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1、物质结构与性质汇总精华版物质结构与性质 补充练习1（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3 + 3C + S = A + N2+ 3CO2 (已配平)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 ；在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 ；已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 ；（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，Q2+的未成对电子数是 （3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6-nx+（n和x均

2、为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含00015 mol CrCln(H2O)6-nx+ 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为01200 molL-1 NaOH溶液2500 mL，该配离子的化学式为 。2（2010省质检）X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为nsnnpn+2。请填写下列空白。（1）第一电离能：Y Z（填“”、“”或“=”）；（2）XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5，沸点10，构成该晶体的微粒之间的作用力是 ；（

3、3）ZX2常用于有机合成。已知极性分子ZX2中Z原子采用np3杂化，则该分子的空间构型是 ，分子中X、Z原子之间形成 键（填“”或“”）；（4）胆矾晶体（CuSO45H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图。以下说法正确的是 （填标号）；A晶体从常温升至105的过程中只有氢键断裂B胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去C120时，剩余固体的化学式是CuSO4H2OD按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同， 晶体中的水分子可以分为3种（5）

4、右图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示v的是曲线 （填“a”、“b”或“c”），理由是 。3（2010年厦门质检卷）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式 ；（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；（3）下列有关上述元素的说法，正确的是 （填序

5、号）；CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体C的氢化物的中心原子采取sp2杂化F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G（4）CA3分子的空间构型为 ，1 mol B2A4分子中含有 个键；（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是 。4（2010年厦门市适应性考试卷）第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布式 ；（2）C、N、O元素的第一电

6、离能从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 ；（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶1 mol乙分子含有 个键；丙分子的中心原子采取 杂化轨道；甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 （结合具体物质解释）。5（2011年省质检）硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射。硼酸晶体具有层状结

7、构，每一层结构如右图所示。（1）硼酸晶体属于 （填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”），B元素的电负性 O元素（填“”）。（2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是 。（3）硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有 。（4）硼酸是一元弱酸，呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-离子，导致溶液中c（H+） c（OH-）。Y-的结构简式是 ；硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂 个键。（5）三氟化硼（BF3）水解生成硼酸和氟硼酸（HBF4），BF4-空间结构与CH4相似，BF4-与 BF3硼氟键的键长如下表所示： 从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4-中

8、硼氟键的键长短，原因可能是 。6常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ；（2）冰比硫化氢熔点高的原因是 ，其分子中氧原子的杂化轨道类型为 ；（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y第一电离能大于X的原因是 ；（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元

9、素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。写出铁元素基态原子价电子排布式 ；已知CN- 与 N2 结构相似，1 mol CN- 中键数目为 ；写出沉淀溶解的化学方程式 。7氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示。（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为 。（2）此配离子中含有的作用力有 （填序号）。A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键E配位键 F氢键 G键 H键（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 。元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨

10、道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B。则：（4）化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是 （填化学式）。（5）AD2分子的空间构型为 。（6）A、B和C的成键情况如下：ABABCBCB键能/kJmol-1360803464640A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为_。8（2011南平质检）（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABC性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物的水溶液显碱性原子有三个电子层，简单离子在本周

11、期中半径最小 第一电离能：A B（填“”、“乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。10西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关理化性质如下表所示： 分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170172C易溶于水（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为

12、。（2）氯吡苯脲的晶体类型为_ ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为_。（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_ _。（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_ _。A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键 E配位键 F氢键 （5）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_个键、断裂_个键（6）波尔多液为常见杀菌剂，喷洒后生成可溶的硫酸铜溶液，加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。11（2011宁德市质检）（1）在短周期主族元素中

13、，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为 ；第二电离能（I2）B小于A的原因是 。电离能/kJmol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。（4）R是136号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+ R(OH)3 R(OH)4基态R原子的价电子排布式为 。R(OH)

14、4中存在的化学键是 。A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键12（2009年厦门市单科质检）A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如右图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn+2；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E(BD)5，常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂。（1）E(BD)5晶体属于 （填晶体类型）。（2）A元素和B元素组成的分子之间 （填“有”或“没有”）形成氢键（3）B、

15、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）。（4）基态E原子的电子排布式为 。（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有 。（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因 。XYX=YXYBD的键能（kJ/mol）357.7798.91071.9C2的键能（kJ/mol）154.8418.4941.713（2009年福建省质检）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答：（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ，C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C6

16、0的熔点，原因是 ；（2） A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式 ；电离能/kJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62+ 颜色（填“无”或“有”）；（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有 （填标号）；A4个键 B2个键、2个键 C2个键、1个键

17、 D3 个键、1个键 Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5Fe(s)5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。14原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据： ABCDEF主要化合价1352 61 721 2原子半径nm0.0710.110.1020.0990.1970.117（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)； （2）B的氢化物中心原子采取 杂化，空间构型是 形，是 分子(

18、填“极性”或“非极性”)；（3）F2与NH3 形成配离子的化学式为 ， （4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填、或)；1 （5）右图四条折线分别表示A族、A族、A族、A族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线 （填n、m、x或y）。15有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 =

19、10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 。（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 。（4）G位于 族，价电子排布式为 。（5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，其空间构型为 。（6）F元素的基态原子核外电子排布式为 。16（2010海南卷）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相

20、同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX17（2009海南卷）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ） ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O18（2009上海卷）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2Cl+Cl Cl+H2HCl+H H+Cl 2HCl+Cl 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是

21、 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小 c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断： 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 卤素单质键能大小与键长的关系为： 19X、Y、Z、W是元素周期表前四周期

22、中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34Y位于周期表第_ _周期第_ _族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_ _(写化学式)。XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_ _键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_ _。W的基态原子核外电子排布式是_。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_。处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为

23、单质Y。 已知： XO(s) + O2(g) = XO2(g) H = -283.0 kJ mol-1 Y(s) + O2(g) = YO2(g) H = -296.0 kJ mol-1此反应的热化学方程式是 。20.（2010海南卷）下列描述中正确的是( )A、CS2为V形的极性分子B、ClO3-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化21（2011安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（ ） A.分子中N、

24、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.021022个原子22(2011江苏卷)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一

25、种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。23（2010全国卷）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子24（2009山东理综） C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化

26、方式为，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键 。25（2011新课标卷）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；(2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_；(4)在与石墨结构相似的六方