 1 mol金刚石中含有2 mol CC键，1 mol硅中含有2 mol SiSi键，1 mol SiO2

2、晶体中含有4 mol SiO键； 1 mol P4中含有6 mol PP键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中含有12 mol PO键、4 mol P=O键，1 mol CH3CH3中含有6 mol CH键和 1 mol CC键。2书写或判断热化学方程式时的注意事项 (1)热化学方程式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。(2)物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“”和“”。(3)注意H的单位、数值与符号。H的单位为kJmol1，如果化学计量数加倍，则H也要加倍，逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。(4)对于具有同素

3、异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。如S(s，单斜)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(s，正交)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(s，单斜)=S(s，正交)H30.33 kJmol13燃烧热和中和热应用中的注意事项(1)均为放热反应，H0，单位为kJmol1。(2)燃烧热指的是25 、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧后生成稳定的氧化物时放出的热量，水在该条件下为液态。(3)中和热是稀溶液中的强酸与强碱反应生成1 mol水放出的热量，H57.3 kJmol1，弱酸或弱碱在中和反应中放出的热量小于57.3 kJmo

4、l1，中和热与反应物的量无关。 典例探究1 (1)海南卷 由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图61所示。下列说法正确的是_。图61A由XY反应的HE5E2B由XZ反应的H”“”或“”“”“”或“”)。H_(用含H1、H2、H3的代数式表示)。化学能与热能答案高频考点探究考点一典例探究例1(1)BC。(2)Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H418 kJ/mol(3)C3H8(g) O2(g)=CO2(g)H2O(l)H553.75 kJmol1解析 (1)由题给图示可知，XY的H生成物的总能量反应物的总能量E3E2，A项错误；2X(g)

5、的能量高于Z(g)的能量，故XZ是放热反应，H0，B项正确；根据反应2X(g) 3Y(g)，可知压强减小，平衡正向移动，Y的产率提高，C项正确；根据反应2X(g) Z(g)H0，温度升高，平衡逆向移动，Z的产率降低，D项错误。(2)按顺序给已知热化学方程式编号为、，根据盖斯定律知目标热化学方程式由5可得。例1变式1C解析 AB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，A项错误； 加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应焓变，B项错误；物质的总能量越低，越稳定，C项正确； 整个反应中H(E1E3)(E2E4)，D项错误。例1变式2(1)减小；不变；NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H

6、234 kJmol1。(2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 427.2 kJmol1。N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1。C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJmol1。解析 (1)观察图像，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是H不变。(2)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，则1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1。N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(9

7、4643633916)kJmol192 kJmol1。根据C原子守恒有C2H5OH2CO22CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，乙醇为0.5 mol，则1 mol 乙醇燃烧放出2Q kJ热量，据此可写出反应的热化学方程式C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol1。考点二典例探究例2(1)D。(2)2H32H2H1。(3)H1H2H3。解析 (1)燃烧热是1 mol燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。1 mol 油酸甘油酯的质量为884 g，燃烧1 kg油酸甘油酯放出热量为3.8104 kJ，则油酸甘油酯的燃烧热HkJmol13.4104 kJ

8、mol1，D项正确。(2)观察可知，四个热化学方程式关系式为22，由盖斯定律可知2H32H2H1H4 。(3)根据盖斯定律，由第一个反应第二反应第三个反应，可得SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)，则HH1H2H3。变式拓展1(1)41.2；。(2)D。(3)5.52103kJ。解析 (1)由蒸气重整的两个反应可知，利用第二个反应减去第一个反应则得出该反应的反应热为H(165.0206.2)kJmol141.2 kJmol1。表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2。生成液态水比生成气态水

9、释放出的热量多，故H2H1。(2)由该反应的反应热H50.5 kJmol1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，可排除能量关系图B和C。又依据活化能Ea90.4 kJ mol1，EaH50.5 kJmol1，Ea与H的比例不对，而能量关系图D是合理的。(3)首先写出热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1()2得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.3 kJmol1故标准状况下生成1 m3CO所需热量为247.3 kJmol15.52103 kJ。2B解析 依题意CuSO45H2O(s)溶于水发生反应CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H10；CuSO4(s)溶于水发生反应CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20；根据盖斯定律有：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)，H3H1H20。H2H32H2H10，A项错误；H3H1H20，B项正确；H3H1H2，C项错误；H1H2H32H20，D项错误。