湖北省黄冈市学年高二化学下学期期末考试试题含答案.docx

1、湖北省黄冈市学年高二化学下学期期末考试试题含答案湖北省黄冈市20162017学年高二下学期期末考试化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 2017年7月2日上午10:0011:30可能用到的相对原子质量:H-l B-ll Na-23 C-12 N-14 0-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题 共48分） 本卷包括16小题,每小题3分，共48分,18题为必考试题,916为选考试题，每小题只有一个选项符合题意 1.锌粉与碘粉均匀混合，无明显现象，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下叙述错误的是A. H20作催化剂 B.紫色蒸气是I2C

2、.该反应是放热反应 D.反应后物质的总能量升高2.右图是关于反应(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A.升高温度，同时加压B.降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度，同时使用正催化剂3.下列关于电解质溶液的判断正确的是 A.60时，NaCl溶液的pH7的减性溶液中D.相同温度下，1 mol/L氨水与0.5 mol/L氨水中c(OH-)之比是2:14.盐MN溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是 A.该过程可表示MN的水解过程B.相同条件下结合H+的能力N-OH- C.该过程使溶液中的c(OH-)c(H+) D. 溶液中存在c(H

3、N)=c(OH-)-c(H+)5.恒温、恒压下,1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g) + 2B(g)= 2C（g）。一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法不正确的是A.物质A、B的转化率之比一定是1:2B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1:1C.若起始放入3 mol A和3 mol U，则达平衡时生成3a mol CD.当（A)= (B）时，可断定反应达到平衡6.在某溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子。已知25 时,KspFe(OH)3=4.O 10-38, KspCr (OH)3=7.O 1

4、0-31, KspZn (OH)2=1.O 10-17，KspMg(OH)3=1.8 10-11。当下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时,所需的PH最小的是A.Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+7.某课题组以纳米Fe203作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控。如图，下列说法正确的是A.该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液B.放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li+6e-=3Li2O+2FeC.充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引D.磁铁的主要成分是Fe3O4，其既可吸

5、引铁，也可吸引Fe2O38.常温下，向0.1mol/LNa2A溶液中，不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数（）与pOHpOH=-lgc(OH-)的关系如图所示，下列说法正确的是A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10mol/LB.随着HCl的通入先减小后增大C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性 选修3:物质结构与性质(916题）9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne 3s23p4；ls22s22p63s23p 3 ；ls2s22p5 则下列冇关比较中正确的是A.最高正化合价

6、： B.笫一电离能:C.电负性， D.原子半径: 10.关于化学式TiCl(H2O)5 Cl2 H20的配合物的下列说法中正确的是 A.配位体是Cl-和H20，配位数是8 B.中心离子是Ti4+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1:2D.在lmol该配合物中加入足量 AgNO3溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 11.下列各选项中的元素肯定属于同族元素且性质相似的是A.A、B原子基态时核外电子排布式分别为1s22s2、1s2B.A、B的结构示意图分別为 C.A原子基态时2P轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨进上也有1个未成对电子D.A原子基态时2P轨道上有一对成对电子,B原子基态时3

7、p轨道上也有对成对电子12. HC9N链状分子的结构为:HCC-CC-CC-CC-CN，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是A.该物质是有机物 B.该分子中含有9个键和10个键C.该分子可发生加成反应 D.该分子中所有原子在同一直线上13.下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氣化铵分别受热变为气体C.氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中14.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物。下列四种化合物都符合条件，但从结构上看，有种物质与其它三种明显不同，该物质是

8、 A.FeS2 B.CaC2 C. MgCl2 D. Ba0215.Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图），有关说法正确的是A.锰价电子排布为3d74s0B. Bi是d区金属C.该合金堆积方式是简单立方 D.该晶体的化学式为MnBi16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，w、X原子的最外层电子数之比为4 ：3,基态Y原子最外层的P能级上有1对成对电子,Z原子比X肝的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. X、Y、Z的电负性大小顺序是ZYCH； 9NA（3）直线形；Ti4CN3； ad21（14分，除标注外，每空1分） （1）1s22p63s23p3；3（2）正四面体形；60；大于（3）电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。（2分）（4） PCl4+；sp3；PCl6（5）低于；或（3分）选修5：有机化学基础（2021题）20（13分，除标注外，每空1分）（1）2甲基丙烷或异丁烷（2）NaOH NaClH2O （2分）（3）羧基、碳碳双键 （2分）（4）氧化反应、复分解反应（2分）（5） （2分） （6）4 （2分） （2分）21（13分）（1）环己烷（1分） （1分）（2）（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）12（2分） 或（2分）（6）（2分）