223 化学能与电能 知识点归纳.docx

1、223 化学能与电能 知识点归纳必修二 第二章 第二节 化学能与电能一次能源和二次能源点拨：电能是当今社会应用最广泛的二次能源。化学能转化为电能1化学能间接转化为电能火力发电(1)过程：(2)关键：燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。2化学能直接转化为电能原电池(1)实验探究装置实验现象实验结论铜片上_无气泡_铜与稀硫酸_不反应_锌片上_有气泡_锌与稀硫酸_反应_铜片上_有气泡_,_锌片_溶解_，电流表指针_偏转_该装置将_化学能_转化为_电能_(2)原电池定义：将化学能转变为_电能_的装置。工作原理(以铜锌稀硫酸原电池为例)：电极材料电极名称电子转移电极反应式反应类型锌负极_失电

2、子_Zn2e=Zn2_氧化反应_铜正极_得电子_2H2e=H2_还原反应_总电极离子反应式_Zn2H=Zn2H2_点拨：原电池反应的本质是一个自发的放热的氧化还原反应。原电池原理的应用问题探究：1NaOHHCl=NaClH2O，能利用这个反应设计成原电池吗？为什么？2锌与稀硫酸反应制H2时向溶液中加少量CuSO4后，为什么反应速率加快？原电池原理的应用探究提示：1.不能。因为该反应不是氧化还原反应。2锌置换出的铜附着在锌上，铜、锌、稀硫酸构成原电池。知识归纳总结：1加快氧化还原反应的速率：(1)原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。

3、(2)实例：实验室用Zn和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快反应速率。2比较金属活泼性强弱：(1)原理：一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。(2)实例：有两种金属A和B，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生。由原电池原理可知，金属活动性AB。3设计原电池：(1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。(2)选择合适的材料。电极材料：电极材料必须导电。负极材料一般选择较活泼的金属材料，或者在该氧化还原反应中

4、，本身失去电子的材料。电解质溶液：电解质溶液一般能与负极反应。(3)实例以FeCuSO4=FeSO4Cu为例原电池的工作原理问题探究：1在铜锌原电池中，电子是怎样移动的？电子能否通过电解质溶液？如果不能，电流是如何形成的？2若将稀硫酸换作硫酸铜溶液，能否产生电流？电极反应有何不同？原电池的工作原理探究提示：1.由于金属锌比金属铜活泼，锌失去电子，电子通过导线流向铜片。电子不能通过电解质溶液，在稀硫酸中H移向铜片，SO42+移向锌片，阴阳离子定向移动形成电流。2将稀硫酸换作硫酸铜溶液，也可以形成原电池，产生电流。锌为负极，发生氧化反应：Zn2e=Zn2，铜为正极，发生还原反应：Cu22e=Cu，

5、总反应为ZnCu2=Zn2Cu。知识归纳总结：1原电池的构成条件“两极一液一线一反应”(1)两极两种活泼性不同的金属(或一种为能导电的非金属)。(2)一液电解质溶液。(3)一线形成闭合回路。(4)一反应能自发进行的氧化还原反应。2原电池工作原理：(1)装置示意图：(2)工作原理(以铜、锌、稀硫酸原电池为例)知识要点实例电极构成负极：还原性相对较强的金属正极：还原性相对较弱的金属或导电非金属锌板负极铜板正极电极反应负极：失去电子，氧化反应正极：得到电子，还原反应负极：Zn2e=Zn2正极：2H2e=H2电子流向、电流方向外电路：电子由负极流向正极，电流方向相反；内电路：阴离子移向负极，阳离子移向

6、正极，电流由负极流向正极外电路：电子由锌板经导线流向铜板内电路：SO42+移向锌板(负极)；Zn2移向铜板(正极)电极反应式与总反应式的关系两个电极反应式相加，即得总反应式负极：Zn2e=Zn2正极：2H2e=H2总反应式：Zn2H=Zn2H23.原电池正负极的判断方法：点拨：(1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属，正极材料可以为导电的非金属，例如石墨。两极材料可能参与反应，也可能不参与反应。(2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原电池，必须有一个能自发进行的氧化还原反应。(3)在判断原电池正负极时，既要考虑金属活泼的强弱也要考虑电解质溶液性质。如MgAl

7、HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但是MgAlNaOH溶液构成的原电池中，负极为Al，正极为Mg。化学电源干电池1构造示意图2工作原理和正负极：_锌_为负极，发生氧化反应，_石墨棒_为正极，发生还原反应。3特点：一次电池，放电后_不能_充电。(2)便于携带，价格低。(3)若将电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上改进，可以制成_碱性_锰电池。点拨：现代生活中，应用更多的是碱性锌锰电池。充电电池1特点：又称_二次_电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。2实例电池类型负极正极电解质铅蓄电池_Pb_PbO2_H2SO4_镍镉电池_Cd_NiO(

8、OH)_KOH_锂离子电池_Li_点拨：实际应用中，充电电池的充放电次数仍有限制。燃料电池1构造示意图2特点：燃料气体和_氧气_分别在两个电极上反应将化学能转化为电能。3实例氢氧燃料电池甲烷燃料电池负极_氢气_失电子_甲烷_失电子正极_氧气_得电子电解质氢氧化钾或硫酸点拨：燃料电池中通入氧气的电极为正极，通入可燃物的电极为负极。常见化学电源的特点问题探究：1你知道铅蓄电池中的正、负极材料和电解质溶液是什么吗？2燃料电池电极有什么特点？常见化学电源的特点探究提示：1.负极：Pb；正极：PbO2，电解质溶液：稀硫酸。2两个电极一般都是惰性电极，本身不包含活泼性物质，只是一个催化转换元件。知识归纳总

9、结：几种电池的特点名称干电池(一次电池)充电电池(二次电池)燃料电池特点活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度后，不能再使用电解质溶液为胶状，不流动放电后可再充电使活性物质获得再生可以多次充电，重复使用电极本身不包含活性物质，只是一个催化转换元件工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排出举例普通的锌锰电池、碱性锌锰电池、银锌电池等铅蓄电池、锂电池、镍镉电池氢氧燃料电池、CH4燃料电池、CH3OH燃料电池等化学电源电极反应式的书写问题探究：1.以30%的KOH溶液作电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式是什么？KOH溶液的浓度如何变化？2以稀硫酸为电

10、解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式是什么？H2SO4的物质的量变化吗？化学电源电极反应式的书写探究提示：1.正极反应式为O22H2O4e=4OH；总化学反应方程式为2H2O2=2H2O，KOH的物质的量浓度减小。2正极反应式为O24H4e=2H2O，总的反应方程式为2H2O2=2H2O，H2SO4的物质的量不变。知识归纳总结：1常见化学电源电极反应式：普通锌锰干电池(如图1)。负极：Zn2e=Zn2正极：2MnO22NH2e=Mn2O32NH3H2O总反应：Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O(2)铅蓄电池(如图2)。负极(Pb)：PbSO2e=PbSO4正极(PbO2)：Pb

11、O24HSO2e=PbSO42H2O总反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O工作原理：放电时，二氧化铅电极上发生还原反应，铅电极发生氧化反应。充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应，铅电极发生还原反应。(3)氢氧燃料电池。酸性碱性负极2H24e=4H2H24OH4e=4H2O正极O24H4e=4H2OO22H2O4e=4OH总反应2H2O2=2H2O2电极反应式的书写(1)原电池负极反应式的书写。较活泼金属作负极时，电极本身被氧化。a若生成的阳离子不与电解质溶液反应，其产物可直接写为金属阳离子，如Zn2e=Zn2，Cu2e=Cu2。b若生成的金属阳离子与电解质溶液反应，其电极反应为两反应合并后的反应。如铅蓄电池负极反应为PbSO2e=PbSO4。负极本身不反应氢氧(酸性)燃料电池，负极反应为H22e=2H；氢氧(碱性)燃料电池，负极反应为H22OH2e=2H2O。(2)原电池正极反应式的书写。书写时总的原则是首先根据化合价变化或氧化性强弱判断得电子的微粒；其次确定该微粒得电子后生成什么物质。如氢氧(酸性)燃料电池，正极反应为O24H4e=2H2O氢氧(碱性)燃料电池，正极反应为O22H2O4e= 4OH。3一般电极反应式的书写思路感谢您的阅读，祝您生活愉快。