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1、精选5份合集河南省郑州市学年新高考化学达标测试试题2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是A用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。B空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在D为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%2中央电视台国家宝藏栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是：A“司南之杓（勺），投

2、之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B宋莲塘乳鸭图缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅3下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是A4Na+O2=2Na2O B2FeCl2+Cl2=2FeCl3C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO4下列有关说法不正确的是( )A天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C的名称为2-乙基丙烷D有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上5化学与生

3、产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）A生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记B液态HCl不能导电，说明HCl是共价化合物C杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来D“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应680时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 H = + Q kJmol1(Q0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/molL10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040s 内，v(N2O4)= 0.004 molL1s1C100s时再通

4、入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大D反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ7已知：pKa=-lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是Ab点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)Ba点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1molL-1Ce点所得溶液中：c(Na+) c(SO32-) c(H+) c(OH-)Dc点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO

5、3-)8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10NAB2gH218O中所含中子、电子数目均为NACpH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2NA9银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S 及 SiO2 等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“浸取”时，当盐酸的浓度和 KClO3 的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是_(请用简练语言列举一项)。 (2)“分离”所加试剂 X 为_，“分离”所得滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有_。(3)“浸银”

6、反应的化学方程式为_(4)N2H4 的电子式为_，“还原”反应的离子方程式为_。(5)“粗银”(含 Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是_(写出一条即可)。(6)此类工厂排出的废水中含有 NO3-，对人体有害。科技人员在碱性条件下用 Al 粉将 NO3-还原为 N2。缺点是处理后的水中引入了 AlO2-，仍然对人体健康有害。已知：25时，KspAl(OH)3=1.310-33 Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O K=1.010-1325时，欲将上述处理过水中的 AlO2- 浓度降到 1.010-6

7、mol/L，此时水中 c(Al3+)=_mol/L。25时，Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数 K=_。10一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列说法错误的是（ ）A制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极bB制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OC催化电极b上，OH-发生氧化反应生成O2D该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气11地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）AKI（Ag

8、NO3溶液） BFeCl2（KSCN溶液）CHCHO（银氨溶液） DNa2SO3（BaCl2溶液）1225时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 molL1 氢氧化钠溶液和0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A曲线I，滴加10 mL溶液时：c(NH4+)+c(H)c(OH)+c(NH3H2O)B曲线I，滴加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pHc(OH)c(H)D曲线II，滴加30 mL溶液时：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能

9、大量共存的是（ ）ANa2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+B的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+14炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是A用装置甲制取CO2并通入废碱液B用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3D用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体15下列有关表述正确的是（）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质BNa2O、Na2O2组成元素相同，所以与

10、CO2反应产物也相同C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度DSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。I.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。（1）组装好仪器后，

11、要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：_。（2）B装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。A加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B用小试管收集气体并检验其纯度C关闭K1D停止加热，充分冷却（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。II数据处理（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_。在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_（填

12、“偏大”“偏小”或“不变”）三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17某课题组采取以下路线合成利胆药柳胺酚。回答下列问题：已知：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是_A 有三种官能团 B 遇三氯化铁溶液显紫色C 分子组成为C13H9NO3 D 1mol柳胺酚最多与3mol NaOH反应（2）F的命名为_；B中含氧官能团的名称为_。（3）写出化合物D的结构简式_。（4）写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式_。（5）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应 分子有四种不同化学环境的氢原子（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯

13、胺（）的合成路线（注明试剂和条件）_。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3):n(HSO3)变化关系如下表:n(SO)：n(HSO)91：91：11：91pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：_ac（Na）=2

14、c（SO32-）c（HSO3），bc（Na） c（HSO3） c（SO32-）c（H）=c（OH）cc（Na）+c（H）= c（SO32-）+ c（HSO3）+c（OH）(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下： HSO3-在阳极放电的电极反应式是_。当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_19（6分）研究大气污染物的处理，对缓解和治理环境污染、保护我们赖以生存的地球，具有十分重要的意义。(1)已知：C(s)+O2(g)CO2(g)H393.5/kJmolN2(g)+O2(g)2NO(g)H+180kJ/mol则C(s)+2NO(g)CO2

15、(g)+N2(g) 的H_kJ/mol。(2)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，测得相关数据如表所示：t/min05101520n(NO2)/mol4.03.43.123.03.0n(N2)/mol00.300.440.500.50在05 min内，用CO2的浓度变化表示的反应速率为_。此温度下的化学平衡常数K的表达式为_。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小组向2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的

16、NO，保持温度和体积不变，发生上述反应。下列描述能说明上述反应已达平衡的是_(填标号)。A活性炭的质量不再变化B容器中气体的密度保持不变C2v(NO)正 v(N2)逆D保持不变压强为p时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，对应的温度范围是_。(4)肼(N2H4)是无色液体，具有强还原性。肼的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH3H2O类似，则第一步电离方程式为_。新型N2H4燃料电池产物对环境没有污染，该电池以固体氧化物为电解质(能传导O2)。写出负极的电极反应式_。参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项

17、符合题意）1A【解析】【详解】A乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；B可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧化碳这一项，故B错误；C为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3)，故C错误；D医用酒精的浓度为75%，不是95%，故D错误；故选A。2D【解析】【详解】A. Fe3O4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓”的材料为Fe3O4，A正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白

18、质，B正确；C. 铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C正确；D. 陶瓷主要成分是硅酸盐，不是SiO2，D错误；故合理选项是D。3D【解析】【详解】A4Na+O22Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；B2FeCl2+Cl22FeCl3反应中FeCl2为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故B错误；C2Na+2H2O2NaOH+H2反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故C错误；D3NO2+H2O2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D

19、正确；故选D。4C【解析】【详解】A. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A正确； B. 乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；C. 选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基丁烷，故C错误；D. 该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。故选C。【点睛】有机物中共面问题参考模型：甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四

20、面体型。小结1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，至少有6个原子共面。乙炔型：直线结构，当乙炔分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定和乙炔分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。苯型：平面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小结4：结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。5C【解析】【分析】【详解】A玻璃中含Si

21、O2，会跟HF反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；BHCl是由共价键构成的共价化合物，B正确；C高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故C错误；D所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。答案选C。6D【解析】【分析】A正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；B根据计算v（NO2），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（N2O4）；C. 100 s 时再通入0.40 mol N2O4，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动； D. 80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3 mol/L1 L=0.3 mol，结合热化学方程式计算吸收

22、的热量。【详解】A. 该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；B. 2040s内，则，B项错误；C. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，C项错误；D. 浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.3 mol/L1 L=0.3 mol，由热化学方程式可知生成2 molNO2吸收热量Q kJ，所以生成0.3 molNO2吸收热量0.15Q kJ，D项正确；答案选D。【点睛】本题易错点为C选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气

23、体，增大反应物浓度，可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等程度地增大反应物浓度的话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。7D【解析】【分析】a点pH=1.85，由于pKa1=1.85，所以此时，溶液中c()=c()。b点，加入的NaOH溶液体积与亚硫酸的体积相同，所以此时的溶液可以按NaHSO3溶液处理。c点，pH=7.19，由于pKa2=7.19，所以此时溶液中c()=c()。e点，加入的NaOH溶液的体积为亚硫酸体积的两倍，所以此时的溶液可以按Na2SO3处理。【详解】Ab点溶液为NaHSO3

24、溶液，分别写出b点溶液的电荷守恒式和物料守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；c(Na+)=c()+c()+c()，所以b点溶液中的质子守恒式应为：c(H+)- c()+c()=c(OH-)，A错误；Ba点溶液满足c()=c()，由于向亚硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的总体积在混合过程中会增加，所以c()+c()+c()=2c()+ c()0.1mol/L，B错误；Ce点溶液即可认为是Na2SO3溶液，显碱性，所以溶液中c(OH-)c(H+)，C错误；Dc点溶液满足c()=c()；c点溶液的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，

25、代入c()=c()，可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c()，由于c点pH=7.19，所以c(OH-)c(H+)，所以c(Na+)3 c()，D正确。答案选D。【点睛】对于多元弱酸的溶液，加入NaOH调节pH的过程中，若出现pH与pKa相同的情况，则通过相应的解离常数表达式可以进一步得出c(HnR)=c(Hn-1R)的关系；此外等量关系，在离子平衡的问题中，常常与相关的守恒式一同联用。8B【解析】【分析】【详解】A氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数1mol9NA9NA，故A错误；BH218O的摩尔质量均为20g/mol，2gH218O的物质的量为0.1mol，分子中含

26、有的中子数、电子数均为10个，则0.1mol混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；CpH=1的H2SO4溶液中，由pHlgc(H)1，H2SO4溶液c(H)0.1mol/L，10L溶液n(H)1mol，所含H数目为NA，故C错误；D电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、镍失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少 64g 时，阳极失去的电子数不是2NA，故D错误；故答案选B。9充分搅拌、粉碎银精矿、适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间 Zn SiO2 AgCl + 2Na2SO3 = Na3Ag(SO3)2 + NaCl 4Ag(SO3)23- + N2H4

27、+ 4OH- = 4Ag + 8SO32- + N2 + 4H2O 防止生成的银被硝酸溶解；防止 NO3-优先于 Ag+在阴极放电 1.310-12 10 【解析】【分析】银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)加盐酸和氯酸钾浸取，过滤，溶液中含有Zn2+、Cu2+、Pb2+，滤渣中含有S、SiO2、AgCl等；浸出液中加金属还原剂Zn，把Cu2+、Pb2+还原为单质，则试剂X为Zn，分离得到Cu和Pb、ZnCl2溶液；浸出渣含有S、SiO2、AgCl，加Na2SO3溶液，AgCl与Na2SO3反应生成Na3Ag(SO3)2和NaCl，过滤，滤渣为S和SiO2，滤液为Na

28、3Ag(SO3)2和NaCl，在滤液中加N2H4，生成Ag和氮气；滤液中含有亚硫酸钠，氧化生成硫酸钠，以此解答该题。【详解】(1)浸取时当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，要加快化学反应速率的方法有：充分搅拌、粉碎银精矿、适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间，选择其中任意两种方法即可；(2)分离得到氯化锌溶液可知加入的试剂X为Zn；根据分析可知“分离”所得滤渣中除含单质硫外，还含有SiO2；(3)根据流程可知，浸银的反应物为AgCl和Na2SO3溶液，产物有Na3Ag(SO3)2，根据元素守恒可知反应方程式为：AgCl+2Na2SO3=Na3Ag(SO3)2+NaCl；(4)N2H4 的电子式为；根据流程可知还原时主要反应物有Na3Ag(SO3)2 和N2H4，主要产物为氮气和Ag，可知反应过程银离子被还原，N2H4中氮元素被氧化，生成氮气，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：4Ag(SO3)23- + N2H4 + 4OH- = 4Ag + 8SO32- + N2 + 4H2O；(5)浓硝酸具有强氧化性能氧化Ag，生成硝酸银溶液，所以硝酸浓度不能过大，防止生成的银被硝酸溶解；同时溶液中有大量硝酸根离子，还要防止 NO3-优先于 Ag+在阴极放电；(6)水中AlO2-浓度降到1.010-6molL-1，依据Al(O