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1、各地模拟试题分类汇编工业流程2018年各地模拟试题分类汇编工业流程1某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是A装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO22利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的N

2、O水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4溶液DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。下列说法中，不正确的是AK3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2OHAsO32-+OH-BpH=12.8时，c(HAsO32-) c(H2AsO3-)=c(AsO33-)CpH = 12时，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)DpH=8.2时，在H2AsO3-

3、和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:10高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A、已知H3FeO4+的电离半衡常数分别为：K1=2.510-2，K2=4.810-4，K3=5.010-8，当pII=4吋，溶液中B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH9C.向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4+OH=FeO42-+H2OD.pIl=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)c(H3FeO4+) c (HFeO4)室温下，用相同物质的量浓度的HC

4、l溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1 molL1的三种碱溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是()A滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系：DOH BOH AOHB滴定至P点时，溶液中：c(Cl)c(B)c(BOH)c(OH)c(H)CpH7时，c(A+) = c(B+) = c(D+)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(H)c(OH)根据下列各图曲线表征的信息。得出的结论正确的是A、图1表示常温下向体积为10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH

5、3COOH)+c(H+)=c(OH-)B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4C1溶液时。溶液的pH变化曲线，其中表示盐酸，表示NH4C1溶液，且溶液导电性:bcaC.图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+D.由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入适量Fe2O3，调节溶液的pH 至4左右1、（2018湖南四县）利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2、AsO2、Ca2等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：已知：Fe3、Cu2开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。KspCu(OH)2=21

6、020 AsO2H2O2H=H3AsO4，H3AsO4Fe3=FeAsO43H溶解操作中需要配制含铜32 gL1的硫酸铜溶液2.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为g。测定溶解液中的Fe2的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用 (“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：。若要检验调节pH后溶液中的Fe3已除尽的方法是。氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过molL1。固体的主要成分除 FeAsO4、Fe(OH)3外还有，由溶液获得CuSO4H2O,需要经过蒸发浓缩、过滤、干燥操作。(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电

7、解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：。2、（2018河南中原6名校）水钴矿的主要成分为Co2O3，还含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、CuO、MnO2等。一种利用水钴矿制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：CoCl26H2O受热易失去结晶水。25时，设定溶液中某金属离子初始浓度为0.1 molL-1，部分沉淀的参考数据如下表(“沉淀完全”指溶液中该离子浓度1.010-5molL-1)：沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH3.41.56.37.04.78.1沉淀完全时pH4.72.

8、88.39.06.710.1回答下列问题（1）计算25时Co(OH)2的Ksp=_。（2）浸出工序中加入一定量的Na2SO3还原Co2O3、MnO2等，Co2O3发生反应的离子方程式为_。（3）氧化工序要控制NaClO3用量，若不慎加入过量NaClO3，可能生成的有毒气体是_；氧化工序主要反应的离子方程式为_。（4）已知温度对铜、钴、铁的浸出率的影响如左下图，萃取剂A、B中pH对钴、锰离子萃取率的影响如右下图：浸出温度控制在50-60的原因是_。应选择萃取剂_（填“A”或“B”）。（5）“系列操作”依次是_、_和过滤等；制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是_。3、（2018湖南六校）辉铜

9、矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_(2)“矿渣”中除了S以外，还有_(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是_(3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是_(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向“滤液M”中加入(或通入) _(填母代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁 b.氯气 c.高

10、锰酸钾4、（2018湖南郴州）亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：（1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为_（填化学式）。在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：_；相同温度下溶解度：Na4Fe(CN)6_K4Fe(CN)6 （选填“”、“”或“=”）（2）氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为_；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿

11、润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。（3）已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25时，Ka(HCN)=6.2510-10。处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。请写出第二步反应的离子方程式：_。反应CN-+H2OHCN+OH-在25时的平衡常数K=_(填数值)。（4）K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（

12、未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为_mol。5、（2018河南模拟）银属于贵重金属，主要应用于化工、电子、感光材料等行业。某研究性学习小组设计一种提取光盘金属层中少量Ag的方案如下图所示(忽略其他低含量金属对实验的影响):该小组查阅资料得知如下信息:NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO=2NaCl+NaClO3;AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O。回答下列问题:(1)“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH和O2，则该反应的化学方程式为_。“氧化”阶段需在80条件下进行，温度过高

13、或过低都不利于银的转化，其原因是_。(2)该流程中，将银转化为固体1，然后又用氨水溶解转变为滤液2，其目的是_。(3)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3H2O不反应)，还因为_。(4)在实验室用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag，同时生成NH3，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵(用GCOONH4表示)。写出该反应的离子方程式:_。(5)下图为该小组设计电解精炼银的示意图，则粗银为_(填“a”或“b”)极。若b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为_。6、（2018

14、安徽蚌埠）以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：已知CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的伓系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜Cu中含少量CuO等。(1)经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式_(2)步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070，原因是_。(3)写出步骤中主要反应的离子方程式_。(4)步骤先加NH4Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量臼色沉淀，其原因_。(5)步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。(6)上述工艺中，步骤不能省略，理由是_。(7)上述浓缩液中含有I、CI等离子，取一定量的浓缩液，向其中

15、滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中中为_。(已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=8.510-17)(8)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a molL-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7，溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_7、（2018广西一模）纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的C

16、u2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为_。(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。反应:Cu2S+4FeCl3=2Cu+4FeS，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为_；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为_。浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素授取率较低，其原因是_。(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。当pH1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_。(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物

17、的质量之比为_。(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静買，再经过滤、_、干燥、_等操作可得到Fe2O3产品。8、（2018辽宁模拟）某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V2O5，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表:物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2292.83.12228606512(1分)（2） (2分) CN-+H2O2+ H2O= HCO3-+ NH3(2分)（3）2CNO-+3C1O-+2H2O=N2+3Cl-+2HCO3- (2分) 1.610-5 (2分)（4）12.2 (2分)5、(1)4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4

18、NaOH+O2(2分) 温度过高，NaClO易分解；温度过低，该反应的速率较慢(2分)(2)将银富集(2分)(3)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且未过滤掉的溶液中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水反应(2分)(4)GCHO+2Ag(NH3)2+2OH-=GCOO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O2分)(5)a(2分) NO3-+e-+2H+=NO2+H2O(2分)6、7、(1)CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2+H2S(2分)(2) 2mol(2分)；4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(2分)生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取(2分)3)Fe3+水解程度随pH的

19、升高而增大(2分)(4)32：7(2分)(5)洗涤(1分)；煅烧(或灼烧)(1分)8、(1)SiO2(2分)(2)6VO2+ClO3-+3H2O=6VO22+Cl-+6H+(3分)(3)Fe(OH3和Al(OH)3(2分)(4)k+(2分) 碱(2分)(5)4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3+4KC1(3分)9、（1）粉碎并搅拌（各1分，共2分） （2）NiS + H2SO4 + 2HNO3 = NiSO4 + SO2+ 2NO+ 2H2O（2分） SiO2 （2分）（若多写出Ca SO4，不扣分）（3）防止胶体生成，易沉淀分离（答全才给2分，不分项得分。凡涉及“水解”的，均不得分）

20、【解析（摘自教育部考试中心对2018年高考试题理科综合II卷的分析说明）：沉淀根据其物理性质的不同可粗略分为晶型沉淀、凝乳状沉淀和无定形沉淀，它们之间的主要差别是沉淀颗粒在大小不同。无定形沉淀一般溶解度很小，颗粒微小，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤和洗涤，甚至形成胶体溶液无法沉淀处理。Fe(OH)3和Al(OH)3 就是无定形沉淀，处理这类沉淀时可采取加热的方法，这样可以防止制成胶体，减少对其它离子的吸附，还可以加速沉淀微粒凝聚使制成的沉淀紧密，易于分离。】（4）取试液少许于试管中，向其中滴入K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生成。（2分）（说明：因高锰酸钾溶液能氧化双氧水，则回答“滴加高锰酸钾溶液，溶液褪色”不得分）（5）0.96或9.6101（2分）（6）NiS-2e-=Ni2+S（2分）10、（1）SiO32- （1分）（2）粉碎、搅拌（1分） 中和过量的硫酸，调节溶液pH（2分）（3）2.510-9 molL-1c(CO32-)1.610-3 molL-1 （2分）草酸钙难溶于水，而草酸锂易溶于水（2分）（4）2Li+CO32- = Li2CO3（2分） 当c(Li+)=1.010-5molL-1时，c(CO32-)=1.610-3/(1.010-5)2=1.6107 molL-1，远大于饱和Na2CO3溶液