化学反应速率化学平衡题型归纳doc.docx

1、化学反应速率化学平衡题型归纳doc备课组 高三化学 主备人 陈倩倩 审核人 杜红星 课题化学反应速率化学平衡题型归纳时间基础回扣1某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。(3)反应开始至2 min，用X、Y表示平均反应速率分别为_、_。(4)5 min后 Z的生成速率与5 min末Z的分解速率_(填“变大”、“变小”、“相等”或“无法判断”)。2一定条件下反应C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：(1)平衡常数表

2、达式是_。(2)若升高温度，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K_，平衡向_方向移动。(3)再通入一定量的CO2气体，反应速率_，平衡常数K_，平衡向_方向移动，CO2的转化率_。(4)再充入一定量的N2，反应速率_，平衡常数K_，平衡_移动。3正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动()(2)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等()(3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，达到平衡时N2、H2、NH3三者共存()(4)当一个可逆反应达到平衡

3、状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0()(5)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达到平衡时，两平衡状态中NH3的体积分数相同()(6)化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变()(7)加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量()(8)化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速率减小()(9)任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定发生移动()(10)化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动()(11)对于反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，增加Zn的质量(不考虑表

4、面积变化)，生成H2的速率加快()(12)对于2SO2O2 2SO3的可逆反应，改变条件使平衡向右移动，SO2的转化率可能增大，也可能减小()(13)在温度不变的条件下，改变条件使2SO2O22SO3的平衡向右移动，平衡常数不变一、题型1化学反应速率及影响因素2(2014新课标全国卷，9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)32014广东理综

5、，33(1)某小组拟在同浓度Fe3的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1 molL1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_。设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。设计实验装置，完成上图的装置示意图。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。 物理量实验序号V0.1 molL1Fe2(SO4)3/mL

6、1a1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A化学反应速率是指某一时刻某种反应物的瞬时反应速率B化学反应速率为0.8 molL1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可推知化学反应的快慢D对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显2在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2OO2。若H2O2溶液的浓度由2.0 molL1降到1.0 molL1需10 s，那么H2O2浓度由1.0 molL1降到0.5 molL1所需的反应时间为()A5 s B大于5 s C小于5 s D无法判断3对于可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，

7、若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种vt图像：下列判断正确的是()Aa1a2 Bt1FeCu反应物的性质越活泼，反应速率越大该同学的实验目的是_，要想得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_。(2)乙同学为了能精确地研究浓度对反应速率的影响，在相同温度下利用如图所示装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_，应该测定的实验数据是_。实验二：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，开始一段时间内反应速率较小，溶液褪色不明显，但反应一段时间后，溶液突然褪色，反应速率明显增大。(3)针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导

8、致溶液的温度升高，从而使反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_的影响。(4)若要用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还可以在反应开始时加入_(填字母)。A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水二、题型2化学平衡状态及平衡和移动方向的判断1(2012上海，33)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)HQ(Q0)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_(。a3v逆(N2)v正(

9、H2) bv正(HCl)4v正(SiCl4)c混合气体密度保持不变 dc(N2)c(H2)c(HCl)1362(2014海南，12改编)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气压强增大 DBaO2量增加3(2014重庆理综，7)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内

10、，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 (一)平衡状态的建立1下列说法可以证明H2(g)I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是()单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂百分含量w(HI)w(I2)反应速率v(H2)v(I2)1/2v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气

11、体的密度不再变化A B C D2将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变 (二)平衡移动方向和结果的判定3在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)H0，开始时充入2 mol NO2并达到平衡，下列说法正确的是()A再充入2 mol NO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大B升高温

12、度，O2的体积分数减小C增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大D再充入1 mol O2，NO2的体积分数增大4下列说法正确的是()A工业生产硫酸中采用高温可提高二氧化硫的转化率B合成氨工业中，适当高的温度既可以提高反应速率，又可以使催化剂的活性最大C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，升高温度可使吸收速率加快D酯化反应是一个可逆的吸热反应，故温度越高越有利于生成酯5将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g)H0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变的条件新平衡与原平衡

13、比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小三、题型3用平衡常数和转化率定量研究化学反应的限度1已知t 时，反应FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t 时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t 时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x_。2(2014海南，14)硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5OH O2NC6H4COOC2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050

14、molL1,15 时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式计算该反应在120180 s与180240 s区间的平均反应速率_、_；比较两者大小可得出的结论是_。(2)列式计算15 时该反应的平衡常数_。(3)为提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有_(要求写出两条)。3研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s) NaNO3

15、(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g) 2ClNO(g)K2H2”“0。下列正确的是()A加压有利于化学平衡向正反应方向移动B该反应的化学平衡常数表达式为KC升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率3一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2

16、的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率4相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达到平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ5.容积均为1 L的甲、

17、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g) xC(g)H0。测得两容器中c(A) 随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是()Ax1 B此条件下，该反应的平衡常数K4C给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D甲和乙中B的平衡转化率相等6CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4H2OCO3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/8001 0001 2001 400平衡常数0.451.92276.51 771.5(1)该反应是_(选填“吸热”或“放热”)反应。(2)T 时，

18、向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，平衡时c(CH4)0.5 molL1，该温度下反应CH4H2OCO3H2的平衡常数K_。(3)T 时，向1 L密闭容器中投入2 mol CH4、1 mol H2O(g)、1 mol CO、2 mol H2，则反应的正反应速率_(填“”或“”)逆反应速率。四、题型4以图像为载体的化学反应速率和平衡的综合考查2(2014新课标全国卷，26)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，

19、体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_ molL1s1；反应的平衡常数K1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。列式计算温度T时反应的平衡常数K2_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。32014北京理综，26(2)对于反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)

20、下随温度变化的曲线(如图)。比较p1、p2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。1某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的曲线(图中T表示温度，n表 示物质的量)。下列判断正确的是()A在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为cbaB若T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时，A2的转化率大小为bacD若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb2.对于反应2SO2O22SO3(1)某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如右图所示。平衡状态由

21、A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填代号)。学后反思：赠送以下资料我对化学学科核心素养的理解高中化学核心素养在某种程度上表明了新形势下化学学科的教学目标、育人要求，将化学知识转化为一种具体的能力用以解决生活、工作和学习中的具体问题。我认为，化学学科的核心素养主要有：宏观观察与微观探索、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科研与创新、科学精神与社会责任五大方面。这无法方面内容具体如下：第一，宏

22、观观察与微观探索，旨在引导学生全方位、多层次、多角度的去认识物质的多样性，从而对物质进行有效分类；旨在引导学生从元素、原子、分子的角度去分析物质的结构和性质，得出“结构决定性质”的观念；旨在引导学生站在宏观和微观的高度去解决遇到的实际问题。第二，变化观念与平衡思想，旨在引导学生正确认识物质的运动和变化规律，明白物质产生化学变化是基于一定的基础、并遵循相关的规律；旨在以引导学生认识到化学变化的本质是伴随一定的能量转化，从而生成新的物质；旨在引导学生从多角度的去分析化学反应，充分利用化学原理去解决实际问题。第三，证据推理与模型认知，引导学生树立证据意识，利用证据对物质组成、结构、变化提出相关的假设

23、，通过层层分析、逐步推理来证实自己的假设，处理好观点、证据、结论之间的关系；引导学生利用分析推理法来认识研究对象的本质特征、构成要素以及它们之间的关系、建立模型，从而引导学生利用模型来解释化学现象、解释化学本质与规律。第四，科学探究与创新意识，引导学生树立正确的科学探究意识，在科学探究的过程中获得新的、有价值的发现；组织学生去明确探究目的、设计探究方案，并执行探究方案，在探究中独立思考、合作交流，对于“异常”现象，要勇于说出自己的想法。第五，科学精神与社会责任，旨在引导学生树立严谨、求真务实的科研态度，树立勇于探索未知世界、崇尚真理的科学精神，树立可持续发展和绿色化学观念，对于化学有关的社会热点问题作出正确的价值选择和判断。