精修版中考化学试题专题20金属活动性顺序含答案.docx

1、精修版中考化学试题专题20金属活动性顺序含答案精品文档化学中考考点二十：金属活动性顺序 聚焦考点温习理解一：金属活动性顺序 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱应用：1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(比较不同金属的活动性强弱)2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（判断金属与酸能否发生置换反应）3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（判断金属跟盐溶

2、液能否发生置换反应）名师点睛典例分类类型一、判断金属活动性的强弱【例1】【2015年四川省乐川市】下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（ ）AFe BCu CAl DZn【答案】C【解析】 试题分析：根据金属活动性顺序可知，日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是金属铝，故答案选择C考点：金属活动性顺序的应用【点睛】熟记金属活动性顺序，明确金属活动性顺序表中位置越靠前，金属活动性越强.类型二、金属活动性顺序的应用【例2】【2015年上海市】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ） A滤渣中一定有银，没有铜和锌 B滤渣中一定有银和锌

3、，可能有铜 C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【答案】D【解析】考点：金属的活动性【点睛】金属活动性顺序是判断金属是否与酸是否反应的标准，只有氢前的金属才能与稀酸反应生成氢气，而金属与盐溶液的反应没有氢的界限，只有前和后的顺序，前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来类型三、金属活动性顺序的应用在设计方案中【例3】【2015年浙江省衡州市】为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：将铁片浸入稀硫酸 将铜片浸入稀硫酸 将铁片浸入硝酸银溶液（1）上述实验 （选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。（2）将铁、铜、银三种金属浸

4、入 溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。【答案】（1）不能 （2）硫酸铜（或硝酸铜、或氯化铜等可溶性铜盐，写化学式也可【解析】 试题分析：（1）上述实验中无法比较金属铜和金属银的活动性强弱；（2）根据金属活动性顺序，选择金属性较活泼的金属的盐溶液即可证明活动性强弱；将铁、铜、银三种金属浸入可溶性铜盐溶液中即可。考点：金属活动性顺序的应用【点睛】金属活动性顺序是判断金属是否与酸是否反应的标准，只有氢前的金属才能与稀酸反应生成氢气，而金属与盐溶液的反应没有氢的界限，只有前和后的顺序，前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来课时作业能力提升1【2015年江苏省扬州市】下列金属活动性

5、最强的是（ ）ACu BZn CFe DMg【答案】D【解析】试题分析：根据金属的活动性顺序表可以知道，越靠前的金属的活动性越强。故选D.考点：金属的活动性顺序2【2015年山东省德州市】硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没哟金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）AMn强于Cu BAl强于Mn CMg强于Al DMn强于Mg【答案】D【解析】考点：金属活动性顺序3【2015年浙江省嘉兴市】为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（ ）A比较铁的利用范围是否比铜广 B观察铁是

6、否能置换硫酸铜溶液中的铜C观察铁表面的锈迹是否比铜多 D比较铁的相对原子质量是否比铜小【答案】B【解析】试题分析：在金属活动性顺序表中，前边的金属能把位于其后的金属从盐溶液中置换出来，而金属的位置越靠前，金属的活动性越强考点：金属活动性4【2015年山东省济南市】将一定质量的铁粉加至H2SO4 MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（ ）A滤液M中一定存在Fe2+ B滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C滤渣N中一定没有单质镁 D滤液M中至少含有两种金属阳离子【答案】B【解析】试题分析：铁粉和H2SO4 反应生成氯化亚铁和氢气，该反应使

7、溶液的质量增加；铁粉和MgSO4不反应；铁粉和CuSO4的溶液反应生成氯化亚铁和铜，该反应使溶液的质量减小。决定滤液M中一定存在Fe2+；决定滤渣N中一定没有单质镁；决定滤液M中至少含有Fe2+、Mg2+两种金属阳离子。不知铁的量，不确定反应程度，无法确定滤渣N的质量和铁粉的质量大小关系考点：金属的化学性质5【2015年湖北省宜昌市】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AXYZ BYZX CYXZ DXZY【答案】

8、C【解析】考点：金属活动性顺序的应用6【2015年湖北省襄阳市】向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是 （ ）A滤液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4 B滤液中可能有CuSO4C滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D滤渣里一定有Cu和Fe【答案】C【解析】 试题分析：根据在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。说明滤液中一定没有铜离子存在，证明了滤渣中一定有金属铜，如果加入的硫酸的量较小，可能剩余未反应的金属铁和氧化铜；故答案选择C考点：金属活动性顺序的应用7【

9、2015年湖北省荆门市】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是（ ）A取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D滤渣中的物质至少有两种【答案】D【解析】考点：金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系8【2015年湖北省武汉市】某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；若步骤

10、中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（ ）A1个 B2个 C3个 D4个【答案】A【解析】考点：金属的活动性 金属的性质和变化 物质的鉴别9【2015年湖北省孝感市】将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ） 滤渣中一定含有锌；滤渣中一定含有铜，可能含有锌 向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色；滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁；滤液的颜色不可

11、能为浅绿色 A B C D【答案】D【解析】试题分析：根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。锌的活动性比铁、铜强，故能与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应，好活动学比镁弱，故不能与硫酸镁反应。由于铜的活动性比铁弱，故锌先将铜完全置换出来后在与硫酸亚铁反应。现向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌，但铁的量可能较少。故选D。考点：金属活动性顺序的应用10【2015年湖北省荆门市】（5分）某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到

12、任何现象。步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是 。（2）经XX可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。该反应的化学方程式： ，反应类型是 （基本反应类型）。（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是 。（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是 。【答案】（1） 除去表面的氧化膜(氧化镁) （2）Mg+2H2OMg(OH)2+ CO2 置换反应（3）温度 （4）有气体产生，溶液中产生蓝色

13、沉淀【解析】考点：金属的化学性质，化学方程式的书写，基本反应类型11【2015年湖北省黄冈市】（6分）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。【提出问题】滤渣乙是什么？【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是_。【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_。【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：实验步骤现象结论实验1：取滤

14、渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是_实验2：取滤液甲加入_无蓝色沉淀滤渣乙一定是_【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到_，也能得出实验1的结论。【答案】作出猜想 银、铜和锌 交流讨论 锌不和硝酸铝溶液反应实验探究实验步骤现 象结 论滤渣乙可能是：银或银和铜氢氧化钠、氢氧化钾(可溶液性碱即可)滤渣乙一定是：银和铜反思交流 无变化、无明显现象或无白色沉淀【解析】考点：金属的活动性顺序，酸、碱的化学性质12【2015年福建省厦门市】10分）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，

15、制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：步骤：加入过量的废铁屑充分反应，过滤步骤步骤铜FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_。（2）步骤中，生成铜的化学方程式：_。（3）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_。（4）步骤中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_。（5）步骤回收铜的方法为_。【答案】（1）3；（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）金属铁能与铁盐反应转化为亚铁盐

16、；（4）碳酸氢铵溶液（5）加入稀硫酸过滤。【解析】 考点：工艺流程图、金属活动性顺序13【2015贵州省安顺市】（6分）A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：（1）物质A的化学式是 ；写出反应的基本反应类型 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）写出反应中生成红色固体E的化学方程式： 。【答案】（1）CuO ; 化合反应 （2）3COFe2O3高温2Fe3CO2 （3）FeCuSO4FeSO4Cu【解析】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼反应是炼铁工业中的主要反应，且B属于单质，故可判断B为单质铁，B与X溶液反应得到红色固体单质E，可判断为单质铜，同时得到无色气体G，为氢气，浅绿色溶液F自然为硫酸亚铁，而A是由铜和氧气反应生成的氧化铜（1）物质A是氧化铜，化学式是：CuO；反应的方程式为：2Cu+O22CuO，基本反应类型：化合反应 （2）反应是炼铁工业中的主要反应，化学方程式为：3COFe2O3高温2Fe3CO2 （3）反应中生成红色固体E的化学方程式：FeCuSO4FeSO4Cu考点：框图式的推断题、金属活动性顺序