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1、江苏省苏北四市徐州淮安连云港宿迁届高三苏北四市2017届高三年级期末调研测试化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 As 75 I 127选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1雾霾对人类健康造成危害。下列做法会导致雾霾加剧的是A给道路洒水，抑制扬尘 B提倡市民开私家车出行C对裸露土地开展植树绿化 D对建筑工地、烧烤等加强管理2下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为8的碳原子： B氯化钙的电子式： CS2-的结构示意图： D2溴丙烷的结构简式：(CH3)2CHBr3下列物质性质与应用对应关系正确的

2、是 A氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 BNaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒CNH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂 DCO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：WXBX、Y的单质均具有较高的熔沸点 C原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)DZ、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键5下列指定反应的离子方程式正确的是 A将Na2O2投入足量H2O中：2O222H2O4OHO2

3、 BNH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH4+OHNH3H2O C向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO322H+CO2H2O D向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝： 4IO24H+2I22H2O6实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀 硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能 达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A用装置甲制取Cu(NO3)2和NO B用装置乙收集NO C用装置丙吸收尾气 D用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)23H2O7下列说法正确的是A水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B加入少量

4、硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用CH2O2分解产生标准状况下22.4 L O2，理论上转移电子数约为46.021023 D常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱8通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是 木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H1221kJmol1 木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)2CO(g) H 2 +172.5 kJmol1 焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) H 3+489.0kJmol1A反应中化学能全部转化

5、为热能 B反应为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C反应中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率 D反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H 28.5 kJmol19在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10下列各图示与对应的描述相符合的是 甲 乙 丙 丁A图甲表示分别稀释pH11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中ba100B图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 D图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中

6、溶液导电性的变化不定项选择题：本题包括5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。11杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂，其结构简式如右图，下列说法正确的是 A分子中有1个手性碳原子 B遇FeCl3溶液显紫色 C1mol杀鼠灵最多能与9molH2反应 D能发生加成、取代、氧化反应12孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶

7、解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是 A加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42、OH B加入过量H2O2溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42 C加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2、SO42、OH D加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42、HCO313根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论AAl2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体该固体成分为Al2O3B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC将蔗糖和硫酸的混合液加热，再

8、向其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀蔗糖未水解D室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)14室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A新制氯水中：c(H)c(HClO)2c(ClO)c(OH)BpH8的NaClO2溶液中：c(Na+)c(ClO2)c(OH)c(H+) C0.1molL1HCl溶液与0.2 molL1 NH3H2O溶液等体积混合pH7： c(NH3H2O)c(Cl)c(NH4)c(OH-)D0.1molL1K2C2O4溶液与0.2 molL1KHC2O4

9、溶液等体积混合： 4c(K+)315一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)6H2(g) C2H5OH(g)3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039 A该反应正反应为吸热反应 B 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小 C 达平衡时，转化率：(CO2 ,甲)(C2H5OH ,丙)1 D达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ,甲)c(

10、CO2 ,乙)非选择题16（12分）利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：（1）分解过程发生的反应为：Na2SiF6+4NH3H2O2NaF+4NH4F+X+2H2O。工业上把 滤渣X叫白炭黑，其化学式为 。（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH ；能提高其分解速率的措施有 (填字母)。 A快速搅拌 B加热混合液至100 C减小氨水浓度 （3）流程中可循环利用的物质为 ；冰晶石在电解冶炼铝中的作用 。（4）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为 。17（15分）化合物F是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体

11、，可通过以下方法合成： （1）F中的含氧官能团名称为 。（2）AB的化学方程式为 。（3）CD的反应类型为 。（4）E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式 。（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。（6）已知：CH3CHO+ CH3CHO 请以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）过氧乙酸 （）常用作纺织品漂白剂。 （1）乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸，若有11.2LO2（标准状况

12、下）参加反 应，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸 g。 （2）某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定： 取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量KI溶液充分反应，加入NaOH溶 液调节溶液为弱碱性，用 Na3AsO3标准液滴定至终点。 已知： I将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为 。 加入过量KI溶液的作用为 （填字母）。 A使污水中的过氧乙酸充分反应 B过量的KI溶液稀释了污水，防止被氧气氧化 C过量的I与生成的I2反应生成I3，防止I2升华 取污水水样100.00 mL，按上述方法测定污水中过氧乙酸含量，消耗0.01000 molL1 Na3AsO3标准溶液8.50 mL。计算污水中过氧乙酸的含

13、量（用mgL1表示），写出计算过程。19（15分）氯化铬晶体(CrCl36H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl36H2O的流程如下：已知：Cr2O72H2O2CrO422H+； CrCl36H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）碱溶的目的是 ，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是 。（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式 。（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是 （填字母）。 ApH计 BpH试纸 C酚酞溶液（4）使用右图装置从滤液中分离出

14、CH3OH。右图中仪器A的名称为 。在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏 出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需 要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由： 。（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl36H2O的实验方案：将过滤 后所得固体 ， ，冷却结晶，过滤， ，低温干燥，得到CrCl36H2O。 （实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）20（14分）CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。溶于海水中的CO2主要以四种无机

15、碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为 、 。 在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。（2）将CO2与金属钠组合设计成NaCO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na3CO22Na2CO3C。放电时，在正极得电子的物质为 ；充电时，阳极的反应式为 。环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染（3）TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图2为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为 。（4）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为

16、CO2 和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。 用丙酮浸泡的目的是 。 电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图3所示，氧化的终点电流突然增加的原因是 。21（12分）选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A 在金属或非金属底物材料上，用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层（3Ni3BNi），反应的

17、离子方程式为：20Ni2+16BH434OH6H2O2(3Ni3BNi)10B(OH)435H2（1）Ni2+基态核外电子排布式为 。（2）与BH4互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（3）B (OH)4中硼原子轨道的杂化类型是 ； 1molB(OH)4中含有键的数目为 mol。（4）Ni的晶胞结构如右图所示，镍晶体中每个镍原子 周围距离最近的镍原子数目为 。（5）NiCl26H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2和两种酸性气体。写出该反应的化 学方程式： 。B实验室用间二硝基苯通过催化加氢制备间硝基苯胺的实验步骤如下：步骤1：将1g的RuNiAlC合金粉末分批加入过量的质量分数为

18、17%的NaOH溶液，在90保温1h，反应制得催化剂，用去离子水洗涤至溶液pH7，再用四氢呋喃洗涤，存于四氢呋喃中备用。步骤2：用丙酮将催化剂转移到如图的高压反应釜中，加入间二硝基苯，密封，用N2置换釜内空气，用H2置换釜内N2。在6070，3MPa下搅拌反应105min。步骤3：进行适当的操作，在H2保护下从高压釜中取出 产品。（1）步骤1中加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液的 作用是除去合金中的 （填化学式）；用四氢呋喃洗涤的目的是 。（2）步骤2中高压反应釜的磁力搅拌的作用 ；先用N2置换釜内空气，后用H2置换釜内N2，而不直接用H2置换釜内空气的原因是 。（3）在6070时原料的

19、利用率为89.2%，而温度高于70时，原料的利用率开始降低其主要原因是 。（4）步骤3中进行适当的操作为 。 化学考试参考答案 1B 2D 3C 4A 5D 6C 7D 8D 9B 10A 11AD 12C 13B 14AB 15BC16（12分，每空2分）（1）SiO2 （2）8.5 A （3）NH3 （NH3.H2O） 降低氧化铝的熔融温度，减少能耗（4）2NaF +4NH4F+NaAlO2 Na3AlF6+4NH3+2H2O 17（15分。每空2分，第（4）题5分）（1）醚键、酰胺键（2）（3）取代反应。（4） （5）（6） 18（12分）（1）95g (2分)（2）CH3COOOH2I

20、2HI2CH3COOHH2O (2分) AC (2分) 关系式CH3COOOH I2 AsO33 (2分) n(CH3COOOH)n(AsO33)0.01000 molL18.50103L8.50105mol (2分)污水中过氧乙酸的含量64.60 mgL1 (2分)19（15分）每空2分，第（4）题3分。（1）将红矾钠(或Cr2O72)转化为铬酸钠（或CrO42）；避免还原时消耗过多盐酸（2） 10H2CrO42CH3OH2Cr3+7H2O CO2（3）AB（4） 蒸馏烧瓶 没有必要，CH3OH参与反应的体系中有水 （5）完全溶解于过量的盐酸中 蒸发浓缩 用乙醚洗涤固体23次20（14分）

21、（1）HCO3、CO32 Ca22HCO3=CaCO3CO2H2O （2） CO2 C4e2CO323CO2 （3）5O33CH3CHO 6CO26H2O （4）除去钛基表面的有机物（油污） 铝氧化完成时，形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强 21（12分） A（1）1s22s22p63s23p63d8 (或3d8） （2分） （2）CH4、SiH4等（2分）（3）sp3 （2分）8（2分） （4）12 （2分）（5）NiCl26H2O + 6SOCl2 NiCl2+ 6SO2 + 12HCl（2分） B（1）Al 除去催化剂中的水（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 防止直接通入H2时发生爆炸（3）温度高于70时H2和丙酮发生加成反应（4）将高压釜冷却至室温，放掉残余气体