高一化学下学期期末复习提纲+经典例题.docx

1、高一化学下学期期末复习提纲+经典例题高一下学期化学期末复习提纲蜗醉牛出品 元素周期表、周期律考点汇总：元素周期表（结构、族、周期）、元素周期律（微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化）、“位构性”关系；元素推断；质子数、中子数、质量数；元素、核素、同位素；离子化合物、共价化合物，离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键（N、O、F的氢化物）；电子式、 结构式、用电子式表示化合物的形成过程1【2015新课标卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A单质的沸点：WX

2、B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YH3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO34【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A2种 B3种 C4种 D5种5下列过程中化学键未被破坏的是（ ）碘升华 Br2与H2生成HBr O2气体溶于水 NaCl固体溶于水 加热分解NH4Cl 干冰汽化 水通电分解 HCl溶于水A 6某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( ) A . (AN

3、m) mol B. (AN) molC. (AN) mol D. (ANm) mol7含有共价键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )ACH4 BH-CC-H CCO2 DBF38有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数

4、多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。(1)写出A元素的名称：_，C2粒子的符号：_。(2)画出E离子的结构示意图：_，写出E的氢化物的分子式：_。(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：_。(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是_。答案：8(1)氟H(2)H2O、H2O2(3)4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2(4)共价键5【2015天津理综化学】(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，

5、下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：R离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的离子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。参考答案：5（1）第三周期A

6、族 （2）r(O2-)r(Na+)、HClO4H2SO4（3） （或）（4）2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJmol-1（5）c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)NH4+ + OH-NH3H2O 0.022 热化学考点汇总：热化学方程式的书写、燃烧热（1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物）、中和热（稀溶液，生成1mol水）、利用盖斯定律或键能计算焓变1 下列各说法正确的是A对于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=-QkJ/mol (Q0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJB

7、热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-2在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为 ()AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)3到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。（1）

8、在25、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（2）化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g) H=185kJ/molE(HH) = 436kJ/mol；E(ClCl) = 243kJ/mol则E(HCl) =_（3）已知某反应A(g)B(g) C (g)D(g)，过程中的能量变化如 图所示。则该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，若在 反应体系中加入催化剂使正逆反应速率增大，则H的变化是： _(填“增大”“减小”或“不变”)

9、。（4）已知下列热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g) =2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_。3.【答案】（1）CH3OH(l)O2 (g)CO2 (g)2H2O (l) H704 kJ/mol（2）432 kJ/mol（3）吸热 不变（4）FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=11kJ/mol 化学平衡考点汇总：是否达到平衡状态的判断；

10、恒温恒容、恒温恒压、绝热恒容等条件下的平衡问题；平衡移动方向判断（比较K与Qc的相对大小）；等效平衡；三行式法解决平衡相关计算；勒夏特列原理的应用（适用于几乎所有的平衡移动问题）；借助图像有效获取有用信息；化学平衡常数表达式及计算1已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A容器内压强P：P甲P丙 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙

11、2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q乙2将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)H c3 Ba+b92.4 C2 p 2 p 3 D1+3 1 8在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g)；H10 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大9向绝热恒容密闭容器中通

12、入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是 ()A反应在C点达到平衡状态B反应物浓度：A点小于B点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：AB段小于BC段10可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 A 反应1的正反应是吸热反应B 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

13、C 达平衡（I）时，X的转化率为D 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等11【2015四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 溶液中的离子平衡（电离 + 水解）考点汇总：溶液pH

14、的计算；酸碱中和滴定实验（注意规范答题）及误差分析；盐类水解的影响因素；盐类水解的应用；“双水解”；单一溶质、混合溶液离子浓度大小比较及“三大守恒”；电离平衡常数、水解平衡常数。1(2011广东非公开11)对于0.1molL1 Na2SO3溶液，正确的是A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)Cc(Na)+c(H)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大2（03广东）将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正

15、确的是 A. c(HCN)c(CN) B. c(Na)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.2 molL13(07年高考理综四川卷11)在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)4（96全国）将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 A. c()c(Cl)

16、c(H+)c(OH) B. c()c(Cl)c(OH)c(H+) C. c(Cl)c()c(H+)c(OH) D. c(Cl)c()c(OH)c(H+)5 (2011全国II卷)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若pH7时，则一定是c1v1c2v2B在任何情况下都是c(Na+) + c(H)c(CH3COO) + c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2, c1c2,则c(CH3COO) + c(CH3COOH)c (Na) 6（08年上海化学14）某酸性溶液中只有Na、CH3CO

17、O、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和7（08年江苏化学12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(C

18、H3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)8(2012江苏15)25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是ApH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点表示溶液中：c(Na)c(H) c(CH3COO)c(OH)CpH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)