初三化学知识点总结.docx

1、初三化学知识点总结2019年初三化学知识点总结第一单元走进化学世界 考点1 蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释 观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成 点燃前 观察蜡烛的颜色、 形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色 状态：固态 用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水 点 燃 蜡 烛 用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分三层，第二层 ，内层暗 石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗 取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆接触外焰部分变黑 ， ，加热用的是外层 用一干燥烧杯，

2、罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有 ，石灰水 ，蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 熄灭蜡烛 将蜡烛熄灭观察 有 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧 用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧 考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式 用 法收集气体 在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气 集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体 呼出的气体大部分没有溶于水 在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上 气体无色 呼出的是无色的气体，

3、密度比空气大 探究呼出气体的性质 向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水 变浑浊， 盛呼出气体的集气瓶内石灰水 人呼出气体中含有较多的二氧化碳 将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭； 燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气 取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气 考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1） 考点4 药品的取用 识记化学实验室药品的一些图标。 药品取用

4、的基本原则。 实验室取用药品要做到“三不”：不能 接触药品；不要鼻孔 容器口去闻药品的气味；不能 任何药品的味道。 取用药品注意 ：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取 ，即：液体取 ；固体只需 试管底部。 用剩的药品要做到“三不”：既不能 原瓶，也不要随意 ，更不能 实验室，要放在 的容器里。 固体药品的取用 取用固体药品的仪器：一般用 ；块状固体可用 夹取。 取用小颗粒或粉末状药品，用 或 按“一 、二 、三 ”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一 、二 、三 ”的方法送入玻璃容器。 液体药品的取用 取用少量液体，可用 。滴加到另一容器中的方法是将滴管 放在容器口正

5、 ，滴管不要 烧杯等容器壁，取液后的滴管不能 、 或 。 从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞 在桌面上，以免 瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使 向着手心，以防瓶口残留的药液流下 标签；瓶口 试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液 或吸收杂质。 取用一定量的液体药品，常用 量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到 要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的 面最低处保持 。 注意: 则读数偏大, 则读数遍小。 考点5 物质的加热 酒精灯的使用 酒精灯的火焰分 、 、 三部分，其中外焰温度 ，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积

6、的 ；绝对禁止向 的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯 另一只酒精灯；使用完毕，必须用 盖灭，不可用嘴 。 可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上 的仪器有： 烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。 给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁 ，以免使仪器 ；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热 ，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的 ，试管口不准对着有人的地方。 注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略 倾斜，以免湿存水或生成水 ，使试管炸裂。 考点6 仪器的洗涤 玻璃仪器洗涤干净的标

7、准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成 ，也不成股流下。 考点7 化学研究的对象 化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 考点8 近代化学理论的建立 原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子分子理论。 元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。 第二单元我们周围的空气 考点1 空气成分的发现 科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。 实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。 汞 + 氧气 氧化汞 实验现象及分析 银白色的液态汞变成粉红色粉末。 体积减少约1/5 容器里的空气 剩余气体约4/5 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中

8、氧气约占空气总体积的1/5。 考点2 空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 094% 003% 003% 考点3 混合物和纯净物 纯净物：只由 种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。 混合物：由 混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。 考点4 空气是一种宝贵的资源 氧气、氮气、稀有气体的主要用途 成分 主要性质 主要用途 氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧 物理性质：无色无味的气体，不易溶于 ，密度比空气 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等

9、氮气 化学性质：化学性质 物理性质：无色无味的气体， 溶于水，密度比空气 根据化学性质不活泼常用作 ；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等 考点5 物质的性质 物理性质：物质不需要发生 变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。 考点6 空气的污染及防治 有害气体

10、： 、 、 .空气中的有害物质 烟尘（可吸入颗粒物） 空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。 保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。 城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法 实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。 实验现象：红磷燃烧时产

11、生 ；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。 实验成功的关键：装置不能 ；集气瓶中预先要加入少量 ；红磷要 ；待红磷熄灭并 后，打开弹簧夹。 实验讨论： 不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是 气体和 气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。 进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。 考点8 氧气的化学性质 氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表） 物质 反应现象（在O2中燃烧） 化

12、学方程式 注意 木炭 发出 放出热量 C + O2= CO2 盛有木炭的燃烧匙应 慢慢伸入瓶中 硫 发出 火焰（在 中燃烧发出淡蓝色火焰） 生成有 气味的气体 放出热量 S + O2= SO2 硫的用量不能过多，防止空气造成污染 红磷 （暗红） 产生大量 生成白色固体 放出热量 4P + 5O2= 2P2O5 此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟 铝 （银白色固体） 剧烈燃烧，发出耀眼的 生成白色固体 放出大量的热量 4Al + 3O2 =2Al2O3 铝非常薄 预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底， 瓶底铝在 中不能燃烧 镁条 发出耀眼的白光 生成白色固体 放出大量的热量 2Mg

13、 + O2= 2MgO 铁丝 剧烈燃烧， 生成 固体 放出大量的热量 3Fe + 2O2=Fe3O4 预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底 铁丝在空气中不能燃烧 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有 。 考点9 物理变化、化学变化 物理变化：没有生成 的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。 化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。 化学变化的基本特征是有新物质生成。 化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。 物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生

14、物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。 考点10 化合反应、氧化反应、缓慢氧化 化合反应：由 或 物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。 氧化反应：物质跟 发生的反应。它不属于基本反应类型。 化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。 缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。 考点11 氧气的实验室制法 药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾,氯酸钾 反应原理： 2H2O2= 2H2O + O2

15、 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2 实验装置：包括发生装置和收集装置 收集方法： 排水法：因为氧气 溶于水。 排空气法：因为氧气密度比空气略大。 用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下： 检查装置的 ； 将药品装入试管中，试管口放一团 （目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管； 将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略 倾斜） 点燃酒精灯，先 受热后固定加热； 用排水法收集氧气（当导管口产生 、 的气泡时才开始收集）； 收集完毕，将导管移出水槽； 这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管

16、熄灭酒精灯。检验方法：用带火星的木条 集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。 验满方法： 用 排空气法收集时，用带火星的木条 集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满； 用排水法收集时，当 从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 考点12 分解反应 一种物质生成 或 以上物质的反应。 考点13 催化剂和催化作用 催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的 ，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。 考点14 氧气的工业制法分离液态空气（物理变化） 考点15 装置气密性的检查 用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧握试管，如果导管

17、口有 冒出，则装置的 良好。 第三单元自然界的水 考点1 水的组成 水的电解实验 实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的 约为12。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈 火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。 实验结论： 水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O =2H2+ O2 水是由氢元素和氧元素组成的。 在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。 考点2 物质的简单分类 单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等 纯净物（一种物质） 物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 混合物

18、（多种物质） 考点3 分子 概念：分子是保持物质 的最小粒子。 注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。 分子的基本性质 分子体积和质量都很小。 分子间有 ，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小， 物质分子间隔最大。 分子在不停 。 用两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 分子的内部结构 在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的； 同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合

19、物的分子。 考点4 原子 概念：原子是化学变化中的 粒子。 化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。 金属单质，如：铁、铜、金等 由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫、磷、硅等 稀有气体单质，如：氦气、氖气等 考点5 运用分子、原子观点解释有关问题和现象 物理变化和化学变化 物理变化：分子本身没有变化； 化学变化：分子本身发生改变。 纯净物和混合物（由分子构成的物质） 纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分

20、子； 混合物：由不同种分子构成的物质。 有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。 考点6 生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的 和有 味的物质。 净化方法 静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。 吸附沉淀：加 等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。 过滤：分离固体物质和液体物质。 吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。 自来水厂净化过程 原水静置絮凝沉淀反应沉淀过滤吸附消毒生活用水 考点7 过滤 过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。 过滤操作要点： 一贴：滤纸 漏斗的内壁（中间不要留有 ，以免影响过滤

21、速度） 二低：滤纸 漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘 三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 考点8 硬水及其软化 硬水与软水 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。 软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。 硬水和软水的检验：把 倒入水中搅拌，若水易起 的为硬水，反之为软水。（或若 较多的是软水，反之为硬水）。 使用硬水对生活生产的危害 用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。 锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。 硬水软化的方法：

22、； 考点9 制取蒸馏水 过程与装置见课本图3-21和图3-22， 实验讨论： 冷凝管内的水流方向是 ，是为了提高冷凝效果。 蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。 简易装置中导气管很长起冷凝作用。 考点10 玻璃棒的使用 ：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。 ：用于物质溶解或液体物质蒸发。 溶解时，搅拌的作用是 ； 蒸发时，搅拌的作用是防止 温度过高，液滴 。 蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。 转移：将药品转移到指定的容器。 考点11 爱护水资源 节约用水 爱护水资源的措施： 防止水体污染 水体污染的主要因素：工业废水未达标排放水中 农业上农药、化肥的不合理施

23、用 生活污水的任意排放 防止水体污染的措施： 减少污染物的产生 对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准 农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥 生活污水集中处理后再排放 考点12 氢气的物理、化学性质及用途 物理性质：无色无味的气体， 溶于水，密度比空气小（密度 ）。 化学性质： 可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生 火焰，放热。 2H2 + O2 = 2H2O 如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生 ，所以使用氢气前，一定要检验氢气的 。 还原性（氢气还原CuO） 实验现象： 粉末变 色；试管口有水珠生成 化学方程式：H2 + CuO = Cu + H2O 氢气的用途

24、：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。 初中化学方程式汇总 1、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9

25、. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 二氧化锰2H2O+ O2 （实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO