化学解析版河北省唐山市届高三第三次模拟考试理综化学试题精校Word版.docx

1、化学解析版河北省唐山市届高三第三次模拟考试理综化学试题精校Word版河北省唐山市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题1. 本草纲目中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”本草经集注中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是A. 蒸馏 焰色反应 B. 萃取 升华C. 蒸馏 丁达尔效应 D. 升华 焰色反应【答案】A点睛：本题考查混合物的分离提纯和鉴别，把握物质的性质是解题关键，同时要注意古文的理解。2. 设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是A. 2L

2、0.5 molL-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目NAB. 2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NACO2分子C. 3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 NAD. 若1LAlCl3溶液中，含NA个Al3+，則Cl-物质的量浓度大于3 molL-1【答案】D【解析】A.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的粒子个数小于NA个，A错误；B.标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；C. 3gSiO2的物质的量为0.05mol，而二氧化硅晶体中每个Si原子与4个硅氧键，所以3gSiO2晶体中含有

3、的Si-O键的数目为0.2 NA，C错误；D. Al3+是弱碱性阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3+时，溶液中Cl-物质的量浓度大于3 molL-1，所以D正确；本题答案选D。点睛：本题易错选项B，注意己烷在标况下为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量。3. 以下为制取有机物Z的反应，下列说法正确的是A. X、Y均能发生取代反应，Z不能发生 B. X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面C. X、Y均可作为合成聚合物的单体 D. Y的同分异构体的数目只有2种(不包括本身)【答案】B【解析】A. X是苯乙烯，含有苯环和碳碳双键，能发生苯环上的取代反应，Y是乙酸能和醇发生酯化反应（属于取

4、代反应），Z属于酯类，能发生水解反应，也是取代反应，故A错误；B. 苯乙烯分子中碳碳单键可以旋转，所有原子可能共面，Y和Z分子中由于含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，B正确；C. 苯乙烯可发生加聚反应，乙酸分子只含一个羧基故不能聚合，C错误；D. 乙酸的同分异构体有HCOOCH3、HOCH2CHO和环醚等，D错误；因此，本题答案为B。点睛：本题易错D，注意乙酸的同分异构体有多种，除了容易想到的甲酸甲酯和羟基乙醛外还有环醚，本题考查学生的思维发散性。4. X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为12，Y是地壳中含量最高的元素， Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物

5、两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是A. X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物B. 简单离子半径关系：QZWYC. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同D. 常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体【答案】A【解析】X原子K、L层电子数之比为12，K层电子数为2，L层电子数为4，故X为C；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O； Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6，Q为Cl；W为Al；Z为Na；综合以上分析，X为C；Y为O；Z为Na；W为Al；Q为Cl；A.

6、 C、O、Cl分別与氢元素形成C2H6、H2O2、HCl都是18电子化合物，A正确；B. 核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径Cl-O2-Na+Al3+,即QYZW，B错误；C.NaCl为离子化合物含有离子键，AlCl3为共价化合物，含有共价键，化学键类型不同，C错误；D. 常温下，Al与浓硝酸发生钝化，D错误；本题正确答案为：A。点睛：解答本题要注意对特殊物质的掌握，特殊18电子微粒有C2H6、H2O2，共价化合物AlCl3等。5. 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。下列说法不正确的是A. c中盛装的是浓硫酸B.

7、 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯C. 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D. 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置【答案】C【解析】本题向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，a装置制取氯气，b装置除去氯气中的HCl，c装置干燥氯气，d装置发生制备AlCl3的反应，e装置尾气处理装置。A. c中盛装的是浓硫酸干燥氯气，A正确；B. 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯，可以充分利用氯气，B正确；C. 此反应中的尾气，除氯气外还有CO等，不能直接排放到大气中，C错误；D. 为防止e装置中的水蒸气进入d，在d、e之间添

8、加一个干燥装置，故D正确；因此，本题正确答案为C。点睛：本题易错B选项，空气不影响该实验，不必先制氯气排空气，为了充分利用氯气，实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯，使反应顺利进行。6. 用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H+2e-=H2B. 氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小C. H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜D. 当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L【答案】C【解析】由工作原理图可知，四室中左端电极室的H+通过阳膜1进入产品室，H2

9、PO2-由右向左穿过阴膜进入产品室，因此左端电极为阳极，和电源正极相连，a为正极，则b为负极，右端石墨电极为阴极。结合以上分析可判断A. 电源a极为正极，所连石墨电极上的反应为氧化反应2H2O-4e-=4H+O2；A错误；B. 氢氧化钠溶液所在的极室中发生的电极反应为还原反应2H2O+2e-=4OH-+H2，有OH-生成，故pH增大，B错误；C. H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜，C正确；D. 根据电极反应，当导线中转移0.4mole-时，阳极产生0.1molO2,阴极产生0.2molH2，产生气体体积之和为标准状况下6.72L，故D错误；本题正确答案为C。点睛：根据离子移

10、动方向判断电解池的阴阳极，进而判断电源的正负极是解题的关键。7. 常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法错误的是A. X点：c(A-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) B. Y点：V(NH3H2O) ”、“T2。若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，此时各量分析如下： C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 30min时平衡浓度（mol/L） 0.2 0.4 0.4加入混合物后浓度（mol/L） 1.2 1.4 1.4变化浓度（mol/L）

11、2x x x新平衡浓度（mol/L） 1.2-2x 1.4+x 1.4+xT2时平衡常数K=4, 加入混合物后Qc=1.36”、“ BAl (3). (4). sp3 (5). NF3（或PF3、NCl3、PCl3等） (6). 正四面体 (7). 离子键、键 (8). 面心立方最密堆积 (9). (10). 【解析】（1）Cu的原子序数为29，核外电子数为29，Cu的核外电子排布式为Ar3d104s1,失去4s上的一个电子后，基态Cu+的核外价层电子排布式为3d10；Be和B处于同一周期，同一周期自左向右第一电离能有增大的趋势，但Be的4s能级处于全充满状态，稳定性强，故第一电离能BeB,B

12、和Al处于同一主族，同一主族自上而下第一电离能逐渐减小，即BAl,所以第一电离能由大到小的顺序是BeBAl。本题答案为：3d10 ； BeBAl。 （2）“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，说明非金属性HSi，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，说明非金属性SeH,即非金属性Se Si,非金属性越强电负性越大，则硒与硅的电负性相对大小为SeSi。（3）SeO32-中Se原子孤对电子对数=1,键个数=3，所以为Se原子 sp3 杂化；SeO32-价电子总数为26，通过增减Se和O的电子数，进行判断，与其互为等电子体的一种分子的分子式可以是 NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）。（4）SO42-中心原子的孤电子对数=0，含4个键，为sp3 杂化，空间构型为正四面体；Cu(NO3)2中的化学键除了键外，Cu2+与NO3-之间存在离子键，NO3-中存在键。（5）从晶胞结构图看出，该晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积；一个晶胞中B原子的数目=1（8个顶点）+3（6个面心）=4，P原子的数目=4（4个体心），1mol晶胞质量=（11+31）4g=168g,1mol晶胞体积=（a10-10）3NA，根据=m/V,则该晶体的密度为 gcm-3；仔细观察BP的晶胞结构不难发现，P位于BP晶胞中8个小立方体中互不相邻的4个小立方体的体心，B与P间的距离就是小