化学教学设计方案.docx

1、化学教学设计方案 化学教学设计方案 知识目标： 1.掌握卤族元素性质及其变化规律 2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识 3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除 能力目标： 1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。 2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。 3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。 情感目标： 使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。 重点和难点： 卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。 教学方法： 1.卤素的物理性质运用比较的方法 2.注意化学性质和原子结构相互联系。 学习

2、方法： 阅读，质疑，归纳，总结 教学过程： 引入 前几天我们学习了碱金属，通过对钠的重点学习，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们再次利用这种学习方法，来学习卤素的性质。 板书 第二节 卤族元素 讲解 这族元素位于元素周期表a族。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br)、碘(i)、砹(at)。简称卤素。元素的性质与原子结构密切相关，那我们先来画出他们各自的原子结构示意图。 副板书 讲解 砹是一种放射性元素，我们就不予考虑了，观察f cl br i这四种元素的结构，谁发现了他们之间的特点？ 板书：一 原子结构的特点 1 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。 2 卤素

3、原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，（相应的它们的半径也是依次增大的）原子半径不同。 讲述 卤族元素是典型的非金属，它们获取一个电子以达到稳定的电子结构，所以化学性质很活泼。单质可有人工制的。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的。同学们主要掌握它们的颜色，状态，以及熔沸点的变化趋势，下面我们简单的学习和记忆这些内容。 板书 二 物理性质 f2 cl2 br2 i2 状态 气 气 液 固 气体 液体 固体 颜色 淡黄 黄绿 红棕 紫黑 逐渐加深 溶性 反应 1：2 较小 较小 逐渐升高 毒性 极毒 剧毒 有毒 低毒 挥发性强 易升华 讲述 1 卤素熔沸点的递

4、变规律告诉我们组成结构相似的物质，随分子量的增大 熔沸点升高。 2 液态的非金属单质只有溴，由于它易挥发，而且有毒，所以溴单质需加水封存。 3 从图中看出溴和碘在水中的溶解度很小，但它们都比较容易溶解在汽油，苯，ccl4 等有机溶剂中。 副板书 br i在不同溶剂中形成溶液的颜色变化 学习了卤素的物理性质之后 接下来我们学习这些单质的化学性质。 板书 三 化学性质 1相似性和递变性 (1) 一定条件下均可与氢气反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。 h?（g）f?（g）= 2hf（g） 暗处即可化和并发生爆炸 稳定 弱酸 h?（g）+cl?（g）=（点燃或光照）2hcl（g）剧烈

5、稳定 强酸 h?（g）+br?（g）= （500摄氏度加热）2hbr（g） 较稳定 强酸 h?（g）+i?（g）=（持续加热）2hi（g）（可逆反应）.不稳定 强酸 2hi（g）=（加热）h?（g）+i?（g） (2)与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（f除外） 2f?（g）2h2o（l）=4hf（aq）o?（g） （3）卤素单质间的置换反应 x?（g）+h2o（l）=hx（aq）+hxo（aq） x=表示cl br i 讲述 实验可以证明氯可以把溴和碘从溴化物和碘化物中置换出来，溴可把碘从碘化物中置换出来，用方程式表示为： cl2 2br 2cl br2 氧化性：cl2 > br2 还原

6、性： br > cl cl2 2i 2cl i2 氧化性：cl2 > i2 还原性： i > cl br2 2i 2br i2 氧化性：br2 > i2 还原性： i > br 讲述 之所以卤素元素有这些相似性是由于它们最外层电子层上有相同的电子数，而他们不同的核电荷数和原子半径又决定了他们之间的差异性。 板书 2.相异性 （1）与氢气化合能力 由强到弱 卤化氢的稳定性逐渐减弱 （2）卤化氢的稳定性hfhclhbrhi, 卤化氢的酸性hihbrhclhf. （3）单质氧化性f2> cl2> br2> i2 阴离子还原性f-cl-br-i- （4）

7、氟是氧化性最强的元素只能呈-1价。 讲述 碘除了具有卤素的一般性质外，还有一种化学特性，就是碘于淀粉变蓝的特性。 板书 3.碘与淀粉变蓝 提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝？还有什么物质可以使之变蓝？ 讲述 卤素的化学性质非常活泼，可以与很多单质和化合物发生反应，所以含卤化合物的种类非常多，今天我们简单介绍几种日常生活和人体健康有关的卤化银和含碘化合物。 板书 四含碘化合物 1.卤化银 讲述 agf是白色物质agcl agbr agi都是沉淀，且都有感光性，也就是见光容易分解。今天我们要重点学习利用卤化银颜色的差别来检验卤离子的存在，大家一定要牢记下面这几个方程式。 板书 氯离子：得白色沉淀 ag+（aq）+ cl-（aq）agcl（s） 溴离子：得淡黄色沉淀 ag+（aq）+ br-（aq）agbr（s） 碘离子：得黄色沉淀 ag+（aq）+ i-（aq）agi（s） 检验卤离子的方法： （1） 使硝酸银与卤化物反应，再加入稀硝酸，根据颜色判断。 （2） 利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同容剂中溶解度的不同，加入少量有 机溶剂可以检验。 2.碘与人体健康及预防碘缺乏病作为课后作业，写一篇小文章，下次上课之前交。