高中化学选修3全部教学案.docx

1、高中化学选修3全部教学案新课标（人教版高中化学选修 3 全部教学案第一章 原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1 了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1 36号 ) 原子核外电子的排布。2 了解能量最低原理， 知道基态与激发态， 知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。3 了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。4 认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。5 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。6 从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、 理论

2、分析的过程中逐步形成科学的价值观。本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质， 为后续章节内容的学习奠定基础。 尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识

3、，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。注意本章不能挖得很深，属于略微展开。相关知识回顾（必修 2）1. 原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数。（3）原子组成的表示方法a. 原子符号：Azz XAb. 原子结构示意图：c. 电子式：第 1 页d. 符号 表示的意义： A B C D E （4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒 无中子微粒2e- 微粒 8e- 微粒10e- 微粒18e- 微粒2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增

4、的顺序有上到下排成纵行，叫族。（2）结构：各周期元素的种数0族元素的原子序数第一周期22短周期周期（共七个）第二周期810第三周期818第四周期1836短周第五周期1854期第六周期3286不完全周期 第七周期26118族 族序数罗马数字用表示；主族用 A表示；副族用 B 表示。主族 7个族副族 7个（共 个）第 VIII 族是第 8、9、 10 纵行零族是第 18 纵行阿拉伯数字：1 2 3 4 5 6 7 8罗马数字： I II III IV V VI VII VIII（3）元素周期表与原子结构的关系：周期序数 电子层数 主族序数 原子最外层电子数元素最高正化合价数(4) 元素族的别称：第

5、 A 族：碱金属 第 IA 族：碱土金属第 A 族：卤族元素第 0 族：稀有气体元素3、 有关概念：第 2 页（1）质量数：（2）质量数（）（）（）（3）元素：具有相同的原子的总称。（4）核素：具有一定数目的和一定数目的原子。（5）同位素：相同而不同的同一元素的原子，互称同位素。（6）同位素的性质：同位素的化学性质几乎完全相同在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。（7）元素的相对原子质量：a、 某种核素的相对原子质量b、 元素的相对原子质量练习：用 A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 最外层电子数 E 电子层数填下列空格。原子种类由 决定 元素种

6、类由 决定元素有无同位素由 决定 同位素相对原子质量由 决定元素原子半径由 决定 元素的化合价由 决定元素的化学性质由 决定4、元素周期律：（ 1） 原子核外电子的排布：电子层 。分别用 n 或 来表示从内到外的电子层。（2）排布原理： 核外电子一般总是尽先从 排起，当一层充满后再填充 。5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据金属性强弱 非金属性强弱1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱 最高价氧化物对应水化物酸性强弱2、与水或酸反应，置换出 H 的易难 与 H2 化合的难易及气态氢化物的稳定性3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质6、比较微粒半径的大

7、小（ 1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越如 : H + H H- ; Fe Fe 2+ Fe 3+ Na + Na; Cl Cl -（ 2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越 如：第 3 页与 He 电子层结构相同的微粒: H - Li+ Be2+与 Ne 电子层结构相同的微粒：2-+2+Al3+O FNa Mg与 Ar 电子层结构相同的微粒:S 2- Cl- K+ Ca2+7、 电子数和核电荷数都不同的微粒：(1) 同主族的元素 , 半径从上到下(2) 同周期 : 原子半径从左到右递减 . 如： Na Cl Cl - Na +(3) 比较 Ge、P、O 的半径大小8、核外电子排

8、布的规律：（ 1）（ 2）（ 3）第 4 页第一章 原子结构与性质第一节 原子结构： ( 第一课时 )知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（ 136 号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。教学过程：1、原子结构理论发展从古代希腊哲学家留基

9、伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型， 人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。现代大爆炸宇宙学理论认为， 我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。 大爆炸后约两小时， 诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。 其后，经过或长或短的发展过程， 氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。复习必修中学习的原子核外电子排布规律：核外电子排布的尸般规律(1) 核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层 ( 能量最低原理 ) 。(2) 原子核外各电子层最多容纳 29个电子。(3) 原于最外层电子数目不能超过 8 个(K 层为最外层

10、时不能超过 2 个电子(4) 次外层电子数目不能超过 18 个(K 层为次外层时不能超过 2 个 ) ，倒数第三层电子数目不能超过 32 个。第 5 页说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当 M层是最外层时，最多可排 8 个电子；当 M层不是最外层时，最多可排 18 个电子思考这些规律是如何归纳出来的呢？2、能层与能级由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七 , 能层符号表示 K、 L 、 M、 N、 O、 P、 Q,能量由低到高例如：钠原子有 11 个电子，分布在三个不同的能层上，第一层 2 个电子，第二层 8

11、 个电子，第三层1 个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七,符号KLMNOPQ,最多电子数28183250,即每层所容纳的最多电子数是： 2n2(n ：能层的序数 )但是同一个能层的电子， 能量也可能不同， 还可以把它们分成 能级 (S 、P、d、F) ，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层KLMNO,能级 1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f,最多电子数22626102610

12、14,各能层电子数28183250,（ 1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、 np、 nd、 nf ,（ 2）任一能层，能级数 =能层序数（ 3）s、p、 d、f , 可容纳的电子数依次是1、3、 5、 7, 的两倍3、构造原理根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。即电子所排的能级顺序： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s ,元素原子的电子排布： （ 136 号）第 6 页氢 H 1s 1,钠 Na 1s 22s22p6 3s1,钾 K 1s 22s22p6 3s23p64s1 【Ar 】 4s1

13、,有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：铬 24 Cr Ar3d54s1铜 29Cu Ar3d 10 4s1 课堂练习 1、写出 17Cl （氯）、21Sc( 钪 ) 、35Br （溴）的电子排布氯： 1s22s22p6 3s2 3p52 2 6 2 6 1 2钪： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s溴： 1s22s22p6 3s2 3p63d10 4s2 4p5根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。2、写出 136 号元素的核外电子排布式。3、写出 136 号元素的简化核外电子排布式。总结并记住书写方法。4

14、、画出下列原子的结构示意图： Be、 N、 Na、 Ne、 Mg回答下列问题：在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有 ，最外层电子数与次外层电子数相等的有 ，最外层电子数与电子层数相等的有 ；L 层电子数达到最多的有 ，K 层与 M层电子数相等的有 。5、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：（1） EK EN EL EM ，（ 2） E3S E2S E4S E1S ，第 7 页（ 3） E3S E 3d E 2P E 4f 。6、 A 元素原子的 M电子层比次外层少 2 个电子。 B 元素原子核外 L 层电子数比最外层多 7 个电子。（1） A 元

15、素的元素符号是 ，B 元素的原子结构示意图为 _；（ 2） A、B 两元素形成化合物的化学式及名称分别是_ _第一节原子结构： ( 第二课时 )知识与技能：1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（ 136 号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用教学过程：课前练习 1、理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：(1) 根据 的不同

16、，原子核外电子可以分成不同的能层， 每个能层上所能排布的最多电子数为 ，除 K 层外，其他能层作最外层时，最多只能有 电子。（ 2 ）从上表中可以发现许多的规律，如 s 能级上只能容纳 2 个电子，每个能层上的能级数与相等。请再写出一个规律 。2、 A、B、C、 D 均为主族元素，已知 A 原子 L 层上的电子数是 K 层的三倍； B 元素的原子核外 K、 L 层上电子数之和等于 M、N 层电子数之和； C 元素形成的 C2 离子与氖原子的核外电子排布完全相同， D 原子核外比 C 原子核外多 5 个电子。则（ 1）A 元素在周期表中的位置是 ，B 元素的原子序数为 ；（ 2）写出 C 和 D

17、 的单质发生反应的化学方程式 。第 8 页引入电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？4、电子云和原子轨道：(1) 电子运动的特点：质量极小 运动空间极小 极高速运动。因此，电子运动来能用牛顿运动定律来描述， 只能用统计的观点来描述。 我们不可能像描述宏观运动物体那样， 确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何， 而只能确定它在原子核外各处出现的概率。概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作 电子云 。常把电子出现的概率约为 90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为 原子轨道 。S 的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。P 的原子轨道是纺锤形

18、的，每个 P 能级有 3 个轨道，它们互相垂直，分别以 Px、 Py、Pz 为符号。 P 原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。s 电子的原子轨道都是球形的 ( 原子核位于球心 ) ，能层序数， 2 越大，原子轨道的半径越大。这是由于1s， 2s， 3s, 电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。这是不难理解的，打个比喻，神州五号必须依靠推动 ( 提供能量 ) 才能克服地球引力上天， 2s电子比 1s 电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比 1s 大，因而 2s 电子云必然比 1s 电子云更扩散。(2) 重点难点 泡利原

19、理和洪特规则量子力学告诉我们： ns 能级各有一个轨道， np 能级各有 3 个轨道， nd 能级各有 5 个轨道， nf 能级各有 7 个轨道 . 而每个轨道里最多能容纳 2 个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“”来表示。一个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为 泡利原理 。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。第 9 页当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则 。练习写出 5、 6、7、8、9 号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点： ( 成对电子对的数目、未成对电子数和

20、它占据的轨道。思考下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。思考写出 24 号、 29 号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理 ?2 电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成 Ne3S 1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子排布式写出第 8 号元素氧、第 14 号元素硅和第 26 号元素铁的简化电子排布式吗 ?洪特规则的特例： 对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。课堂练习1、用轨道表示

21、式表示下列原子的价电子排布。(1)N(2)Cl(3)O(4)Mg2、以下列出的是一些原子的2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1)(2)(3) (4) (5) (6) 违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。3、下列原子的外围电子排布中，那一种状态的能量较低？试说明理由。(1) 氮原子： AB 第 10 页2s 2p 2s 2p；(2) 钠原子： A 3s1 B 3p1；(3) 铬原子： A 3d5 4s1B 3d44s2。4、核外电子排布式和轨道表示式是表示原子核外电子排布的两种不同方式。 请你比较这两种表示方式的共同点和不

22、同点。5、原子核外电子的运动有何特点 ?科学家是怎样来描述电子运动状态的 ? 以氮原子为例，说明原子核外电子排布所遵循的原理。第一节 原子结构： (第 3 课时)知识与技能：1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2、知道原子的基态和激发态的涵义3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 重点难点 能量最低原理、基态、激发态、光谱教学过程：引入 在日常生活中， 我们看到许多可见光如灯光、 霓虹灯光、 激光、焰火与原子结构有什么关系呢？创设问题情景：利用录像播放或计算机演示日常生活中的一些光现象，如霓虹灯光、激光、节日燃放的五彩缤纷的焰火等。提出问题：这些光现象是怎样产生的

23、 ?问题探究：指导学生阅读教科书，引导学生从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。应用反馈：举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。总结第 11 页原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称 能量最低原理 。处于最低能量的原子叫做 基态原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成 激发态 原

24、子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光， 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称 原子光谱 。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。阅读分析分析教材 p8 发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点。阅读 p8 科学史话，认识光谱的发展。课堂练习1、同一原子的基态和激发态相比较 （ ）A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定C、基态时的能量比激发态时低 D 、激发态时比较稳定2、生活中的下列现象

25、与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）A 、钢铁长期使用后生锈 B 、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电 D 、卫生丸久置后消失3、比较多电子原子中电子能量大小的依据是（ ）A元素原子的核电荷数 B 原子核外电子的多少C电子离原子核的远近 D 原子核外电子的大小4、当氢原子中的电子从 2p 能级，向其他低能量能级跃迁时 ( )A. 产生的光谱为吸收光谱 B. 产生的光谱为发射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是 2 条 D. 电子的势能将升高 .第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质 ( 第 1 课时 )知识与技能1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系教学过程第 12 页复习必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？课前练习写出锂、钠、钾、铷、