最新高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第1课时课时作业.docx

1、最新高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第1课时课时作业【2019最新】高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第1课时课时作业第1课时价层电子对互斥理论 目标导航1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。一、形形色色的分子1三原子分子的立体结构2四原子分子立体构型3五原子分子立体构型：最常见的是正四面体，如CH4，键角为10928。【议一议】1分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。ANH3BH2OCHClDCH4EC2H6FN2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有

2、一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_；(4)既有键，又有键的是_；(5)既有极性键又有非极性键的是_；(6)分子构型为正四面体的是_。答案(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F(5)E(6)D解析NH3中N原子与3个H原子形成3个键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个键，还有两对不成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个键，所有价电子都参与成键，其分子构型为正四面体形；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个键，所有价电子都参与成键；CH为极性键，CC为非极性键

3、；N2中N原子与另1个N原子形成1个键，2个键，还有一对不成键电子。二、价层电子对互斥理论1价层电子对互斥理论分子的立体结构是“价层电子对”相互排斥的结果。2中心原子上价层电子对的计算(1)价层电子对(2)计算：键电子对的计算。由分子式确定，即中心原子形成几个键，就有几对键电子对。如H2O分子中，O有2对键电子对。NH3中，N有3对键电子对。中心原子上的孤电子对的计算。中心原子上的孤电子对数(axb)aa表示中心原子的价电子数对主族元素：a最外层电子数；对于阳离子：a价电子数离子电荷数。对于阴离子：a价电子数|离子电荷数|。bx表示与中心原子结合的原子数。cb表示与中心原子结合的原子最多能接受

4、的电子数，氢为1，其他原子8该原子的价电子数。d几种分子或离子的中心原子的孤电子对数：分子或离子中心原子axb中心原子的孤电子对SO2S6221NH4N4410CO32C63203.VSEPR模型与分子或离子的立体构型键电子对孤电子对价层电子对数VSEPR模型分子的立体构型分子或离子孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子的立体构型CO202直线形直线形SO213平面三角形V形CO3203平面三角形平面三角形H2O24四面体形V形NH314四面体形三角锥形CH404正四面体形正四面体形【议一议】2如何确定ABn型分子空间构型？答案(1)确定中心原子(A)的价层电子对数。(2)根据计算

5、结果找出理想的VSEPR模型。(3)略去孤电子对在价层电子对互斥模型中占有的空间，剩下的便是分子的立体构型。一、常见分子的构型【例1】下列分子的立体构型是正四面体形的是()ACH4 BNH3 CH2O DC2H4答案A解析氨分子是三角锥形，水分子是V形，乙烯分子是平面形。故选A。规律总结1常见分子的立体构型类别代表分子结构式分子的立体构型双原子分子HCl、N2HCl、NN直线形三原子分子CO2O=C=O直线形H2OV形四原子分子BF3平面三角形NH3三角锥形五原子分子CH4正四面体形2.分子的立体构型与键角的关系分子类型键角立体构型实例AB2180直线形CO2、BeCl2、CS2180V形H2

6、O、H2SAB3120平面三角形BF3、BCl3120三角锥形NH3、H3O、PH3AB410928正四面体形CH4、NH4、CCl4变式训练1硫化氢(H2S)分子中，两个HS键夹角都接近90，说明H2S分子的立体构型为_；二氧化碳(CO2)分子中，两个C=O键夹角是180，说明CO2分子的立体构型为_；四氯化碳(CCl4)分子中，任意两个CCl键的夹角都是10928，说明CCl4分子的立体构型为_。答案V形直线形正四面体形解析用键角可直接判断分子的立体构型。三原子分子键角为180时为直线形，小于180时为V形。S、O同主族，因此H2S和H2O分子的立体构型相似，为V形。由甲烷分子的立体构型可

7、判断CCl4的分子构型。二、用价层电子对互斥理论确定粒子立体构型的方法【例2】根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()APCl3 BH3O CHCHO DPH3答案C解析PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O和PH3分子的成键电子对数和孤电子对数均分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子的中心原子的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。故选C。规律总结1利用VSEPR模型确定粒子立体构型的步骤中心原子价层电子对数键电子对数(axb

8、)VSEPR模型分子的立体结构略去中心原子孤电子对2中心原子上的价层电子对数的计算a表示中心原子的价电子数，对于主族元素来说，a最外层电子数；对于阳离子来说，a中心原子的价电子数离子电荷数；对于阴离子来说，a中心原子的价电子数|离子电荷数|。x表示与中心原子结合的原子数，即键电子对数。b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子8该原子的价电子数。变式训练2用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型：BeCl2_，SCl2_，BF3_，PF3_，NH4_，SO32_。答案直线形V形平面三角形三角锥形正四面体形三角锥形解析根据各分子的电子式和结构式，分析中心原子的孤电子对

9、数，依据中心原子连接的原子数和孤电子对数，确定VSEPR模型和分子的空间构型。分子或离子中心原子孤电子对数分子或离子的价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子空间构型名称结构式BeCl202直线形直线形ClBeClSCl224四面体形V形BF303平面三角形平面三角形PF314四面体形三角锥形NH404正四面体形正四面体形SO3214四面体形三角锥形1下列分子或离子中，不含孤电子对的是 ()AH2O BH3O CNH3 DNH4答案D解析分别写出其电子式，即可得出答案。2在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 ()ANF3 BCH3 CCO2 DH3O答案C解析NF3、CH3

10、、H3O中的中心原子价层电子对数为4，分别有孤电子对数为1，它们均为三角锥形，CO2为直线形。3(双选)下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 ()ANH3 BCCl4 CH2O DCH2O答案CD解析H2O为V形，CH2O为平面三角形。4下列说法中正确的是 ()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNH4的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强答案D解析NCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体

11、分子，但其键角为60，B错误；NH4为正四面体结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107，呈三角锥形，D正确。5用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是()A直线形三角锥形BV形三角锥形C直线形平面三角形DV形平面三角形答案D解析H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的价电子都用于形成共价键，故BF3是平面三角形。6用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型：(1)H2Se_；(2)NH2_

12、；(3)BBr3_；(4)CHCl3_；(5)SiF4_。答案(1)V形(2)V形(3)平面三角形(4)四面体形(5)正四面体形解析根据原子的最外层电子排布，可以判断出本题中各分子或离子的中心原子含有的孤电子对数和结合的原子数为：化学式H2SeNH2BBr3CHCl3SiF4中心原子含有的孤电子对数22000中心原子的键数22344中心原子的价层电子对数44344H2Se、NH2略去两对孤电子对，粒子构型为V形，BBr3为平面三角形，CHCl3分子中由于H原子和Cl原子不同，不能形成正四面体形，SiF4为正四面体形。 经典基础题1下列分子构型为正四面体形的是 ()P4NH3CCl4CH4H2S

13、CO2A BC D答案C2下列分子的立体构型为平面正三角形的是 ()APCl3 BBCl3CNH3 DCH2O答案B解析PCl3、NH3中的中心原子P、N原子各有1对孤电子对，跟周围的三个键相互排斥，形成四面体结构，所以这两个分子都为三角锥形；CH2O的立体构型虽为平面三角形，但不是正三角形。3若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是 ()A若n2，则分子的立体构型为V形B若n3，则分子的立体构型为三角锥形C若n4，则分子的立体构型为正四面体形D以上说法都不正确答案C解析若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n2时

14、，分子的立体结构为直线形；n3时，分子的立体结构为平面三角形；n4时，分子的立体结构为正四面体形。4下列微粒的价电子对数正确的是(点“”的原子为中心原子) ()A. H44 B. O21C. F32 D. O32答案A解析对ABm型分子中心原子价电子对数：n键电子对数(axb)CH4中，n4(441)4，A正确；CO2中，n2(422)2，B不正确；BF3中，n3(331)3，C不正确；SO3中，n3(632)3，D不正确。5下列分子或离子中，中心原子价层电子对的立体构型为四面体形，且分子或离子的立体构型为V形的是 ()ANH4 BPH3 CH3O DOF2答案D解析中心原子价层电子对的立体构

15、型为四面体形，且分子或离子的立体构型为V形的只能是由3个原子组成的分子，中心原子有2对孤电子对，则OF2为V形结构。NH4是三角锥形的NH3结合一个H后形成的四面体形结构；H3O是V形的H2O结合一个H后形成的三角锥形结构；PH3中P原子有一对孤电子对，呈三角锥形。6下列对应关系不正确的是 ()选项ABCD中心原子所在族AAAA分子通式AB4AB3AB2AB2立体构型正四面体形平面三角形直线形V形答案B解析当中心原子在A族，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在A族，AB4分子是正四面体形，AB2分子是直线形。当中心原子在A族，AB2是形。7用价层电子对互斥模型预测下列分子或离子的立体构型，其中

16、不正确的是()ANH4为正四面体形BCS2为直线形CHCN为折线形(V形)DPCl3为三角锥形答案C解析NH4、CS2、HCN、PCl3中心原子价层电子对数分别为4对、2对、2对、4对，价层电子对互斥模型为正四面体形、直线形、直线形、空间四面体形，其中前三者中心原子无孤电子对，立体结构就是价层电子对互斥模型，PCl3分子中有1对孤电子对，所以立体构型为三角锥形。8有下列分子或离子：CS2，PCl3，H2S，CH2O，H3O，NH4，BF3，SO2。粒子的立体构型为直线形的有_；粒子的立体构型为V形的有_；粒子的立体构型为平面三角形的有_；粒子的立体构型为三角锥形的有_；粒子的立体构型为正四面体

17、形的有_。答案解析中心原子上孤电子对数及粒子的空间构型如下表。ABn中心原子孤电子对数分子或离子分子或离子的立体构型AB20CS2直线形AB3CH2O、BF3平面三角形AB4NH4正四面体AB21SO2V形AB3PCl3、H3O三角锥形AB22H2SV形9.连线题。答案ABCDE能力提升题10(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。ClO4_；CS2_；AlBr3(共价分子)_。(2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：(3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。平面形分子_，三角锥

18、形分子_，四面体形分子_。答案(1)四面体形直线形平面三角形(2)CH3CH3(3)BF3NF3CF4解析ClO4是AB4型，成键电子对数是4，为四面体形。CS2是AB2型，成键电子对数是2，是直线形。AlBr3是AB3型，成键电子对数是3，是平面三角形。AB3型，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH3、CH3。由第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。11(1)计算下列分子或离子中点“”原子的价电子对数。Cl4_eCl2_Cl3_Cl3_(2)计算下列微粒中点“”原子的孤电子对数。H

19、2 _Cl5_F3_H3_答案(1)4234(2)200112若ABn的中心原子上有一对孤对电子未能成键，当n2时，其分子结构为_；当n3时，其分子结构为_。答案V形三角锥形解析若中心原子上有未成键的孤电子对，根据价层电子互斥理论，其与成键电子之间存在斥力，AB2型分子为V形(如SO2)，AB3型分子为三角锥形(如NH3)。13已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制

20、成E。请回答以下问题：(1)A分子的空间构型是_；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有_。(2)写出中反应的化学方程式：_。(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应化学方程式：_。答案(1)三角锥形键和键(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)8NH33Cl2=N26NH4Cl解析由可知Y元素在A中显负价，在C、D、E中显正价，由可知A为NH3，E为HNO3，由可知D为NO2，C为NO；B为N2。(1)NH3的电子式为，根据价层电子对互斥理论可知其空间构型为三角锥形；N2的结构式为NN，含有键和键。(3)由题给信息可知Cl2与NH

21、3反应生成N2和NH4Cl，其反应方程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2。14D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_。(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：_。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_。(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。答案(1)SO3(2)ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种酸)(3)直线形(4)共价键(5)Mg3N2Mg3N28H2O=3Mg(OH)22NH3H2O解析周期表前20号元素中，最简氢化物的立体构型为正四面体的是CH4和SiH4，故D是C、X为Si，由此推知E为N、Y为S、Z为Cl。C和S形成的化合物为CS2，C的价电子对数为2，CS2为直线形。C和Si之间形成共价键，化学式为SiC。