化学必修一第一章第一节练习及答案中档难度全解.docx

1、化学必修一第一章第一节练习及答案中档难度全解化学必修一第一章第一节练习及答案（中档难度）一选择题（共20小题）1（2015?崇州市校级模拟）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2（2015?衡阳校级模拟）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）ANa2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHCAgNO3 NaCl

2、KCl CuCl2DFe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl3（2015?扬州模拟）下列试剂的保存方法错误的是（）A少量的钠保存在煤油中B浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中4（2015?枣庄校级模拟）规范实验操作是获得实验成功的重要保证下列实验操作错误的是（）A蒸发食盐水 B滴管的使用C检查装置气密性 D稀释浓硫酸5（2015?衡阳县校级模拟）下列分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用分液漏斗分离汽油和植物油6（2015?嘉兴二模）下列说法不正确

3、的是（）A2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨屏荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分屏率提高到纳米尺度利用超分辨率荧光显微镜可以观察到胶体中的胶粒B人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排除体外C臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D我国油品从国四汽油升级到国v汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量7（2015秋?小店区校级月考）下列关于仪器的识别中错误的是（）A三脚架 B蒸发皿 C坩埚钳 D泥三角8（2015秋?东莞校级月考）下列各组仪器中，能用酒精灯直接加热的一组是（）A燃烧匙、集气瓶 B蒸发皿、试管C坩埚、烧

4、杯 D烧瓶、烧杯9（2015春?松滋市校级月考）下列相关实验的操作或结论正确的是（）A将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯B制硝基苯时温度计水银球在反应液中C实验室制乙烯时温度计水银球在反应液中D检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加AgNO3溶液10（2015秋?小店区校级月考）下列仪器不能加热的是（）A燃烧匙、蒸发皿 B圆底烧瓶、坩埚C量筒、容量瓶 D试管、锥形瓶11（2014?罗定市校级模拟）下列有关实验操作的说法中，不正确的是（）A振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管B在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防

5、止溶液暴沸C如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润12（2014?文登市二模）下列有关实验的叙述正确的是（）A分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba（OH）2、稀H2SO4三种溶液13（2014?徐汇区一模）有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如表则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）

6、物质分子式熔点/沸点/密度/g?cm1溶解性乙二醇C2H4O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A分液 B蒸馏C冷却至0后过滤 D加水萃取14（2014?罗定市校级模拟）下列除去杂质的方法正确的是（）物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCH3CH2OHH2ONa蒸馏AA BB CC DD15（2014?江苏模拟）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B实验室用图2装置检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2C用图3装置

7、在蒸发皿中灼烧CuSO4?5H2O晶体以除去结晶水D实验室常用图4装置制取少量氯气16（2014秋?铜仁地区校级期中）装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（）A B C D17（2014秋?德宏州校级期中）盛装酒精的试剂瓶标签上印有的警示标志是（）A B C D18（2014秋?桂林校级期中）下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是（）A B C D19（2014秋?北京校级期中）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）ABCD乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠AA BB CC DD20（2014秋?宁远县校级期中）在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A腐蚀品 B爆炸品 C有毒气体 D易

8、燃液体二填空题（共10小题）21（2015?玉山县校级模拟）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0，HF的沸点是19.5（1）第步反应中无水HF的作用是、反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：（3）第步分离采用的方法是；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是（4）LiPF6产品中通常混有少量Li

9、F取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）22（2015?赤峰二模）欲将某铜矿加工厂产生的含铜酸性污水（如表1所示）处理成达标水，并回收某些金属化合物，设计如下工艺流程：相关信息：含铜酸性污水主要污染物离子（见表1） l离子 H+Cu2+Fe3+Fe2+ 浓度/（mol?L1） 0.1 0.05 0.04 0.002国家规定含铜污水排放标准为：pH=7；c（Cu2+）1.0107mol?L1；铁元素含量低于1.0105mol?L1FeS能溶于pH4的酸性溶液25时，某些难溶电解质的溶度积（Ksp）（见表2） 物质 Fe（OH）3

10、 Fe（OH）2 Cu（OH）2 FeSCuS Ksp 4.01022 8.01016 2.21020 6.410126.01026请回答：（1）该含铜酸性污水的pH=（2）步骤中所发生的主要反应的离子方程式为（3）步骤中，调节溶液的pH=4的目的为（4）有人认为，步骤中只需加入Ca（OH）2调节溶液的pH=7，即可将污水处理成符合标准的达标水，该观点（填“合理”或“不合理”），试通过简单计算说明理由（5）步骤中发生的主要反应的离子方程式为；该过程不选用易溶的Na2S作沉淀剂的，其原因可能为（6）上述整个处理工艺中，可以回收的金属化合物有（填化学式）23（2015?吉林模拟）铬是一种银白色金属

11、，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7?2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：查阅资料得知： 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42 常温下，KspCr（OH）3=6.31031回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为、（4

12、）已知含+6价铬的污水会污染环境电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如图3：Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为； 下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是（填选项序号）；AFeSO4溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液DNa2SO3溶液调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全；上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为24（2015?衡阳校级模拟）有一个学生在

13、实验室测某溶液pH，实验时他先用蒸馏水润洗pH 试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测（1）该学生的操作时（填“正确的或错误的”），理由是；（2）如不正确，请分析是否一定有误差？；（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大是，原因是25（2015?江西模拟）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康请回答下列问题（1）天然水中溶解的气体主要有、硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）某天然水中c（Ca2+）=1.2103mol/L，c（Mg2+）=6104mol/L，则此水的硬度为（2）如图1

14、为某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程图：活性炭的作用是；A和B中放置的物质是；O3消毒的优点是（3）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN和金属配离子M（CN）的形式存在于水中测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：I水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收滴定：将吸收液调节至pHll以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag+2CNAg（CN）2根据以上知识回答下列问题水样预处理的目的是水样预处理的装置如图2所示，细

15、导管插入吸收液中的目的是蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol?L1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL此水样中含氰化合物的含量为 mg?L1（以CN计，计算结果保留一位小数）26（2015?南昌模拟）某研究性学习小组将Na2SO3固体隔绝空气加强热至600以上，冷却后，经称量，固体物质保持原质量，取少量加热后固体溶于水，固体完全溶解，所得溶液使红色石蕊试纸变蓝（1）甲同学根据实验提供信息分析，认为加强热后固体仍为Na2SO3，你认为甲同学分析的依据是：；（2）乙同学用实验室常用试剂盒仪器用实验方法推翻了甲同学的分析结论

16、写出Na2SO3加强热发生反应的化学方程式：；简述乙同学的实验设计：27（2012秋?西城区校级期中）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作回答下列问题：（1）检验滤液中的SO42的方法是（2）试剂I的化学式为，加入试剂I后，对应的实验操作是，中发生反应的离子方程式为（3）试剂的化学式为，中加入试剂的目的是（4）试剂的名称是，中发生反应的离子方程式为（5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000mol?L1的硝酸银标准溶液反应，三次反

17、应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为28（2012秋?雁塔区校级期中）用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物（2）精制Fe（OH）3胶体（含有NaCl溶液）（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75）和甲苯（110.6）的混合物（4）从碘水里提取碘29（2012秋?合浦县期中）食盐水中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得较纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液加入稍过量的NaO

18、H溶液加入稍过量的BaCl2溶液滴入稀盐酸至无气泡产生过滤正确的操作顺序是30（2012秋?上城区期中）请选用适当的试剂和分离装置除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的 编号填入表中试剂：a水 bNaOH溶液 c溴的CCl4溶液 d饱和Na2CO3溶液e新制CaO f饱和NaCl溶液 g浓溴水分离方法：A分液 B过滤 C洗气 D蒸馏混合物需加入的试剂分离方法1、苯（苯酚）2、乙醇（水）3、乙酸乙酯（乙酸）化学必修一第一章第一节练习及答案（中档难度）参考答案一选择题（共20小题）1B 2C 3B 4D 5D 6B 7B 8B 9C 10C 11C 12A 13B 14A

19、15A 16A 17C 18A 19D 20D 二填空题（共10小题）21反应物溶剂SiO2+4HFSiF4+2H2ONaHCO3PF5+4H2OH3PO4+5HF过滤冷凝 2212Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解不合理pH=7时溶液中c（Cu2+）=2.210-6mol?L-1，大于国家规定的排放标准c（Cu2+）1.010-7mol?L-1Cu2+FeS=CuS+Fe2+Na2S价格高且引入过多杂质离子Fe（OH）3、CuS 23Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2蒸发结晶趁热过滤pH过高Cr（OH）3

20、会与过量的NaOH反应Dc（Cr3+）?（10-9）3=6.310-31，解之得c（Cr3+）=6.310-410-5，所以没有沉淀完全3S2O32-+4Cr2O72-+26H+6SO42-+8Cr3+13H2O 24错误的该学生测得的pH值是稀释后的pH值不一定盐酸在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小，误差小 25O2CO2或氮气10吸附水中的小颗粒杂质及有色物质（或去除水中的异味）离子交换树脂反应产物无毒无害将含氰化合物全部转化为CN-充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中防止倒吸109.2 26固体质量不变溶液呈碱性，可能是SO32-水解4Na2SO3Na2S+3Na2SO4强热后固体适量于试管中，加稀盐酸有臭鸡蛋气味气体生成，证明Na2SO3强热分解生成硫化物 27取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无BaCl2过滤Ba2+SO42-=BaSO4；，Ba2+CO32-=BaCO3K2CO3除去多余的Ba2+盐酸2H+CO32-=H2O+CO294% 28FGEA 29 30