化学3份合集贵州省铜仁地区学年化学高一上期末达标检测模拟试题.docx

1、化学3份合集贵州省铜仁地区学年化学高一上期末达标检测模拟试题2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A含碳量越低，钢铁的性能越好B纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D合金材料的组成元素一定全部是金属元素2把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2 BNO3- CFe3 DFe23下列物质中属于电解质的是A乙醇 BCO2 C烧碱 D金属铁4能鉴别

2、Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是ABaCl2溶液 BBa(NO3)2溶液 CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液5一定量的KClO3中加入浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为A1：6 B6：1 C1：5 D5：16下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是A B C D7我国古代文献中有许多化学知识的记载，如淮南万毕术中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于A复分解反应 B置换反应 C离子反应 D氧

3、化还原反应8有NH4Cl、FeCl2、FeCl3 、Na2SO4、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是AH2SO4 BBa(OH)2 CAgNO3 DKSCN9下列物质露置于空气中易变质的是氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠A除外 B除外 C除外 D全部易变质10将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，下列说法错误的是A在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B反应中Cu元素被氧化，S元素被还原CCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol e-11现有CuO、Fe

4、O、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1molL1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A无法计算 B（m0.8）g C（m1.2）g D（m1.6）g12下列与氮循环无关的生态环境问题是A光化学烟雾 B白色污染 C水体富营养化 D酸雨13下列关于胶体的叙述中不正确的是A丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C胶体在一定条件下会发生聚沉D胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸14将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的

5、体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是()AA点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3BB点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA点的沉淀是Mg(OH)2DB点的沉淀是Al(OH)315下列关于物质用途的叙述中，不正确的是A.钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B.硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C.硅是太阳能电池的常用材料D.氧化镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料16下列说法不正确的是A.二氧化硅用于制造光导纤维 B.常用pH试纸测定新制氯水的pH值C.一定条件下，金属镁可以置换出碳单质 D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份17检验铵盐的一般方法是将待测物取

6、少许置于试管中，然后( )A加水溶解后，再滴入酚酞试液B加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液D加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液18下列有关电解质的叙述正确的是( )A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质19在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（ ）A配制480mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液(烧杯、480mL容量瓶、胶头滴管)B从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒)C钠的焰色反应(铂丝、硫酸

7、钠溶液、稀盐酸)D除去自来水中的Cl(铁架台、玻璃棒、漏斗)20NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol Na2O2 与足量的 CO2 充分反应后，转移的电子数是 NAB标准状况下，44.8L 的 SO2 气体通入足量的水中，生成H2SO3 的分子数是 2NACNA 个 H2 占有的体积是 22.4LD1mol/L Na2CO3 溶液中含Na +的数目是 2NA21粗盐中含有较多的杂质，有不溶性的泥沙，还有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质， 通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，其中错误的是A可以先加入稍过量的 BaCl2 溶液，以便除去 Na2SO4

8、BNa2CO3 溶液必须在BaCl2 溶液之后加入，且稍过量一些C加入的NaOH 溶液的顺序没有要求，只要稍过量就可以了D在上述步骤完成后，不需要任何操作，直接加入稀盐酸至无气泡产生，即可达到目的22有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K的浓度为()A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L23对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀

9、不消失，一定有SO42C加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+24铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（ ）AAl 是还原剂 BFe2O3 发生氧化反应CFe 是氧化产物 D当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子25把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）A盐酸的体积为80

10、mLBa的取值范围为0a50C当a值为30时，b值为0.01Dn(Mg2+)0.025mol二、填空题26已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。(1)物质A的化学式为 _，F化学式为 _；(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_；(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_；(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途；(5)W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式_。三、推断题27阅读短文，回答

11、问题。2018年10月23日，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式开通，创造了沉管隧道“最长、最大跨径、最大埋深、最大体量”的世界纪录，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。1高性能环氧涂层钢筋对特定的海泥环境，中国科研人员研制出新一代高性能环氧涂层钢筋，并参与大桥基础的防腐涂装施工，保障了港珠澳大桥120年耐久性设计要求，打破了国内大桥的“百年惯例”。2超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝港珠澳大桥建设吊装施工中所用的高性能吊装缆绳，专业全称叫“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，每一根非常细，大概只有头发丝的1/10粗，但做成缆绳后比钢索强度还

12、高，而且非常柔软，防弹衣、防切割手套、降落伞、海洋缆绳等很多产品都用它，是世界三大高新材料之一，广泛应用于国防、军工及民用领域。3世界最大橡胶隔震支座护身针对港珠澳大桥跨度大、地势复杂的特殊工况，采用独特的橡胶配方工艺和检测技术，研制出长1.77米、宽1.77米的世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。该支座承载力约3000吨，是港珠澳大桥抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击的“定海神针”。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。(1)高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。_(2)超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。_(3)橡胶隔

13、震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。_(4)港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。_四、综合题28某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_A（A）2（B） B容器内气体密度不变Cv逆（A）正（C） D各组分的物质的量相等E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（4）由图求得平衡时的转化率为_。（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混

14、合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。五、实验题29某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。请回答：（1）写出A反应装置中的化学方程式：_

15、（2）棉球中NaOH溶液的作用是_（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶中可选择的试剂是_。A澄清石灰水 B无色酚酞试液 C碘水 D紫色石蕊试液（4）下列说法正确的是_。A先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查B实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下C实验开始后，洗气瓶和中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性D实验开始后，洗气瓶中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性（5）写出洗气瓶中反应的化学方程式：_30海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精

16、盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_。ABaCl2Na2CO3NaOHHCl BNaOHBaCl2Na2CO3HClCBaCl2NaOHNa2CO3HCl D Na2CO3NaOHBaCl2HCl（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是_。II.海藻中提取碘的流程如图所示（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有_。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D蒸发皿 E酒精灯 F三脚架（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：_。（3）步骤反应的离子方程式为_，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为_。（4）下列关于海藻提取碘的

17、说法，正确的是_。A含碘的有机溶剂呈现紫红色B操作中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体C操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案BBCCDBABDBDBDABBBD题号19202122232425答案CADCCAC二、填空题26Na2O2 H2 2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2+ 3H2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2 供氧剂 Fe3+ +3SCN=

18、 Fe(SCN)3 三、推断题27对 对 对 对 四、综合题282A + B 2C0.1mol.(Lmin) 1C、E40%3010当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积五、实验题29Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 +2H2O 吸收尾气，防止SO2污染大气 AD D Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4 30ABC 取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子 BCEF 过滤 萃取分液 蒸馏 Cl2+2I-=2Cl-+I2 1:1 A 2019-2020学年高一化

19、学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列说法正确的是A硅酸可由二氧化硅与水反应制得BNa2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D硅是制造光导纤维的材料2下列微粒不具有还原性的是：AH2 BH+ CCl2 DCl3在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A稀硫酸和锌粒反应 B二氧化硫和氧气反应C浓硫酸和铜反应 D二氧化硫和水反应4下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是()A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不

20、断鼓入空气并打开止水夹D在装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹5下列物质中，属于纯净物的是( )A氨水 B液氯 C纯盐酸 D漂白粉6100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是A0.01 mol B0.03 mol C0.1 mol D0.3 mol7配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B移液前容量瓶中有少量蒸馏水C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度8下列反应的离子方程式正确的是ANa2O2与H2O反应：Na2O

21、2+H2O=2Na+2OH+O2B铜与AgNO3溶液反应：Cu Ag+ Cu2+ AgC氧化亚铁溶于稀盐酸中：FeO 2H+ Fe2+ H2OD碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3 +OH CO2+H2O9下列关于浓硫酸的叙述中正确的是A将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌B运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中C浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性D少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色10将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是A钠溶解，有铁析出并有气体产生 B只有气体产生C既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D只有沉淀产生11下列有关晶体的说法

22、中正确的是A原子晶体中，共价键越强，熔点越高B冰熔化时，水分子中共价键发生断裂C氯化氢溶于水能电离出H、Cl，所以氯化氢是离子晶体D碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力12对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。该物质是 （ ）ANa BNa2O CNaOH DNa2CO313关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是()A蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热C温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下D直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出14某

23、混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ()A肯定只有SO2 B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO15Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )ANa2O2中阴、阳离子的个数比为1:1BNa2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等CNa2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂DNa2O2与SO2的漂白原理相同16在下列状态下，能导电的电解质是(

24、 )A.氨水B.硫酸钠固体C.二氧化碳水溶液D.熔融的氯化钠17将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（）A.oa段反应的离子方程式为：H+OH-=H2OB.O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3C.标准状况下，通入CO2的体积为4.48LD.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5molL118实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（ ）A用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C

25、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满19实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是ANO2 BNO CSO2 DNH320下列说法中正确的是A硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金C铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸D漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂21用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NAB常温常压下 224 L HC

26、1 气体含有的分子数是NAC0.1 mol L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NAD32 gO2 中含有的原子数是NA22下列离子方程式正确的是( )A碳酸钙与醋酸反应: CaCO3-+ 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2OBFeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液: Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 C用碳酸钠溶液吸收少量 SO2：2CO32-SO2H2O2HCO3SO32-D稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-BaSO423光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网”带来的变革与实惠。下列物质中可以用来生产光导纤维的是A硫 B二氧化硅 C铁 D氧化铝24

27、由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()ASiHCl3摩尔质量为135.5 g BH2和HCl均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体 D均属于氧化还原反应25既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是Si；Al（OH）3；NaHCO3；Al2O3；Na2CO3A全部 B C D二、填空题26（1）FeCl3溶液中加入铁粉,溶液由_色变为_色，该反应的离子方程式为_； （2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2需向溶液中通入_（填物质名称），该反应的离子方程式为_； （3）在Fe3O4 4CO3Fe4CO 2的反应中，_是氧化剂，被氧化的元素为_，氧化产物是_，若有11.6g Fe3O4参加反应则转移电子的物质的量为_。三、推断题27已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式_，D的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)写出F转化成G的离子方程式_。四、综合题28硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必