最新中考初中化学一轮复习专题1022 溶液酸碱度的表示法pH第2课时知识归纳.docx

1、最新中考初中化学一轮复习专题1022 溶液酸碱度的表示法pH第2课时知识归纳中考初中化学一轮复习：专题10.2.2 溶液酸碱度的表示法pH（第2课时）知识归纳总结教案+测试题课题2 酸和碱的中和反应一、溶液的酸碱性和酸碱度1溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性或碱性，可以用_粗略测定。2溶液酸碱性的_叫溶液的酸碱度，常用pH表示。pH的范围通常为_。二、pH与溶液酸碱性的关系1通常情况下：pH _ 7，溶液呈酸性，pH越_，酸性越强。pH_ 7，溶液呈中性。pH _7，溶液呈碱性，pH越_，碱性越强。注意：酸的水溶液一定呈酸性，pH _7；pH _7的溶液一定呈酸性，_是酸溶液。碱的水溶液一定呈碱

2、性，pH _7；pH _7的溶液一定呈碱性，不一定是碱溶液。2pH的测定方法（1）粗略测定（用pH试纸）pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与_比较，读出该溶液的pH。使用pH试纸是测定pH的最简单方法，只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是_而不是_。（2）精确测定（用pH计）pH计又叫_，是用来精确测定溶液酸碱度的仪器，pH计型号不同精确度也不同。三、了解溶液的酸碱性的重要意义1化工生产中许多反应必须在_溶液里才能进行。2在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_的土壤中生长。3测定雨水的pH（因溶解有_，正常雨水的p

3、H约为5.6，酸雨的pH_ 5.6），可以了解空气的污染情况。酸雨的危害4测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。人体某些体液的正常pH范围血浆唾液胃液乳汁胆汁胰液尿液pH7.357.456.67.10.91.56.67.67.17.37.58.04.78.4正常的人体体液中一定显酸性的是_；一定显碱性的是_。5洗发剂和护发剂日常生活中，洗发时一般先用_剂，后用 剂。洗发剂显 性，护发剂显_ 性。一、1酸碱指示剂2强弱程度 014二、1 大 不一定2（1）标准比色卡 整数 小数（2）酸度计三、1一定pH27或接近73CO2 小于4胃液 血浆、胆汁、胰液5洗发 护发 碱 酸一、pH

4、试纸测定溶液酸碱度的注意事项1试纸不能直接深入溶液，以免污染溶液。2测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。3用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。二、溶液的稀释与溶液pH的关系H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。1酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸性，不会变

5、成中性，所以pH不会增大到7）。2碱性溶液的pH大于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱性，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。三、酸碱滴定曲线1向碱溶液中加入过量的酸2向酸溶液中加入过量的碱典例1 （2018平凉）化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关継，同时也反映了实验者的化学素养。下图所示的实验操作正确的是【解析】A、过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中操作错误；B、木炭燃烧生成物是气体，集气瓶中的气压不减小，不能形成气压差，水不会进入集气瓶中，不能测

6、定出氧气的含量，图中操作错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将试纸直接伸入待测液中，要用玻璃棒蘸取待测液或胶头滴管滴加在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，图中操作错误；D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，要用玻璃棒不断搅拌，以防液体沸腾溅出伤人，图中操作正确。故选D。【答案】D典例2 将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_（填“增大”或“减小”）。（2）图二表示酸碱恰好完全

7、反应的点是_。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）减小 （2）B （3）3.65% 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）图二从A到B过程是酸与碱反应的过程，反应放热，溶液中的OH-的浓度不断减小，溶液的pH逐渐减小。（2）酸碱中和时，溶液恰好为中性，pH=7，故图二表示酸碱恰好完全反应的点是加入20 g稀盐酸对于的B点。（3）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 NaOHHClNaClH2O 40 36.520 g4% 20 gx解得：x3.65%答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。1下列生活中常见的物质，呈碱性的是A雪碧pH=3.5 B牛奶pH=6.5C矿泉水pH=7 D肥

8、皂水pH=9.52测定pH最简单的方法是使用A石蕊溶液 B澄清石灰水C酚酞溶液 DpH试纸3土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.06.05.06.56.07.08.08.7A花生 B苹果 C西瓜 D沙枣4某同学用pH计测得生活中一些物质得pH如表。下列说法错误的是物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.55.82.4A牙膏显碱性B西瓜汁显酸性C肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色D胃酸过多的人不宜食用过多的食醋5下图X、Y、Z表示某些物质的pH。下列判断正确的是AX一定是酸 BY一定是蒸馏水 CZ一定是碱 DZ可能是盐6在氢氧化钠

9、溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见下图。下列有关认识错误的是A反应结束时溶液的pH=7B反应前后元素的种类没有变化C酸与碱的反应属于中和反应D该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的7下列指定反应的化学方程式正确的是A镁条在氧气中燃烧：MgO2MgO2B古代湿法炼铜：2Fe3CuSO4Fe2(SO4)33CuC酸雨形成原因：CO2H2OH2CO3D用胃舒平含Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)33HClAlCl33H2O8某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计（测pH的仪器）测得数据如下：测定时间505515525535545pH4

10、.954.944.864.844.84小组同学对数据的分析推理错误的是A本次降雨通常会影响作物的生长B在测定期间雨水的酸性逐渐减弱C本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用D当时空气中二氧化硫的含量可能超标9向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的AMg BH2OCNaOH DCaCO310用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，下列说法正确的是A测定时将pH试纸直接伸入待测液中B与标准比色卡比照后，得出某溶液pH为5.6C用湿润pH试纸测得的溶液pH一定偏小D石蕊试纸不能准确测定溶液酸碱度11某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中

11、溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是A该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中B图中b点表示硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应C图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4D向c点溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色12下列溶液中pH最小的是A使酚酞变红的溶液 B使石蕊变蓝色的溶液C使石蕊变红的溶液 D使石蕊变紫色的溶液13下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A加热一定质量的高锰酸钾B把一定质量的铜片加入到硝酸银溶液C电解水D向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释142018天津人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是A胃液0.91.5 B唾液6.67

12、.1 C尿液4.78.4 D胰液7.58.0152018自贡肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.6A不变 B变强 C变弱 D无法确定162018辽宁下列食物中，胃酸过多的人空腹时最适宜食用的是食物橘子汁葡萄汁西瓜汁玉米粥pH3.43.83.64.55.66.16.88.0A橘子汁 B葡萄汁 C西瓜汁 D玉米粥172018重庆已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是A厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B厨房清洁剂可能含有NaOHC

13、混合使用能提高两者的清洁效果D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀182018梧州某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A图中b点所示溶液中，溶质是NaClB向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应1【答案】D2【答案】D【解析】A、石蕊溶液只能粗略的测定溶液的酸碱性，不能测出溶液的具体pH，错误；B、澄清石灰水不能测出溶液的pH，错误；C、酚酞溶液只能粗略的测定出溶液是否显碱性，不能测出溶液的

14、具体pH，错误；D、pH试纸可以测出溶液的酸碱度，正确。故选D。学科网3【答案】D【解析】沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。4【答案】C【解析】A、牙膏pH=8.57显碱性，正确；B、西瓜汁pH=5.87显酸性，故正确；C、肥皂水的pH=10.2，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故错误；D、食醋的pH=2.4，呈酸性，故胃酸过多的人不宜食用过多的食醋，正确。故选C。5【答案】D【解析】A、X溶液的pH小于7，只能说明该溶液显酸性，不能说明是酸，错误；B、Y溶液的pH=7，说明该溶液显中性，不能说明是水，错误；C、Z溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，不能说明溶液是碱，错误；D、盐溶

15、液也可能显碱性，正确。故选D。6【答案】D【解析】A、反应结束时溶液呈中性，pH=7，故A正确；B、反应前后元素的种类没有变化，故B正确；C、酸与碱的反应属于中和反应，故C正确；D、该微观图并不可说明所有物质都是由分子构成的，故D错误。故选D。7【答案】D8【答案】B【解析】二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，酸雨能够腐蚀建筑物、毁坏森林树木、使水体、土壤酸化等。A、本次降雨属于酸雨，通常会影响作物的生长，故A正确；B、pH越小，酸性越强，故在测定期间雨水的酸性逐渐增强，故B错误；C、本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用，故C正确；D、当时空气中二氧化硫的含量可能超标(酸雨有三种类型，硫酸型、硝

16、酸型和混合型，所以是可能为二氧化硫超标)，故D正确。故选B。9【答案】C【解析】解答本题的关键应明确两点：（1）pH与溶液酸碱性的关系；（2）酸与其他物质反应溶液的酸碱性变化规律。A、根据题目的函数图像，加入X物质后溶液的pH变大，直到大于7，向稀盐酸中加入Mg，能与酸反应，pH增大，盐酸完全反应后，pH等于7，不会大于7，错误；B、向盐酸中加水，pH变大，但永远小于7，错误；C、加入NaOH，盐酸完全反应后，再加入NaOH，溶液呈碱性，pH大于7，正确；D、加入碳酸钙，与盐酸完全反应后，溶液呈中性，pH不会大于7，错误。故选C。学科￥网10【答案】D【解析】A、测定时用玻璃棒蘸取待测液滴在p

17、H试纸上，错误；B、用pH试纸测得液体的pH，只能精确到整数，错误；C、用湿润pH试纸测得碱性溶液的pH偏小，测得酸性溶液的pH偏大，错误；D、石蕊试纸不能准确测定溶液酸碱度，只能测出溶液是酸性、中性还是碱性，正确。故选D。11【答案】B12【答案】C【解析】A、使酚酞变红色的溶液显碱性，pH大于7；B、使石蕊变蓝色的溶液显碱性，pH大于7；C、使石蕊变红色的溶液显酸性，pH小于7；D、使石蕊显紫色的是中性溶液，pH等于7。故选C。13【答案】A【解析】A、高锰酸钾加热一段时间才分解，随着生成氧气量的增加，固体质量在不断减少，但是锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数变大；反应结束后，固

18、体质量不再减少，则固体中锰元素的质量分数也不再改变，正确；B、铜与硝酸银的反应生成银消耗铜，每消耗64份质量的铜则置换出216份质量的银，固体质量会增加，直至反应结束，错误；C、电解水生成氢气和氧气的体积比是21，质量比是81，错误；D、氢氧化钠是一种碱，无论加入多少水稀释，溶液仍显碱性，pH始终大于7，错误。故选A。14【答案】A【解析】pH越小，酸性越强，故选A。15【答案】C【解析】pH越大碱性越强，酸性越弱。新鲜肉在变质过程中酸性减弱，碱性增强。故选C。16【答案】D【解析】胃酸的主要成分是盐酸，pH小于7。A、橘子汁的pH小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用；B、葡萄汁的pH小

19、于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用；C、西瓜汁的pH小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用；D、玉米粥的pH略大于7，呈弱碱性，胃酸过多的人，空腹时可以食用。故选D。17【答案】C18【答案】B【解析】pH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水。A、图中b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项说法正确；B、图中c点所示溶液pH大于7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选项说法错误；C、刚开始的时候溶液pH小于7，显酸性，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，选项说法正确；D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，选项说法正

20、确。故选B。学科&网白兰地浓缩的精华1701年西班牙战争爆发，航道不通影响葡萄酒的出口，这导致了葡萄酒大量变质。一位荷兰商人发现妻子香水的材料和葡萄一样都来源于植物，但经过蒸馏之后却有很长的保质期。于是他将葡萄酒蒸馏浓缩后长途运输，发现一点都没有变质，而且这种“浓缩葡萄酒”更加可口，于是开始直接售卖，人们给它起名为“白兰地”。葡萄酒意料之外的宠爱传说葡萄酒起源于波斯古国。有一个国王很爱吃葡萄，有个臣子将很多葡萄密封在木桶中，想等到其他季节奉献给国王。为了防止别人偷吃，他在桶身贴上“毒药”字样，并将其藏到了冷宫中。然而一位寻死的妃子发现了“毒药”，于是喝下了葡萄发酵后的粘稠液体，竟然发现很好喝。

21、于是妃子将桶装玉浆献给了国王，深得国王喜欢，妃子因此再度得宠。二、中考化学推断题2已知：A、B、C、D、E、F、G等物质均由前18号元素组成，其相互间的转化关系如图所示；A是生活中的常见液态物质；D是一种单质，其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍；E是一种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂中。请回答下列问题：(1)相同条件下，B的密度_(填“大与”或“小于”或“等于”)空气密度；(2)鉴别F的方法是_；(3)请画出构成D单质的X的原子结构示意图_；(4)酸碱都有腐蚀性。如果不慎将E沾到皮肤上，其正确处理方法是_；(5)写出G与氢氧化钙反应的化学方程式_。【答案】小于 将气体通入澄清

22、石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 【解析】【分析】A是生活中的常见液态物质，A通电会生成B、C，所以A是H2O，B、C是氢气或氧气中的一种，D是一种单质，其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以D是木炭，木炭可以在C中充分燃烧，所以C是O2，B就是H2，木炭和氧气反应生成二氧化碳，所以F是CO2，E是一种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂中，所以E是NaOH，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以G是Na2CO3，经过验证，推导正确。【详解】(1)B是氢气，其密度小于空气密度；(2)

23、F是二氧化碳，鉴别二氧化碳的方法是：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳；(3)X是木炭，碳的原子结构示意图是：；(4)酸碱都有腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，正确处理方法是：先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液；(5)通过推导可知G是Na2CO3，Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。水是生活中的常见液态物质，氢氧化钠是一种碱，其阳离子存在于

24、一种常见生活调味剂中是该题的突破口。3实验室有溶液样品，其中可能含有、五种物质中的一种或几种。为确定样品的成分，设计并完成了如下图所示的实验（假设除标有“过量”外，均恰好完全反应）。（1）气体为_（填化学式，下同）。（2）溶液中一定含有的阳离子为_。（3）该溶液样品中一定含有的物质为_。【答案】 、 、 【解析】【分析】向样品中加过量的氢氧化钡生成刺激性气味的气体B，可知样品中一定有硝酸铵，B是氨气；氢氧化钡与氯化镁反应生成可溶于硝酸的氢氧化镁沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应生成难溶于硝酸的硫酸钡沉淀，固体C中加稀硝酸部分溶解，说明固体C中有硫酸钠和氢氧化镁；溶液D中加硝酸银产生白色沉淀E，说明E是

25、氯化银，溶液D中一定有氯离子。【详解】（1）根据分析知，气体B为NH3。（2）样品M中有硫酸钠，加入的氢氧化钡和稀硝酸都过量，故溶液D中一定有、。（3）该溶液样品中一定含有的物质为、。4A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物。D固体俗称干冰，可用于人工降雨。它们之间的转化和反应关系如图。（“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“”表示相连两物质能发生化学反应。部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：（1）D的化学式为_。（2）A所属的物质类别是_。（3）B与C反应的化学方程式是_，该反应的基本类型是_。【答案】CO2 酸 K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaO

26、H或Na2CO3+Ba（OH）2BaCO3+2NaOH 复分解反应 【解析】【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，D固体俗称干冰，可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C和二氧化碳会相互转化，所以C可以是碳酸钠或碳酸钾，A会转化成二氧化碳，可以和碳酸钠或碳酸钾反应，所以A可以是盐酸，B会与盐酸、碳酸钠反应，所以B是氢氧化钙（或氢氧化钡），验证，正确。【详解】（1）经过分析可知，D为二氧化碳，化学式为CO2；（2）A所属的物质类别是酸；（3）由上分析可知B与C的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠（或碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（或氢氧化钾），化学方程式是：K2CO3+Ca（

27、OH）2CaCO3+2KOH（合理即可），该反应的基本类型是复分解反应。5粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）Ca（OH） 2俗称_，步骤反应的化学方程式为_。（2）步骤操作a的名称是_。（3）若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_。【答案】熟石灰或消石灰 MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2； 过滤 CaCl2（或氯化钙） 【解析】【分析】粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钙溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，滤液中含有氯化钙。【详解】（1）氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰；步骤

28、加入过量的氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2。（2）过滤是分离固体和液体的操作，步骤操作a后得到沉淀和滤液，故为过滤。（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2如果步骤和步骤的顺序颠倒，步骤先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2，故答案为：CaCl2。【点睛】除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质。6如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：（1）写出化学式：A ，D ；